RESUMO INTROD QUÍMICA APLICADA

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A química estuda a MATÉRIA, suas TRANSFORMAÇÕES e a 
ENERGIA que é produzida ou consumida. 
MATÉRIA: possui volume e massa, é constituída por átomos. 
 PROPRIEDADES ESPECÍFICAS: definem a utilidade ou 
aplicação da matéria, caracterizam cada matéria. 
Podem ser físicas, químicas, funcionais ou 
organolépticas. 
 PROPRIEDADES GERAIS: Características comuns a 
toda matéria, como: massa, extensão, inércia, 
impenetrabilidade, indestrutibilidade, 
descontinuidade, compressibilidade e elasticidade. 
TRANSFORMAÇÃO: 
 FÍSICA: não altera a constituição da matéria; 
 QUÍMICA: altera a constituição formando outras 
substâncias. 
ENERGIA: força capaz de produzir ação e movimento. 
 
Os átomos dos elementos químicos se unem através dos 
elétrons formando substâncias químicas. 
 COVALENTES: ocorrem entre não-metais. Ocorre o 
compartilhamento de elétrons. Em estado Sólido, 
Líquido e Gasoso não 
conduzem eletricidade; 
 
 METÁLICAS: ocorrem entre metais. Nesse caso, 
se forma o mar de elétrons, 
onde ficam os núcleos. Em 
estado Sólido e Líquido 
conduzem eletricidade. 
 
 IÔNICAS: atração entre cátions e ânions. Em 
solução ou estado líquido conduzem eletricidade. 
 
Importante: Teoria do octeto – os átomos se combinam de 
modo que cada átomo possua 8 elétrons na camada de 
valência. 
 
Substância POLAR: ocorre quando 
na subs. o elemento mais 
eletronegativo atrai a nuvem 
eletrônica para si, formando 
polos positivos ou negativos. 
Substância APOLAR: é uma subs. Onde não há formação de 
polos. 
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO: interações mais fortes. Ocorre 
em moléculas polares. 
 Nesse tipo de ligação, o Hidrogênio sempre será o 
polo positivo, e estará ligado a um dos elementos 
F-O-N. 
DIPOLO-DIPOLO ou DIPOLO PERMANENTE: ligações de média 
intensidade. Ocorrem em moléculas polares. 
 Os elétrons estão distribuídos de forma 
assimétrica e assim o elemento mais 
eletronegativo atrai os elétrons para si. Nas 
ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares 
interagem de maneira que os polos opostos sejam 
preservados. 
FORÇAS DE LONDON ou DIPOLO INDUZIDO: ligações mais 
fracas, ocorrem em moléculas apolares. 
 Nesse caso, as moléculas apolares possuem dipolos 
momentâneos causados pela movimentação da 
nuvem eletrônica. 
 Quando uma molécula cria um dipolo momentâneo, 
a parte positiva dela atrai os elétrons de outra 
molécula, fazendo com que essa outra molécula 
também crie um dipolo momentâneo. Sendo essa a 
interação momentânea das forças de London. 
 
Distribuição espacial dos 
átomos em uma 
molécula. 
 
@daiasaling 
 
ARRHENIUS: compostos que em água sofrem ionização, e 
produzem como único cátion o íon Hidrônio (𝐻3𝑂
+). 
𝐻𝐶𝑙 ↔ 𝐻+𝐶𝑙− 
BRONSTED-LOWRY: espécies capazes de doar H+. 
𝐻𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 ↔ 𝐻3𝑂
+ + 𝐶𝑙− 
LEWIS: recebem um par de elétrons. 
𝑁𝐻3 + 𝐻2𝑂 ↔ 𝑁𝐻4 + 𝑂𝐻
− 
 
ARRHENIUS: compostos que se dissociam e produzem OH-. 
𝑁𝑎𝑂𝐻 ↔ 𝑁𝑎+𝑂𝐻− 
BRONSTED-LOWRY: capazes de receber H+. 
𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻2𝑂 ↔ 𝑁𝑎𝑂𝐻2 + 𝑂𝐻
− 
LEWIS: doam par de elétrons. 
 
 
𝛼 =
𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑎𝑠
𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑣𝑖𝑑𝑎𝑠
 
Ácido forte: 𝛼 ≥ 50% 
Ácido semiforte ou moderado: 5% < 𝛼 > 50% 
Ácido fraco: ∝< 5% 
 
Equilíbrio químico corresponde a reações reversíveis (). 
 O E.Q. ocorre quando as velocidades, da reação 
direta e inversa se igualam. 
𝐾 =
[𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜]
[𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒]
 
Exemplo: 𝐻2(𝑔) + 𝐼2(𝑔) ↔ 2𝐻𝐼(𝑔) 
𝐾 =
[𝐻𝐼]2
[𝐻2][𝐼2]
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE ÁCIDOS E BASES: 
𝐾 =
[𝐻+][𝐴−]
[𝐻𝐴]
 
𝐻𝐴 ↔ 𝐻+𝐴− 
 
AUTOIONIZAÇÃO DA ÁGUA: da mesma forma que ácidos e 
bases reagem entre si, a água também consegue. A 
chamada autoionização da água ocorre quando duas 
moléculas de água reagem e produzem um hidrônio H3O+ e 
uma hidroxila OH-, sendo um sistema em equilíbrio. 
Kw= produtos/reagentes 
pH ou POH= 
𝒑𝑯 = −𝒍𝒐𝒈[𝑯+] 
𝒑𝑶𝑯 = −𝒍𝒐𝒈[𝑶𝑯−] 
EFEITO DO ÍON COMUM NO EQUILÍBRIO QUÍMICO: 
Quando o equilíbrio de um sistema é perturbado, o equilíbrio 
se desloca no sentido de minimizar tal perturbação, até que 
se estabeleça um novo equilíbrio. 
 
Sais oriundos de ácidos e bases fracas. 
 Quando se prepara uma solução aquosa desses 
sais, ocorre a HIDRÓLISE, que é a quebra da molécula de 
água. Nesse caso o pH se caracteriza ácido ou alcalino, 
dependendo se a hidrólise foi de ânion ou cátion. 
 
Soluções que mantém constante a concentração de íons 
Hidrogênio e o pH. 
A capacidade tamponante é a habilidade da solução tampão 
de resistir a mudanças de pH frente a adições de um ácido 
ou de uma base. 
K=10 (favorável ao produto) 
K=1 (proporções iguais) 
K= 0,1 (favorável aos reagentes) 
 
Quanto mais íons H+ 
mais ácido. 
Quanto mais íons OH-, 
mais básica.