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Prova Impressa GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:958433) Peso da Avaliação 2,00 Prova 80962771 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 10/0 Nota 10,00 "Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. ( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. ( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. ( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020. A F - V - V - F. B V - V - V - V. C V - V - F - F. D F - F - V - V. "O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: (Dados: Cl = 35,5 g/mL) I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 01/05/2024, 17:14 Avaliação II - Individual about:blank 1/6 nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020. A Somente a sentença II está correta. B Somente a sentença IV está correta. C Somente a sentença III está correta. D As sentenças I, II, III e IV estão corretas. "As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX. ( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX. ( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. ( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem diminuição do NOX. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020. A V - V - F - F. B F - V - V - F. C F - F - V - V. D F - V - V - V. Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 50 mL (0,05L) de NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 0,100 mol/L com a formação de AgCl (Kps=1,82 · 10-10) e analise as afirmativas a seguir: I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 25 mL de titulante. 3 4 01/05/2024, 17:14 Avaliação II - Individual about:blank 2/6 II- Antes do ponto de equivalência, quem comanda a determinação do pAg é a concentração excedente de Ag+. III- No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 · 10-5 mol/L consequentemente pAg = 4,87. IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão, cujo ponto mediano é representado pelo pAg do ponto de equivalência. Assinale a alternativa CORRETA: A As afirmativas III e IV estão corretas. B As afirmativas I, III e IV estão corretas. C As afirmativas I e II estão corretas. D Somente a afirmativa II está correta. O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA: A A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a concentração molar dos produtos. B Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação altíssimo. C Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie. D Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser calculada. A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. De acordo com o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. PORQUE II- A constante de dissociação ácida é obtida pela razão entre as concentrações dos produtos pela concentração do reagente quando o equilíbrio químico é atingido. Assinale a alternativa CORRETA: A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. B 5 6 01/05/2024, 17:14 Avaliação II - Individual about:blank 3/6 A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa. C A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira. D As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. [Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa técnica: Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativaCORRETA que apresenta a ordem dos procedimentos: A Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão. B Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão. C Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção. D Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção. [Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x - 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, em mg/L, na água de coco analisada? A 896,9 mg/L. B 1260,5 mg/L. C 978,3 mg/L. 7 8 01/05/2024, 17:14 Avaliação II - Individual about:blank 4/6 D 1570,4 mg/L. A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir: I- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). II- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). III- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. IV- Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I e II estão corretas. B Somente a sentença I está correta. C As sentenças III e IV estão corretas. D As sentenças II, III e IV estão corretas. Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- A vidraria A representa a pipeta volumétrica. II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado. III- A vidraria B representa o Erlenmeyer. IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador. 9 10 01/05/2024, 17:14 Avaliação II - Individual about:blank 5/6 Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças III e IV estão corretas. B As sentenças II e IV estão corretas. C As sentenças I e II estão corretas. D Somente a sentença III está correta. Imprimir 01/05/2024, 17:14 Avaliação II - Individual about:blank 6/6
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