RELATÓRIO PRÁTICA 2- QUIMICA ORGANICA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Anne Karinne Gomes de Barros Rodrigues MATRÍCULA:01302067 
CURSO: Farmácia POLO: Petrolina 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Pauline Santos 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
 concisa; 
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
 Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
 Espaçamento entre linhas: simples; 
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECULARES COM MATERIAIS 
ALTERNATIVOS 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química 
orgânica. 
 
O Modelo molecular de química orgânica demonstra os elementos carbono, 
oxigênio e hidrogênio nas esferas coloridas. 
Cada elemento é representado por uma cor e as ligações químicas são 
representadas por barras que sem encaixam nas esferas. 
 
 
Conforme foto abaixo temos o Metano- CH4: 
Esfera preta: carbono. 
Esfera branca: hidrogênio 
Haste: ligação simples 
 
 
 
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de 
hibridização. 
 
A hibridização do carbono do tipo sp acontece somente 
quando ele realiza duas ligações pi e duas ligações sigma . Há, 
nesse caso, então, duas possibilidades: o carbono pode fazer duas ligações 
duplas ou uma ligação simples e uma tripla, conforme se observa a seguir: 
“Hibridização do tipo sp 3” mostra detalhadamente como ocorre a hibridização 
do carbono. 
A hibridização é a “mistura” de orbitais atômicos puros, que originam orbitais 
atômicos híbridos equivalentes entre si, porém diferentes dos orbitais puros 
originais. 
No caso da hibridização do tipo sp, sabemos que duas ligações serão pi; essas 
ocorrem nos orbitais “p” puros, enquanto que os outros dois orbitais, que são 
híbridos do tipo sp, realizarão as ligações sigma restantes. 
 
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes. 
 
O carbono possui três tipos de hibrização 
SP³- 1 orbital S e 3 ligações simples- Tetraédico; 
SP²- Ligaçao dupla- trigonal; 
SP- Ligaçao tripla ou ligação dupla. Tetravalente. 
 
 
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – 
hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 
109,28°) 
 
O butano é um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos e de fórmula C 
₄H₁₀.É obtido mediante o aquecimento lento do petróleo. É um gás 
incolor, inodoro e altamente inflamável. Existe sob duas formas isômeras: o n-
butano e o isobutano ou 2-metilpropano. 
Fórmula: C4H10 
Massa molar: 58,12g /mol 
Ponto de ebulição: -1°C 
Densidade: 573 kg/m³ 
Ponto de fusão: -138 °C 
IUPAC: Butano 
Classificação: Alcano,Hidrocarboneto Representação tridimensional da 
molécula de butano é um derivado do petróleo. É um gás incolor, inodoro e 
altamente inflamável. É um hidrocarboneto gasoso, obtido do aquecimento lento 
do petróleo. Componente do gás de cozinha, sua fórmula é C4H10, é um 
hidrocarboneto com carbonos primários e secundários de ligação sp³, de 
cadeia aberta (acíclica ou alifática). 
O termo butano é também usado como um coletivo do n-butano junto com seu 
único isômero, isobutano (também chamado metilpropano),CH(CH3)3. Sua 
molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água 
outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a 
gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogênea se insolúveis 
em água . 
As ligações intermoleculares do butano como todos outros hidrocarbonetos 
apolares são feitas por forças de Vander Waals por dipolos temporários, que 
são as mais fracas das ligações intermoleculares. Por isso, as 
temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.