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ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA 
 
 
 
 
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE 
ÁCIDO CLORIDRICO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE 
HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO EM LEITE DE 
MAGNÉSIA. 
 
 
 
 
 
Adriane S.L. dos Santos Cavalcante 
Amanda Gabriela Mamoni 
Ana Flávia Santos do Nascimento 
Eloí Peixoto 
Franceline Ismarsi Ribeiro Censi 
 
 
2º Módulo de Química 
Turma: A 
Profª Priscilla Santos 
 
 
Jundiaí/ SP 
07 de Abril de 2022 
2 
1. OBJETIVO 
 
Preparar e padronizar a solução de Ácido cloridrico (HCl) e determinação do 
teor de Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia Mg(OH)2. 
 
2. INTRODUÇÃO 
 
Para identificação do teor de Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia é 
aplicada a análise volumétrica de neutralização. A titulação volumétrica do 
Mg(OH)2 deve ser feita de maneira indireta, pois por ser pouco solúvel, faz com 
que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. 
Na titulação indireta , o reagente a ser titulado é gerado na solução. Pelo resto 
ou retorno um excesso de reagente é adicionado e posteriormente titulado. 
 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
Para realizar o experimento utilizamos: 
 3.1 MATERIAIS 
 
✓ Balão Volumétrico de 100ml; 
✓ Béquer 50ml; 
✓ Bureta de 25ml; 
✓ Erlenmeyer 250ml; 
✓ Filtro de Papel; 
✓ Piceta; 
✓ Pipeta Volumétrica de 20 ml; 
✓ Pipeta de Pasteur; 
✓ Proveta de 50 ml; 
✓ Suporte Universal. 
 3.2 REAGENTES 
✓ HCl – Ácido Cloridrico; 
✓ NA2CO3 – Carbonato de sodio; 
✓ Mg(OH)2 – Hidróxido de Magnésio. 
3 
 3.3 EQUIPAMENTOS 
✓ Balança Analítica; 
✓ Agitador Magnético. 
 
4. METODOLOGIA 
 
 4.1 Preparo de uma solução de HCl 0,5 M: 
✓ Calcular o volume de HCl necessário para preparar 250 mL a 0,5 mol/L; 
✓ Colocar água deionizada no balão volumétrico de 250ml; 
✓ Com uma pipeta volumétrica, pipetar o volume calculado de ácido 
clorídrico e diluir em água deionizada; 
✓ Completar o menisco do balão, homogeneizar e armazena. 
 
 4.2 Padronização de uma solução de HCl 0,5 M: 
 
✓ Calcular a massa de padrão primário necessária para padronizar 15 mL 
da solução problema; 
✓ Pesar e transferir para um erlenmeyer de 250 mL; 
✓ Adicionar aproximadamente 50 mL de água deionizada; 
✓ Agitar com cuidado até a dissolução total; 
✓ Adicionar 2 gotas de indicador vermelho de metila 0,1% (m/V) e titular 
com a solução de HCl preparada; 
✓ Titular até a viragem para coloração amarelo alaranjado; 
✓ Aquecer na ebulição, para eliminar o gás carbônico. Esfriar e prosseguir 
a titulação; 
✓ Repetir essa operação até coloração rósea persistente; 
✓ Calcular, então, através dos dados experimentais obtidos, a 
concentração real da solução de HCl, em mol/L. 
 4.3 Análise do Teor de Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia: 
 
✓ Lavar, secar e pesar um erlenmeyer de 250 ml (anotar até mg em 
balança analítica); 
4 
✓ Agitar bem a amostra recebida e transferer rapidamente 5 a 6 g para 
cada erlenmeyer; 
✓ Pesar novamente e por diferença anotar a massa do leite de magnésia; 
✓ Usar uma pipeta graduada de 50 mL (aferida) ou bureta de 50 mL 
adicionar exatamente 40 mL da solução padrão de ácido clorídrico 0,5 M 
para o erlenmeyer; 
✓ Agitar para assegurar uma reação completa; 
✓ A amostra deve dissolver-se completamente. Se a solução ficar turva ou 
restar algum precipitado, isto indica que não foi colocada uma 
quantidade suficiente do ácido clorídrico; 
✓ Consequentemente adicionar uma quantidade extra, conhecida do HCl; 
✓ A seguir adicionar 3 a 4 gotas do vermelho de metila no erlenmeyer e 
titular o excesso do ácido clorídrico com a solução padrão de hidróxido 
de sódio 0,25 M, até o aparecimento de cor amarela; 
✓ Calcular a % (m/V) e molaridade do hidróxido de magnésio na amostra. 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
1ª parte do procedimento obtivemos os seguintes resultados : 
 
Ácido Cloridrico (HCl) com pureza de 37% , e uma solução de 0,5 mol/L 
 
MM: 36,5 g/mol 
Volume : 250 ml 
M: 0,5 mol/l. 
 
M= m 
MM.V(L) 
 
Teórico 
 
0,5= m 
36,5*0,5 = 4,5625 g/mol 
 
D. HCl: 1,18 g/ml M. HCl: 4,5625 g/mol 
 
D: M 
 V V: 4,5625 / 1,18 V= 3,87 ml 
 
Procedimento 
 
Vol. HCl = 3,87 ml 
5 
Pureza = 37% 
 
 
3,87------- 37% 
X ------- 100% = 10,46 ml 
 
 
2ª Parte do procedimento: Padronização da Solução de HCl a 0,5 mol, 
obtivemos : 
 
2 HCl + 1 Na2CO3 → 2 NaCl + H2O +CO2 
 
1 L ------ 0,5 mol 
0,015 L ----- 0,0075 mol HCl 
 
2 mol HCl ------- 1 mol Na2CO3 
0,0075 mol HCl ----- Y 
 
Y = 0,00375 mol de Na2CO3 
 
 
1° Passo: Num. De Na2CO3. 
 
Formula: [NaCO3 = M Na2CO3 = N1 , N2 , N3.] 
 MM Na2CO3 
 
N¹= 0,3980 g 
 106 g mol = 0,003754 mol 
 
N²= 0,3977g 
 106 g mol = 0,003751 mol 
 
N³= 0,3977g 
106 g mol = 0,003751 mol 
 
Após a titulação da solução de HCl na solução de Na2CO3 , os resultados 
obtidos foram : 
 
 
2° Passo : Proporção 
 
[1 mol Na2CO3 --------- 2 MOL HCl] 
 [ N1 , N2 , N3 -------- X] 
 
 
N1 : 1 Na2CO3--------- 2 MOL HCl X= 0,00751 MOL. 
 0,003754 -------- X 
 
N2 : 1 Na2CO3--------- 2 MOL HCl X= 0,007504 MOL. 
 0,003751 -------- X 
6 
 
N3 : 1 Na2CO3--------- 2 MOL HCl X= 0,007504 MOL. 
 0,003751 -------- X 
 
 
3° Passo: Transformar N em Mr e obtenção da Média : 
 
Mr = N 
 V (L) 
 
Mr¹= 0,00751 mol 
0,0152 L = 0,4941 mol/L 
 
 
Mr²= 0,007504 mol 
0,0155 L = 0,4841 mol/L 
 
Mr³= 0,007504 mol 
0,0157 L = 0,4780 mol/L 
 
Média = 0,4854 mol/L 
 
 
4º Passo F.C 
 
FC ( Fator de Correção) = mR 
(reagente) mT( total) ( x ) 
 
FC = 0,4854 mol/L 
 0,5 FC = 0,9708. 
 
 
3ª Parte do Procedimento : Determinação 
 
1° Passo: N do HCl 
 
 [n HCl = Mr HCl * V (L)] 
 
nHCl = 0,4854* 0,04 L = 0,01942 mol 
 
 
2° Passo: N do NaOH. 
 
[M NaOH = Mr NaOH * V (L) NaOH] 
 
 
M1 = 0,2430 * 0,0191 M1 = 0,004641 mol/L. 
 
M2 = 0,2430 * 0,0182 M2 = 0,004423 mol/L. 
 
7 
M3 = 0,2430 * 0,0146 M1 = 0,003548 mol/L. 
 
 
3° Passo: N do Mg(OH)2. 
 
[N Mg(OH)2 = n NaOH – n HCl (total) / 2 = N1,N2 e N3]. 
 
 
N1 = Mg(OH)2. 0 ,004641 – 0,01942 = 0,007390. 
 2 
 
N2 = Mg(OH)2. 0 ,004423 – 0,01942 = 0,007499. 
 2 
 
N3 = Mg(OH)2. 0 ,003548 – 0,01942 = 0,007936. 
 2 
 
4° Passo: Transformar N de Mg(OH)2 em Massa (g). 
 
[M Mg(OH)2 = N Mg(OH)2 * mm Mg(OH)2] 
 
 
M1: 0,007390 * 58 = 0,4286 g. 
 
M2: 0,007499 * 58 = 0,4349 g. 
 
M3: 0,007936 * 58 = 0,4603 g. 
 
 
5° Passo: Determinação do Teor de Mg(OH)2. 
 
 
Massa pesada L. De Magnésia ------- 100% 
 Massa do 4° passo ------- X % 
 
 
5,0440 ----- 100% 
0,4286 ----- X X= 8,50% 
 
5,0071 ----- 100% 
0,4349 ----- X X= 8,69% 
 
5,0071 ----- 100% 
0,4603 ----- X X= 9,19% 
 
 
Média: = 26,38 / 3 = 8,79%. 
Referência: 8% 
 
 
8 
6. CONCLUSÃO 
 
Foi possível analisar desde o preparo à padronização da solução de HCl 0,5 M, 
a mudança de cor da solução antes e após o aquecimento seguindo da 
titulação. 
Já na análise do Teor de Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia onde foi 
realizado a neutralização da solução de forma indireta em decorrência de ser 
pouco solúvel em comparação a anterior. 
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
N/A.