relatorio AULAS PRÁTICAS 1 quimica organica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 01
	
	
	DATA:
14______/03______/2021______
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Zeila Jungers Neri
	MATRÍCULA:01239256
	CURSO: Farmácia
	POLO: Natal RN
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa- Diego Paula da Silva
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS E TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
RELATÓRIO:
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização.
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°)
5. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em ralação a solubilidade.
6. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.)
Desenvolve uma habilidade de representação importante e facilita a visualização tridimensional das moléculas. Além de favorecer de favorecer a compreensão dos principais conceitos relativos ao estudo de ligações covalentes e geometria molecular. 
Demonstra os elementos carbono, hidrogênio em forma de esferas coloridas. Os respectivos elementos, representado por cores diferentes, e também as ligações químicas, são formadas por barras que se encaixam nas esferas. Este modelo serve de subsidio para a aprendizagem dos conteúdos de Química, no qual os alunos montam estruturas orgânicas, tornando-o menos abstrato, devido a construção das estruturas orgânicas pelos próprios alunos e uma melhor visualização delas e também a classificação dos carbonos, das cadeias carbônicas, nomenclatura dos compostos orgânicos. Tendo em vista a dificuldade na compreensão da química orgânica, no que diz respeito a classificação de carbonos e tipos de ligações químicas, a construção das moléculas orgânicas pelos próprios alunos poderá contribuir para melhor compreensão deste tema. 
O conceito de hibridização 
é apresentado muitas 
vezes com enfoques 
diferentes, incompleto 
e sem a profundidade 
necessária para seu total 
entendimento.
O conceito de hibridização 
é apresentado muitas 
vezes com enfoques 
diferentes, incompleto 
e sem a profundidade 
necessária para seu total 
entendimento.
O conceito de hibridização é apresentado muitas vezes com enfoques diferentes, incompleto e sem a profundidade necessária para seu total entendimento. O uso de modelos moleculares é promissor, na medida em que possibilita a visualização das ligações químicas existente nas moléculas e desenvolve nos alunos a percepção do arranjo espacial destas (LIMA NETO, 2009). A forma como eles se agrupa não é igual e isso pode originar várias formas geométricas diferentes, dependendo de vários fatores, como a hibridização, polaridade e formas moleculares. 
A Hibridização ocorre quando orbitais atômicos incompletos se fundem, originando novos orbitais, em igual número; que são denominados orbitais híbridos ou orbitais hibridizados. Isso significa que hibridização é uma “mistura” de orbitais puros. Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: 
sp3, sp2 e sp.
Para entender como a hibridização ocorre, vejamos o primeiro tipo de hibridização do carbono, o tipo sp3:
Esse tipo de hibridização ocorre na molécula do metano (CH4). Observe que são quatro ligações covalentes idênticas entre o carbono, que é o elemento central, e quatro hidrogênios. Assim, veja qual é o orbital incompleto do hidrogênio:
 
Como cada hidrogênio possui um orbital do tipo s incompleto, é necessário receber mais um elétron, ou seja, cada um realiza apenas uma ligação covalente com o carbono. Por isso o carbono precisa estar com quatro orbitais incompletos. Como isso ocorre? Por meio da hibridização.
Quando um elétron do orbital 2s absorve energia, ele passa para o orbital 2p que está vazio. Assim, dizemos que esse salto do elétron do subnível 2s para o 2p é uma “promoção” do elétron. Desse modo, o carbono fica em seu estado excitado ou ativado, com quatro orbitais hibridizados, disponíveis para realizar as ligações covalentes:
Veja que os orbitais híbridos formados são equivalentes entre si, porém diferentes dos orbitais puros originais. Desse modo, ocorre a ligação entre o orbital s de cada um dos quatro átomos de hidrogênio com esses quatro orbitais hibridizados do carbono.
Conforme visto acima, a molécula do metano apresenta uma estrutura de tetraedro regular, com as quatro nuvens eletrônicas em cada vértice e ângulos adjacentes de 109º28’. Visto que a ligação foi realizada entre um orbital s de cada hidrogênio e um orbital hibridizado sp3 para cada ligação, temos então que são quatro ligações sigma s-sp3 (σs-sp3).
 
· O carbono possui 4 elétrons de valência – 2s2p2;
· O carbono pode apresentar orbitais híbridos do tipo sp , sp2 e sp3;
· O carbono é tetravalente;
· O carbono pode formar ligações simples, duplas e triplas.
Exemplo de hibridação sp3- CH4
No CH 4, os 4 orbitais híbridos sp 3 do C se ligam com os orbitais s de 4 átomos de H, formando 4 ligações sigma C-H [sp3 (C) – 1s (H)] x 4 ligações σ. 
 
 
Estrutural
Molecular
 
 ESTRUTURAL M OLECULAR 
Os compostos orgânicos seguem a regra do “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, os compostos polares dissolvem-se em outros compostos orgânicos polares, enquanto os apolares dissolvem-se nos apolares. Como exemplo, a graxa é apolar e dissolve-se na gasolina que também é apolar. Por isso que não conseguimos limpar a mão suja de graxa com água, que é um solvente polar. Além disso, é em virtude desse fato que a gasolina também não se mistura com a água. 
Preparação dos tubos:
· Tubo 1,3ml de Etanol;
· Tubo 2,3ml de éter etílico 0,1N
· Tubo 3,3ml hidróxido de sódio 0,1N
· Tubo 4,3ml de ácido clorídrico 0,1N
· 5,3ml de agua;
· Adicionamos em cada tubo 1ml de óleo de soja, e observamos que: 
Resultado: 
· No Tubo 5, agua e óleo não se misturam (polar-apolar);
· No Tubo 4, ácido clorídrico e óleo não se misturam (polar-apolar);
· No Tubo 3, hidróxido de sódio e óleo não se misturam (polar-apolar);
· No Tubo 1, etanol e óleo não se misturam (apolar-polar);
· No Tubo 2, éter etílico e óleo não se misturam, sendo mais denso e teve formação de bolhas devido ao éter) apolar-polar-apolar);
Observou-se que o Tubo 1, etanol e óleo e o Tubo 2 com éter e óleo se solubilizam. 
No tubo 1 água e óleo não se misturam (polar- apolar);
No tubo 2 ácido clorídrico e óleo não se misturam (polar- apolar);
No tubo 3 hidróxido de sódio e óleo não se misturam (polar- apolar);
No tubo 4 etanol e óleo não se misturam (apolar – polar);
No tubo 5 éter etílico e óleo, não se misturam, sendo mais denso e teve 
Referencias: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Geometria_molecular_tetra%C3%A9drica
https://www.resumoescolar.com.br/quimica/extracao-com-solventes-simples-e-multipla/
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/quimica-organica.htm
https://www.todamateria.com.br/quimica-organica/