PROVA 2 DE QUIMICA QUANTITATIVA

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 46935725
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao
fato de possuir um pH muito baixo. ( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. ( ) A amostra III,
ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH
extremamente alcalino. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - F.
B F - V - V - F.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras".
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto,
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- O estado de oxidação ou número de
oxidação (NOX) de um elemento químico representa a carga elétrica que ele adquire ao estabelecer
uma ligação iônica ou, no caso de uma ligação covalente, o caráter parcial que ele adquire. PORQUE
II- Durante uma reação de oxirredução, o agente redutor, espécie que sofre a oxidação, provoca a
redução de outra espécie química e consequentemente irá ter um aumento do NOX. Assinale a
alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
C As duas são verdadeiras e a segunda é uma justificativa correta da primeira
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C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se
conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em
cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas: ( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica. ( ) Dentro da vidraria
A deve ser adicionado o titulado. ( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer. ( ) Dentro da vidraria B
deve ser adicionada a solução padrão com o indicador. Assinale a alternativa que apresenta a
sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - F - V - F.
C V - V - F - F.
D F - V - V - F.
As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas,
é possível avaliar o método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os
itens, utilizando o código a seguir: ( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a
espécie que está sobrando (titulante). ( ) Indica o pH da solução. ( ) Indica o volume utilizado de
titulante. ( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando
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(titulado). ( ) Indica o ponto de equivalência. Assinale a alternativa que apresenta a sequência
CORRETA:
A III - IV - V - I - II.
B I - III - IV - II - V.
C IV - II - III - V - I.
D V - I - II - IV - III.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n.
5, p. 17-23, 2010.
A As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são
chamadas de monocrômicas.
B Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
C
Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
D
A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter
uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na
titulação de precipitação, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- O ponto final
é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado amarelo escuro. PORQUE II- O
Método de Mohr utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4), que ao reagir com a prata
irá formar o cromato de prata (Ag2CrO4). Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
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D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais
e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração,
como também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação
de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente
dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl
= 35,5 g/mol): FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5
mar. 2020.
A 22,35%.
B 20,75%.
C 24,85%.
D 25,65%.
Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos,
um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado
por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca
determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as
asserções e a relação proposta entre elas: I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio
(Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de
titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6 L. PORQUE II- A estequiometria
da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:2. Assinale a
alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e
magnésio (Mg), porsua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras,
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de
inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras
e F para as falsas: ( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base. (
) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de
água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. ( )
A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a
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qualidade da água de uso doméstico ou industrial. ( ) A determinação da dureza da água é
normalmente realizada por uma titulação da amostra com nitrato de prata, após tamponamento da
amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE:
https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A V - F - V - V.
B F - V - V - F.
C F - V - F - V.
D V - F - F - F.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas,
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência.
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L
conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa
CORRETA:
A Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
B O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
C No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto
é 200mL.
D A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes
superiores a 200mL.
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