AVALIAÇÃO 1 Ano Noturno 1 Bimestre

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ESCOLA ESTADUAL DEPUTADO TEODÓSIO BANDEIRA 
 
 AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 
Aluno(a): Nº: Ano: 1° Turma: 
Disciplina: Química Professora: Joyce Alves Pereira Bimestre: 1° Bimestre 
Visto da Especialista: Data: __/__/2022 Valor: Nota: 
 
1. Faça o esquema (desenho) dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. (SEDU –ES 20016) O modelo para o átomo proposto por Thomson está 
representado abaixo. (http://www.explicatorium.com/images/modelo-
Thomson.jpg. Acesso em 03/01/2016). Com esse modelo, Thomson interpretou 
a) a indivisibilidade da matéria. b) a natureza elétrica da matéria. 
c) a emissão de cores do teste de chama. d) o núcleo atômico. 
e) a radioatividade. 
 
3. O primeiro modelo atômico, construído por meio de experiências de laboratório, foi proposto em 1808, por um cientista 
inglês de nome John Dalton que formulou uma definição precisa sobre a natureza da matéria. Essa definição, chamada de 
Teoria Atômica, marca o início da Química Moderna. Sobre a Teoria Atômica de Dalton e seus postulados, responda 
verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta: 
(__) Os elementos químicos consistem em partículas de matéria, ou átomos, que se subdividem e preservam sua 
individualidade, nas transformações químicas. 
(__) Os átomos de um mesmo elemento não são idênticos, contudo, têm a mesma massa, caracterizando-se cada elemento pela 
massa de seu átomo. 
 (__) Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos em proporções numéricas simples e 
determinadas. 
A) V – V – F. B) V – F – F. C) F – V – V. D) F – V – F. E) F – F – V. 
 
4. (UEG 2021) As Leis das Combinações Químicas fazem parte de uma área da química denominada estequiometria, a 
qual estuda os aspectos quantitativos relacionados às transformações químicas. Essas Leis só puderam ser explicadas quando 
Dalton, no início do século XIX, propôs a primeira Teoria Atômica com embasamento experimental, a qual afirmava que o 
átomo era uma partícula indivisível. Descobertas posteriores, realizadas na segunda metade do século XIX, indicaram a 
existência de partículas menores que o átomo, havendo a necessidade de reformulações no modelo atômico proposto por 
Dalton. Embora a Teoria Atômica de Dalton fosse incapaz de explicar a existência de partículas subatômicas, ela conseguiu 
explicar de forma satisfatória as Leis das Combinações químicas por que, de acordo com a teoria atômica moderna, o átomo é 
A) indivisível e, portanto, não pode ser destruído durante as transformações químicas. 
B) indivisível, e essa característica explica a formação das ligações químicas. 
C) divisível e, portanto, pode ser destruído durante as transformações químicas. 
D) divisível, mas não é destruído durante as transformações químicas. 
E) divisível, mas não interage com outras partículas durante as transformações químicas. 
 
5. (SEE AC 2020) “Um modelo científico é uma representação da natureza, uma imagem construída, que permite a 
compreensão de alguns fenômenos. Quando adequado, permite previsões acerca dos fenômenos estudados e torna possível 
a melhor compreensão da natureza. Por outro lado, quando um modelo não é capaz de explicar adequadamente 
determinados fenômenos, sua reformulação torna-se necessária.” LISBOA, J. C.F. (org). Ser Protagonista. Química. 1ª 
edição. 2010. 
6. 
http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg.%20Acesso%20em%2003/01/2016
http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg.%20Acesso%20em%2003/01/2016
O modelo atômico proposto por Rutherford foi capaz de explicar novas concepções do átomo, porém sua teoria não explica 
uma questão fundamental. Qual ponto fundamental NÃO é definido por Rutherford? 
A) Rutherford não descreve o núcleo positivamente carregado 
B) Rutherford não propôs as orbitais circulares estacionárias onde os elétrons orbitam 
C) Rutherford não explicou como os elétrons, sendo negativos, giravam em torno do núcleo (positivo) 
D) Pelo experimento da lâmina de ouro, Rutherford não conseguiu calcular as proporções do tamanho do núcleo com o átomo 
em si 
E) No experimento da lâmina de ouro, Rutherford não explicou porquê algumas partículas desviavam ao se chocar com o 
núcleo 
 
7. (SEDF 2017 Adap.) As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de 
elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais 
de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca. 
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o 
próximo item. Explique o fenômeno do ponto de vista químico de acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
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8. Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o 
hidrogênio 
 
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? 
a ) Dalton b) Thomson c) Rutherford d) Leucipo e Demócrito 
 
9. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a 
eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
 
10. (Prefeitura SP 2016) No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala 
de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria. Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de 
Dalton é importante a discussão sobre: 
a) a emissão de raios X. 
b) a natureza elétrica da matéria. 
c) as descargas elétricas em tubos com gases rarefeitos. 
d) a transformação da matéria como reorganização de átomos. 
 
11. (ENEM 2017) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama 
azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, 
relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram 
carboidratos, proteínas e sais minerais. 
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela 
A) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro. 
B) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama. 
C) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato. 
D) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio. 
E) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ESCOLA ESTADUAL DEPUTADO TEODÓSIO BANDEIRA 
 
 AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 
Aluno(a): Nº: Ano: 1° Turma: 
Disciplina: Química Professora: Joyce Alves Pereira Bimestre: 1° Bimestre 
Visto da Especialista: Data: __/__/2022 Valor: Nota: 
1. Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o 
hidrogênio 
 
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagemno último quadrinho? 
a ) Dalton b) Thomson c) Rutherford d) Leucipo e Demócrito 
 
2. (SEE AC 2020) “Um modelo científico é uma representação da natureza, uma imagem construída, que permite a 
compreensão de alguns fenômenos. Quando adequado, permite previsões acerca dos fenômenos estudados e torna possível a 
melhor compreensão da natureza. Por outro lado, quando um modelo não é capaz de explicar adequadamente determinados 
fenômenos, sua reformulação torna-se necessária.” LISBOA, J. C.F. (org). Ser Protagonista. Química. 1ª edição. 2010. 
O modelo atômico proposto por Rutherford foi capaz de explicar novas concepções do átomo, porém sua teoria não explica 
uma questão fundamental. Qual ponto fundamental NÃO é definido por Rutherford? 
A) Rutherford não descreve o núcleo positivamente carregado 
B) Rutherford não propôs as orbitais circulares estacionárias onde os elétrons orbitam 
C) Rutherford não explicou como os elétrons, sendo negativos, giravam em torno do núcleo (positivo) 
D) Pelo experimento da lâmina de ouro, Rutherford não conseguiu calcular as proporções do tamanho do núcleo com o átomo 
em si 
E) No experimento da lâmina de ouro, Rutherford não explicou porquê algumas partículas desviavam ao se chocar com o 
núcleo 
 
3. Faça o esquema (desenho) dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. (SEDU –ES 20016) O modelo para o átomo proposto por Thomson está 
representado abaixo. (http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg. Acesso em 
03/01/2016). Com esse modelo, Thomson interpretou 
a) a indivisibilidade da matéria. b) a natureza elétrica da matéria. 
c) a emissão de cores do teste de chama. d) o núcleo atômico. 
e) a radioatividade. 
 
5. O primeiro modelo atômico, construído por meio de experiências de laboratório, foi proposto em 1808, por um 
cientista inglês de nome John Dalton que formulou uma definição precisa sobre a natureza da matéria. Essa definição, 
chamada de Teoria Atômica, marca o início da Química Moderna. Sobre a Teoria Atômica de Dalton e seus postulados, 
responda verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta: 
(__) Os elementos químicos consistem em partículas de matéria, ou átomos, que se subdividem e preservam sua 
individualidade, nas transformações químicas. 
(__) Os átomos de um mesmo elemento não são idênticos, contudo, têm a mesma massa, caracterizando-se cada elemento pela 
massa de seu átomo. 
 (__) Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos em proporções numéricas simples e 
determinadas. 
A) V – V – F. B) V – F – F. C) F – V – V. D) F – V – F. E) F – F – V. 
 
6. (UEG 2021) As Leis das Combinações Químicas fazem parte de uma área da química denominada estequiometria, a 
qual estuda os aspectos quantitativos relacionados às transformações químicas. Essas Leis só puderam ser explicadas quando 
Dalton, no início do século XIX, propôs a primeira Teoria Atômica com embasamento experimental, a qual afirmava que o 
átomo era uma partícula indivisível. Descobertas posteriores, realizadas na segunda metade do século XIX, indicaram a 
existência de partículas menores que o átomo, havendo a necessidade de reformulações no modelo atômico proposto por 
Dalton. Embora a Teoria Atômica de Dalton fosse incapaz de explicar a existência de partículas subatômicas, ela conseguiu 
explicar de forma satisfatória as Leis das Combinações químicas por que, de acordo com a teoria atômica moderna, o átomo é 
A) indivisível e, portanto, não pode ser destruído durante as transformações químicas. 
B) indivisível, e essa característica explica a formação das ligações químicas. 
C) divisível e, portanto, pode ser destruído durante as transformações químicas. 
D) divisível, mas não é destruído durante as transformações químicas. 
E) divisível, mas não interage com outras partículas durante as transformações químicas. 
 
7. (SEDF 2017 Adap.) As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de 
elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais 
de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca. 
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o 
próximo item. Explique o fenômeno do ponto de vista químico de acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
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8. (ENEM 2017) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama 
azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, 
relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram 
carboidratos, proteínas e sais minerais. 
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela 
A) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro. 
B) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama. 
C) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato. 
D) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio. 
E) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela. 
 
 
http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg.%20Acesso%20em%2003/01/2016
http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg.%20Acesso%20em%2003/01/2016
http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg.%20Acesso%20em%2003/01/2016
9. (Prefeitura SP 2016) No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala 
de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria. Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de 
Dalton é importante a discussão sobre: 
a) a emissão de raios X. b) a natureza elétrica da matéria. 
c) as descargas elétricas em tubos com gases rarefeitos. d) a transformação da matéria como reorganização de átomos. 
 
10. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a 
eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ESCOLA ESTADUAL DEPUTADO TEODÓSIO BANDEIRA 
 
 AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 
Aluno(a): Nº: Ano: 1° Turma: 
Disciplina: Química Professora: Joyce Alves Pereira Bimestre: 1° Bimestre 
Visto da Especialista: Data: __/__/2022 Valor: Nota: 
 
1. (UEG 2021) As Leis das Combinações Químicas fazem parte de uma área da química denominada estequiometria, a 
qual estuda os aspectos quantitativos relacionados às transformações químicas. Essas Leis só puderam ser explicadas quando 
Dalton, no início do século XIX, propôs a primeira Teoria Atômica com embasamento experimental,a qual afirmava que o 
átomo era uma partícula indivisível. Descobertas posteriores, realizadas na segunda metade do século XIX, indicaram a 
existência de partículas menores que o átomo, havendo a necessidade de reformulações no modelo atômico proposto por 
Dalton. Embora a Teoria Atômica de Dalton fosse incapaz de explicar a existência de partículas subatômicas, ela conseguiu 
explicar de forma satisfatória as Leis das Combinações químicas por que, de acordo com a teoria atômica moderna, o átomo é 
A) indivisível e, portanto, não pode ser destruído durante as transformações químicas. 
B) indivisível, e essa característica explica a formação das ligações químicas. 
C) divisível e, portanto, pode ser destruído durante as transformações químicas. 
D) divisível, mas não é destruído durante as transformações químicas. 
E) divisível, mas não interage com outras partículas durante as transformações químicas. 
 
2. (SEDF 2017 Adap.) As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de 
elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais 
de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca. 
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o 
próximo item. Explique o fenômeno do ponto de vista químico de acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
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3. (SEE AC 2020) “Um modelo científico é uma representação da natureza, uma imagem construída, que permite a 
compreensão de alguns fenômenos. Quando adequado, permite previsões acerca dos fenômenos estudados e torna possível a 
melhor compreensão da natureza. Por outro lado, quando um modelo não é capaz de explicar adequadamente determinados 
fenômenos, sua reformulação torna-se necessária.” LISBOA, J. C.F. (org). Ser Protagonista. Química. 1ª edição. 2010. 
O modelo atômico proposto por Rutherford foi capaz de explicar novas concepções do átomo, porém sua teoria não explica 
uma questão fundamental. Qual ponto fundamental NÃO é definido por Rutherford? 
A) Rutherford não descreve o núcleo positivamente carregado 
B) Rutherford não propôs as orbitais circulares estacionárias onde os elétrons orbitam 
C) Rutherford não explicou como os elétrons, sendo negativos, giravam em torno do núcleo (positivo) 
D) Pelo experimento da lâmina de ouro, Rutherford não conseguiu calcular as proporções do tamanho do núcleo com o átomo 
em si 
E) No experimento da lâmina de ouro, Rutherford não explicou porquê algumas partículas desviavam ao se chocar com o 
núcleo 
 
4. ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a 
eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
 
 
 
 
5. (SEDU –ES 20016) O modelo para o átomo proposto por Thomson está representado abaixo. 
(http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg. Acesso em 03/01/2016). Com 
esse modelo, Thomson interpretou 
a) a indivisibilidade da matéria. b) a natureza elétrica da matéria. 
c) a emissão de cores do teste de chama. d) o núcleo atômico. 
e) a radioatividade. 
 
6. O primeiro modelo atômico, construído por meio de experiências de laboratório, foi 
proposto em 1808, por um cientista inglês de nome John Dalton que formulou uma definição precisa sobre a natureza da 
matéria. Essa definição, chamada de Teoria Atômica, marca o início da Química Moderna. Sobre a Teoria Atômica de Dalton 
e seus postulados, responda verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta: 
(__) Os elementos químicos consistem em partículas de matéria, ou átomos, que se subdividem e preservam sua 
individualidade, nas transformações químicas. 
(__) Os átomos de um mesmo elemento não são idênticos, contudo, têm a mesma massa, caracterizando-se cada elemento pela 
massa de seu átomo. 
 (__) Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos em proporções numéricas simples e 
determinadas. 
A) V – V – F. B) V – F – F. C) F – V – V. D) F – V – F. E) F – F – V. 
 
7. (ENEM 2017) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama 
azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, 
relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram 
carboidratos, proteínas e sais minerais. 
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela 
A) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro. 
B) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama. 
C) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato. 
D) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio. 
E) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela. 
 
8. Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o hidrogênio 
 
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? 
a ) Dalton b) Thomson c) Rutherford d) Leucipo e Demócrito 
 
9. (Prefeitura SP 2016) No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para 
sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria. Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de 
Dalton é importante a discussão sobre: 
a) a emissão de raios X. b) a natureza elétrica da matéria. 
c) as descargas elétricas em tubos com gases rarefeitos. d) a transformação da matéria como reorganização de átomos. 
 
http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg.%20Acesso%20em%2003/01/2016
 
10. Faça o esquema (desenho) dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.