Lista_de_Exerccios_3(1)

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Lista de Exercícios 3, ligações químicas e interações intermoleculares 
 Disciplina: Química EMTI02 
 Professor: Fabrício Vieira de Andrade 
 
1) Para a sublimação do potássio, K, ΔH = 89,2 KJ mol-1. Para a dissociação do flúor 
F2 ΔH = 158 KJ mol
-1. A primeira energia de ionização do potássio é 419 KJ mol-1, 
e a afinidade eletrônica (ΔH) do flúor é -333 KJ mol-1. Quando o par iônico é 
formado a partir dos íons K+ e F-, ΔH = -473 KJ mol-1. A energia reticular do 
fluoreto de potássio (KF) é -826 KJ mol-1. Calcule (a) o ΔH para a formação de 1 
mol de pares iônicos a partir dos átomos K e F; (b) o ΔH de formação de um mol 
de fluoreto de potássio de sódio a partir de potássio sólido e gás flúor. 
 
2) Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os 
dois íons desapareçam formando um átomo maior? 
 
3) A estrutura de cada um dos seguintes íons ou moléculas pode ser representada 
como um hibrido de ressonância. Esquematize as formas equivalentes que 
contribuem para a estrutura de: SO2, SO3, NO3
-, NO2
-. 
 
4) Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é 
covalente, enquanto o NaCl é iônico. 
 
5) Defina energia de ligação. Ela pode ser negativa? 
 
6) Faça uma distinção clara entre energia de ligação e energia média de ligação. 
Quando elas são iguais? 
 
7) Você esperaria que a ligação carbono-nitrogênio fosse mais curta no HCN ou no 
H3CNH2? Explique. 
 
8) Explique porque BeF2 é não-polar e OF2 é polar. 
 
9) Para cada uma das seguintes moléculas: BF3, H2O, SF6, NH4
+, indique: a) 
estrutura mais provável (baseando-se na configuração eletrônica e no desenho) 
b) o ângulo formado pelo átomo central com os átomos adjacentes. 
 
10) Compare as propriedades das substâncias sólidas em função do tipo de 
ligação que formam (tipo de rede, força de ligação, propriedades e indique 
alguns exemplos).