AULAS PRÁTICAS 1 (1) docx QUIMICA ORGANICA 1

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:Geissiane Fausto de Oliveira
	MATRÍCULA:04041768
	CURSO: Farmácia
	POLO: UNAMA
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS E TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
RELATÓRIO:
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização.
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°)
5. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em ralação a solubilidade.
6. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.)
A construção das moléculas desenvolve uma representação importante para facilitar a memorização das inúmeras estruturas, formas, e nomes. Essa demonstração de hidrogênios e carbonos em esferas coloridas encaixadas por barras tornando menos abstrato a aprendizagem de química como a classificação de cadeias, carbonos e nomenclaturas dos compostos orgânicos.
Esses modelos tem o objetivo de demonstrar os elementos como o carbono e hidrogênio sendo cada um deles de uma respctiva cor, facilitando o entendimento do conceito de hidridização que é as ligações químicas responsáveis pela formação das moléculas.
A fundição de orbitais atômicos incompletos dá origem á novos orbitais, esse fenomeno é conhecido como hidridização que é uma mistura de orbitais puros.
Se o carbono estiver efetuando quatro ligações (tetravalente) sigma a hidridização tipo SP3 ocorrerá em qualquer molécula. Para o carbono também existem as hidridizações SP e SP2.
Cada hidrogênio possui um orbital tipo S incompleto onde cada um recebe um elétron a mais fazendo com que cada um faça somente um ligação covalente com o carbono. Assim que o eletron da orbital 2s absorve energia ocorre uma promoção para o 2p que está vazio, assim o carbono fica em modo ativado com as 4 orbitais hidridizaddas, prontas para realizar as ligações covalentes.
Há uma regra se solubilidade que diz que semelhante só se dissolve com semelhante, exemplo: (polar com polar e apolar com apolar) com isso as substâncias orgânicas dissolvem comas orgânicas que são por por exemplo a gasolina, álcool, benzeno, éter, etc. Os compostos orgânicos são distribuidos em 7 grupos com base em elementos que eles contém além de carbono e hidrogênio, e a sua solubilidade em relação a água.
 agua e óleo não se misturam (polar-apolar)
ácido clorídrico e óleo não se misturam (polar-apolar);
 hidróxido de sódio e óleo não se misturam (polar-apolar);
etanol e óleo não se misturam (apolar-polar);
éter etílico e óleo não se misturam, sendo mais denso e teve
formação de bolhas devido ao éter) apolar-polar-apolar);
 
Referencias: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/quimica-organica.htm
https://www.todamateria.com.br/quimica-organica/