QUIMICA GERAL ( 8 )

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QUIMICA GERAL
A concentração em quantidade de matéria consiste na relação entre a quantidade de matéria do soluto, expressa em mols, e o volume da solução em litros.
 Dessa forma, a concentração em quantidade de matéria indica a quantidade de matéria presente em um litro da solução.
 Sua unidade é mol/L. 
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Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água.
 Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3 ; Determine qual o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada.
 (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 ) g/mol). 
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Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade:
 
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Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. 
(Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) 
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 MOLARIDADE MASSA DO SOLUTO MASSA MOLAR 
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No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. 
Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. 
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O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta.
 A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. 
Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água?
 (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
 
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O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L.
Qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?
 
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NUM BALÃO VOLUMÉTRICO DE 400 ml, SÃO COLOCADOS 18 g DE CLORETO DE SÓDIO E ÁGUA SUFICIENTE PARA ATINGIR A MARCA DO MENISCO NO BALÃO VOLUMÉTRICO.
QUAL A CONCENTRAÇÃO MOLAR DESSA SOLUÇÃO E TAMBÉM EM g/l
m1 = 18 g
V = 400 ml = 0,4 litros
C = ? M = ?
 
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C = m1 / V 
C = 18 / 0,4 45 g / l
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CALCULAMOS O NÚMERO DE MOLS EM 18 g DE CLORETO DE SÓDIO
Na = 23 Cl = 35,5 NaCl = 58,5 g
MASSA / MOL
18 / 58,5
NÚMERO DE MOLS = 0,31
 
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= 
 0,31 / 0,4 
 = 0,78 
 
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Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução.
 Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16
 
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NÃO ESQUECER DE TRANSFORMAR PARA LITRO O VOLUME 
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Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? 
Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol. 
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Determine a molaridade de uma solução que apresenta 0,8 mol de sacarose (C12H22O11) em 200 mL de solução.
Dados do exercício:
V = 200mL = 0,2 L;
M = ?
n1 = 0,8 mol.
 
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Qual será a massa de butanol (C4H10O) necessária para prepararmos 500 mL de uma solução que apresenta 0,2 mol/L de concentração?
Dados do exercício:
V = 500mL = 0,5 L
M = 0,2 mol/L;
M1 ( massa molar do butanol ) = (4.12 ) + (10.1 ) + ( 1 . 16 ) = 74 g/mol.
 
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Um químico precisa fazer dois litros de uma solução 0,1 molar de dicromato de potássio.
FAÇAM
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Massa molar = 294 g/mol
 
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 = 0,1 x 294 x 2 = 58,8 g para 2 litros de água
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Um engenheiro químico precisava saber se o seu projeto industrial para confeccionar soluções de hidróxido de sódio 1 molar estava acontecendo, ao chegar no tanque de produto final pediu uma amostragem e mandou fazer uma análise.
Foi enviada uma amostra de 200 ml e após análise laboratorial encontrou o seguinte resultado pelo método volumétrico 8 g de NaOH na amostra .
Pergunta-se o processo está operando de acordo ? 
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Peso molecular do NaOH = 40 g
 
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SOLUÇÃO NORMAL 
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A normalidade é uma forma de expressar a concentração de uma solução.
 A normalidade indica o número de equivalentes-grama do soluto em 1 litro de solução.  
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O QUE É EQUIVALENTE GRAMA ? 
Assim, o equivalente é a massa, em gramas, de uma dada substância que pode reagir com um mol de elétrons.
 Equivalente é uma unidade utilizada em química e nas ciências biológicas.
 Traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias. É geralmente usada para determinar a normalidade.
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Equivalente-grama (representado pela letra E) é a massa em gramas de um elemento, substancia simples ou substancia composta, que movimenta 1 mol de elétrons durante a formação desse material. 
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O termo equivalente-grama surgiu em experimentos realizados pelos químicos Jérémie B. Richter, Karl F. Wenzel e Jöns J. Berzelius, em que eles verificaram que as substâncias sempre reagem entre si obedecendo a uma equivalência de massa, que está relacionada com valores múltiplos. 
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Com base nos estudos desses cientistas, outra definição de equivalente-grama surgiu, na qual se refere à massa de um elemento, substância simples ou substância composta, que reage ou é produzida a partir de 8 gramas de oxigênio. 
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De acordo com a lei de Richter, independentemente da massa do reagente X que esteja sendo utilizada, ela sempre reage com uma determinada massa de outro reagente, ou forma sempre a mesma massa de produto. 
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Para determinar o equivalente-grama da substância que está reagindo ou sendo formada em processo químico, devemos saber o tipo de material utilizado nessa reação, como podemos verificar a seguir.
 
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SUBSTÂNCIAS SIMPLES 
Em uma substância simples, para determinar o seu equivalente-grama, basta dividir sua massa molecular pelo número de elétrons compartilhados na ligação entre os elementos que formam a substância.
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Exemplo: Determinação do equivalente-grama do gás oxigênio (O2). 
1º Passo: cálculo do k
O elemento oxigênio pertence à família VI, portanto apresenta seis elétrons na camada de valência e necessita, então, de dois elétrons para atingir o octeto, ou seja, apresentar oito elétrons na camada de valência. Assim, o oxigênio precisa realizar duas ligações.
Nas moléculas da substância simples gás oxigênio, ocorre uma ligação dupla (O=O), já que cada oxigênio necessita de dois elétrons. Como cada ligação apresenta dois elétrons, logo, na molécula do O2, há quatro elétrons compartilhados.
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2º Passo: cálculo da massa molecular
 Esse cálculo pode ser realizado com a multiplicação da massa atômica do oxigênio, que é 16 u, por 2 (número de átomos na fórmula O2), resultando em 32 u.
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3º Passo: cálculo do equivalente-grama
 
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FAZER DO S2 
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FAZER 
N2 
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FAZER
I2
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FAZER
H2
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 SAIS INORGÂNICOS
Determinaro equivalente-grama do cloreto de magnésio (MgCl2).