Teste 4 de Quimica Geral (Eletrólise)

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Estácio
	RELATÍORIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Mecânica
	TURMA
	Química Tecnológica
	Data
	10/05/2022
	ALUNO
	Luciano Cícero dos Santos (202103013503)
	TÍTULO
	Eletrólise
	OBJETIVOS
	Este experimento investiga reações não espontâneas provocadas por uma corrente elétrica, num processo inverso ao das pilhas eletroquímicas. A eletrólise representa a conversão de energia elétrica em energia química, através de descarga elétrica sobre íons.
	INTRODUÇÃO
	Neste experimento você irá aprender as reações não espontâneas provocadas por uma corrente elétrica, num processo inverso ao das pilhas eletroquímicas. A eletrólise representando a convecção de energia elétrica em energia química, através de descarga elétrica sobre íons. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
	• Placa de Petri;
• Bastão de vidro;
• Solução de cloreto de sódio;
• Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S);
• Bateria;
• Eletrodos de grafite.
	PROCEDIMENTOS
	1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO
Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de
EPIs”.
2. SELECIONE AS VIDRAÇARIAS E ACESSORIOS
Coloque na mesa todos os itens necessários ao experimento, que se encontram na gaveta, no armário e na prateleira de soluções. São eles: placa de Petri, indicador de cor azul de bromotimol, bastão de vidro e cloreto de sódio.
3. PREPARANDO O EXPERIMENTO
Deposite uma amostra de cloreto de sódio na placa de Petri e, em seguida, adicione o azul de bromotimol na mesma placa. Promova a mistura com o bastão de vidro.
4. PROMOVENDO A ELETRÓLISE
Ligue o carregador e coloque os eletrodos de grafite na placa de Petri.
Observe a ocorrência do fenômeno.
5. AVALIANDO OS RESULTADOS
Siga para a seção “Avaliação de Resultados”, neste roteiro, e responda de acordo com o que foi observado nos experimentos.
1°) Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri;
R; eletrólise; Fenômeno Físico- químico que utiliza energia elétrica para forçar uma reação química, utilizado para produção de substâncias que não são encontradas na natureza ou não são encontradas em grande quantidade. 
2°) Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da solução de Cloreto de sódio?
R; justifica-se, pois, ocorre o acúmulo de íons Na+ e OH ao redor do polo negativo (cátodo).
 3°) As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual
 Fenômeno?
 R; O Cl se oxida no ânodo polo+ produzindo gás Cl2, conhecido como
 gás cloro. Já com relação ao cátion Na+ ocorre redução no cátodo 
 polo - e consequentemente a produção do gás hidrogênio (H2). 
6. FINELIZANDO O EXPERIMENTO
Faça a limpeza de todos os materiais utilizados, guarde-os no armário, gaveta e prateleira, guarde os EPIs e encerre o experimento.