FUNÇÕES INORGANICAS- BASES

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QUÍMICA INORGÂNICA - BASES 
(Química Fundamental e Instrumental) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURITIBA 
2019 
BRUNA RENATA FIGUEIRÓ 
GABRIEL ROVARIS 
JONAS TABORDA 
MATHEUS CORDEIRO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA INORGÂNICA - BASES 
(Química Fundamental e Instrumental) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURITIBA 
2019 
 
BRUNA RENATA FIGUEIRÓ 
GABRIEL ROVARIS 
JONAS TABORDA 
MATHEUS CORDEIRO 
 
 
 
 
QUÍMICA INORGÂNICA - BASES 
(Química Fundamental e Instrumental) 
 
 
 
 
Relatório final apresentado ao 
Centro Universitário Unidombosco, 
como parte das exigências para 
avaliação e obtenção de nota. 
 
 
 
 
Curitiba, 18 de outubro de 2019. 
 
 
 
 
 
____________________________ 
DALTON VINICIUS KOZAK 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Inorgânica - Bases (Química Fundamental e Instrumental) 
 
 
 
Resumo 
 
A presente pesquisa trata-se de um estudo exploratório sobre função inorgânica, 
enfatizando bases. A proposta foi aplicada visando uma pesquisa sobre a função 
inorgânica conforme a teoria de Arrhenius, com embasamento teórico composto por 
definição, nomenclatura, classificação, propriedades e reações, principais compostos 
e aplicações com histórico, forma de obtenção, aplicações e periculosidade. Essa 
pesquisa tem como objetivo geral nos nortear sobre a importância do estudo da 
Química Inorgânica, que define-se como a área que estuda os compostos inorgânicos, 
os quais não apresentam em sua constituição obrigatoriamente os elementos 
químicos carbono e hidrogênio. Para o embasamento teórico utilizou-se pesquisas via 
web, e uma revisão bibliográfica simples. Os métodos utilizados na pesquisa tiveram 
a combinação de conteúdo exploratório, explicativo e descritivo. 
 
Palavras-chaves: funções inorgânicas; bases; propriedades. 
 
 
 
Inorganic Chemistry - Bases (Fundamental and Instrumental Chemistry) 
 
 
 
 
Abstract 
 
This research is an exploratory study on inorganic function, exploring bases. The 
proposal was applied aiming at a research on the inorganic function according to 
arrhenius theory, with theoretical basis composed of definition, nomenclature, 
classification, properties and reactions, main compounds and applications with history, 
form applications and dangerousness. This research aims to guide us on the 
importance of the study of Inorganic Chemistry, which is defined as the area that 
studies inorganic compounds, which do not necessarily present in its constitution the 
chemical elements carbon and Hydrogen. For the theoretical basis, web research was 
used, and a simple bibliographic review. The methods used in the research had the 
combination of exploratory, explanatory and descriptive content. 
 
 
Keyword: inorganic functions; bases; Properties. 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
1.INTRODUÇÃO........................................................................................................06 
2. QUÍMICA ÁCIDO-BASE E DOADORA-ACEPTORA............................................07 
3. HISTÓRICO DOS MODELOS DE ÁCIDOS-BASE................................................07 
4. CONCEITO DE ARRHENIUS.................................................................................08 
5. FUNÇÕES INORGÂNICAS....................................................................................08 
6. BASES...................................................................................................................09 
6.1 CLASSIFICAÇÃO.................................................................................................10 
6.2 NOMEMCLATURA...............................................................................................11 
6.3 PRINCIPAIS COMPOSTOS E APLICAÇÕES......................................................12 
7. CONSIDERAÇÕES FINAIS...................................................................................16 
8. REFERÊNCIAS......................................................................................................17 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 As funções inorgânicas podem ser definidas como grupos de compostos do tipo 
inorgânico. Estes grupos apresentam características semelhantes, mas com 
propriedades diferentes. Os compostos orgânicos se caracterizam por não 
apresentarem átomos de carbono em sua formação, tal qual ocorre nos orgânicos. 
 Inicialmente, a química inorgânica era definida como a parte da química que 
estudava os compostos minerais. Por esse motivo, ela também era chamada de 
química mineral. 
 O comportamento ácido-base é conhecido há muitos anos. A palavra ácido 
significa “azedo”, álcali significa “cinzas vegetais”. Os termos ácido, álcali e base 
datam na antiguidade da Idade Média e do século XVIII, respectivamente. As teorias 
ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar o comportamento dessas 
substâncias baseando-se em algum princípio mais geral, são também bastante 
antigas. Em 1789, Antoine-Laurent Lavoisier afirmava que "o oxigênio é o princípio 
acidificante". Em outras palavras, dizia que todo ácido deveria ter oxigênio. Entretanto, 
já nesta época, Claude-Louis Berthollet (1787) e Humphry Davy (1810) descreveram 
vários ácidos que não apresentavam o oxigênio, tais como o ácido cianídrico (HCN), 
ácido sulfídrico (H2S) e ácido clorídrico (HCl). 
 Hoje as funções inorgânicas estão ligadas na evolução de matéria primas, com 
as novas necessidades do mercado. O planeta se volta a novas tecnologias, menos 
agressivas com melhores resultados e durabilidade. Na indústria está diretamente 
ligado com processos industriais que recorrem a transformações físico-químicas, 
criando técnicas de extração ou obtenção de matérias-primas e realizando sua 
transformação em produtos químicos e petroquímicos. 
 
 
http://www.todoestudo.com.br/quimica/hidrocarbonetos
7 
 
2. Química ácido-base e doadora-aceptora 
 Um objetivo antigo da química é organizar as reações usando modelos que 
representam as tendências e fazer uma introspecção sobre quais propriedades dos 
reagentes são pré-requisitos para uma alteração química. Analisando as tendências 
entre relações semelhante, é possível descobrir relações estruturais funcionais e 
orientar a criação de moléculas para uso prático. 
 Classificar as substâncias como ácidos e bases é algo importante desde os 
tempos antigos. Os alquimistas usaram a neutralização para compilar as observações 
sobre diferentes substâncias envolvidas em relações semelhantes. Sem as modernas 
ferramentas de análise estrutural, como a cristalografia de raios X e a espectroscopia 
por RMN, os alquimistas usavam seus sentidos: eles observavam os sabores dos 
ácidos e das suas bases e as alterações de cor dos seus indicadores. Criaram-se 
muitas definições de ácidos-bases, mas apenas algumas foram amplamente 
adotadas. 
 
3. Histórico dos modelos de ácidos-bases 
 A história da química é marcada por muitos modelos ácido-base. Uma limitação 
da maioria dos modelos mais antigos é que eles são aplicáveis somente a classes 
especificas de compostos ou a um estreito conjunto de condições. Uma ideia bastante 
limitada do século XVIII foi que todos os ácidos contendo oxigênio, óxidos de 
nitrogênio, fosforo, enxofre e halogênios formariam ácidos aquosos. No entanto, no 
início do século XIX, essa definição foi considerada muito limitada; foram descobertos 
muitos compostos que não continham oxigênio, mas mostravam comportamentos 
associados com ácidos. Por volta de 1838, Liebig ampliou a definição de ácidos para 
8 
 
“compostos contendo hidrogênio, em que o hidrogênio pode ser substituído por um 
metal”. 
 O início do século XX foi caracterizado pela introdução de alguns modelos que 
raramente são evocados na atualidade. A definição de Lux-Flood é baseada em oxido 
como uma unidade de transferência entre ácidos e bases. A definição de Usanovich 
propõem que a classificação de uma reação acido-base requeiraapenas a formação 
de um sal. O aspecto amplo da definição de Usanovich, que incluem reações de 
oxidação-redução, foi criticada como sendo muito vasta. A abordagem de eletrófilo-
nucleofílico de Ingold e Robinson, parte da química orgânica vernacular, é 
essencialmente a teoria de Lewis com a terminologia relacionada com a reatividade: 
reagentes eletrófilos são ácidos e reagente nucleofílicos são bases. 
 
4. Conceito de Arrhenius 
 A química ácido-base foi explicada satisfatoriamente em termos moleculares 
após Ostwald e Arrhenius estabelecerem a existência de íons em solução aquosa., 
no final do século XIX. Acidos de Arrhenius produzem íons de hidrogênio em solução 
aquosa, bases de Arrhenius produzem íons hidróxido em solução aquosa. O conceito 
de Arrhenius é útil em soluções aquosas, mas não se aplica às muitas reações que 
ocorrem em outros solventes inorgânicos, orgânicos, fase gasosa ou estado solido. 
5. Funções Inorgânicas 
As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que 
analisando eles apresentam características semelhantes. 
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Uma das considerações fundamentais em relação aos compostos químicos é: 
os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto 
os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos. 
São chamadas assim por não haver cadeias carbônicas em sua composição 
então por isso não são consideradas como compostos orgânicos. 
As funções inorgânicas são substâncias químicas agrupadas em famílias, pois têm 
propriedades semelhantes. Se diferenciam somente no comportamento que 
apresentam quando entram em contato com a água. 
A química dos metais, as propriedades e as reações químicas são estudadas 
dentro da área de química inorgânica. As principais funções químicas são os ácidos, 
as bases, os sais e os óxidos. 
 
6. Bases 
Bases são compostos iônicos que são formados por cátions, na grande maioria 
das vezes de metais, as mesmas possuem sempre hidroxila (OH) em sua estrutura, 
sendo este o único ânion presente. As mesmas possuem sempre hidroxila (OH) em 
sua estrutura, sendo este o único ânion presente. Quando na presença de água 
sofrem dissociação iônica e liberam o íon OH- além de um cátion que pode variar 
conforme a base. 
As mesmas são boas condutores de energia em meio aquoso. Além disso, seu 
nível de basicidade pode ser medido pelo pH (potencial hidrogeniônico) ou pelo pOH 
(potencial hidroxiliônico), em uma escala de 8 a 14. Quando mais hidroxilas estão 
presentes em solução, mais básica a substância é considerada. 
https://www.todamateria.com.br/bases/
10 
 
Vale lembrar que as bases são ótimas para neutralizar os ácidos. 
 
6.1 Classificações 
As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas 
liberadas em solução. 
Monobases: possuem apenas uma hidroxila. 
Exemplos: NaOH, KOH e NH4OH – Ex: Hidróxido de amônio 
Dibases: possuem duas hidroxilas. 
Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2 - Hidróxido de magnésio 
Tribases: possuem três hidroxilas. 
Exemplos: Al(OH)3 e Fe(OH)3 - Hidróxido de ferro 
Tetrabases: possuem quatro hidroxilas. 
Exemplos: Sn(OH)4 e Pb(OH)4 - Hidróxido de chumbo 
São classificadas também quanto à sua solubilidade. As bases solúveis são 
aquelas onde o cátion, ou seja, a parte positiva, é um metal alcalino por exemplo 
o sódio. 
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/coeficiente-de-solubilidade/
https://www.infoescola.com/quimica/metais-alcalinos/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/sodio/
11 
 
As bases pouco solúveis são as que contém metais alcalinos terrosos em sua 
parte positiva e por fim as pouco solúveis ou praticamente insolúveis são todas as 
demais bases. 
Outro ponto a se atentar podemos falar fortes as bases que se dissociam quase 
totalmente em soluções diluídas. São fracas as que se dissociam parcialmente em 
soluções diluídas. 
 
Fonte: https://www.manualdaquimica.com (2019) 
 
6.2 Nomenclatura 
A nomenclatura dessa classe ocorre sempre com a utilização da 
palavra hidróxido inicialmente para representar o grupo OH e que é indispensável na 
caracterização de uma base. Deve-se inserir o nome do elemento que está ligado ao 
ânion. Veja o exemplo abaixo: 
LiOH: Hidróxido de Lítio 
Neste caso utilizamos a palavra hidróxido + nome do elemento ligado ao 
OH (neste caso o lítio). 
https://www.infoescola.com/quimica/metais-alcalino-terrosos/
https://www.infoescola.com/quimica/solucoes/
https://www.manualdaquimica.com.m/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/hidroxido-de-litio/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/litio/
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Fonte: http://educacao.globo.com (2019) 
6.3 Principais compostos e aplicações 
Uma das bases principais é o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) que também é 
conhecida como cal apagada ou hidratada. De coloração branca, sólida e pouco 
solúvel em água por ser formada a partir de um cátion derivado de metal alcalino 
terroso, o cálcio. Sua utilização é bastante diversificada, podendo ser aplicada na 
caiação, na preparação de cimento, na produção de certos tipos de plástico como o 
ebonite, pesticidas, entre outros. 
Temos também como uma base bastante relevante o hidróxido de 
sódio também conhecido por soda cáustica sendo extremamente tóxica e corrosiva, 
além de muito solúvel em água por ser derivada de um cátion de metal alcalino, daí o 
fato de agredir muito as mucosas de seres vivos quando entram em contato. É muito 
utilizada pela indústria na purificação do petróleo, de óleos vegetais além da presença 
http://educacao.globo.com/
https://www.infoescola.com/quimica/hidroxido-de-calcio/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/calcio/
https://www.infoescola.com/agricultura/pesticidas/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/
https://www.infoescola.com/histologia/mucosa/
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na fabricação de desentupidores de pia. Os sabões, principalmente os caseiros 
apresentam esta substância em sua composição. 
 
Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm(2019) 
As bases são também encontradas em medicamentos para alívio de acidez 
estomacal, como é o caso do hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Neste caso ocorre 
uma reação de neutralização no estômago entre a base ingerida e o suco gástrico que 
é ácido (contém ácido clorídrico - HCl), tendo como produto: sal e água. Estes 
produtos não agridem a mucosa do estômago fazendo com que a sensação de mal-
estar alivie. 
 
Fonte: https://brasilescola.uol.com.br (2019) 
O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. 
A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como 
laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa 
proporção de 7% em massa. É usado na refinação do açúcar e no processamento 
de urânio. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm
https://www.infoescola.com/quimica/reacoes-de-neutralizacao/
https://www.infoescola.com/sistema-digestivo/estomago/
https://www.infoescola.com/quimica/acido/
https://www.infoescola.com/quimica/acido-cloridrico/
https://brasilescola.uol.com.br/
https://pt.wikipedia.org/wiki/A%C3%A7%C3%BAcar
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ur%C3%A2nio
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Fonte: https://brasilescola.uol.com.br (2019) 
Hidróxido de lítio (LiOH) é um corrosivo hidróxido alcalino. É um sólido branco 
cristalino higroscópico. É solúvel em água, e levemente solúvel em etanol. É 
encontrado comercialmente na forma anidra, ou como monohidrato. Se enquadra em 
Base forte, é usado por absorvedores de dióxido de carbono para a purificação de 
gases e ar. É usado como um meio de transferência de calor, como eletrólito em 
baterias, e como um catalisador para polimerização. É usado em cerâmicas, na 
produção de outros compostos de lítio, e em esterificação, especialmente de estearato 
de lítio (o qual é usado em graxasde vários propósitos de lubrificação devido a sua 
alta resistência à água e é usada tanto a altas quanto a baixas temperaturas, como 
em graxas para siderurgia e metalurgia, fornos e equipamentos de refrigeração 
severa). 
 
Fonte: https://www.infosolda.com.br (2019) 
https://brasilescola.uol.com.br/
https://www.infosolda.com.br/biblioteca-digital/livros-senai/fundamentos/109-funcoes-inorganicas
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Fonte: https://www.infosolda.com.br (2019) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.infosolda.com.br/
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7. CONSIDERAÇÕES FINAIS 
 Essa pesquisa se propôs, com o objetivo geral, realizar um estudo abrangente 
sobre as funções químicas, enfatizando bases. 
 Os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades 
químicas e comportamentos semelhantes recebem o nome de Funções Químicas. O 
estudo em seu entorno envolve a acidez, basicidade, solubilidade em água e 
reatividade, sendo que os quatro principais tipos de funções são os óxidos, ácidos, 
bases e sais. 
 Ao término dessa atividade podemos observar o quanto as funções químicas 
estão relacionadas ao nosso cotidiano. É importante, para entender o comportamento 
das substâncias e como elas podem transformar-se em outras, conhecer a 
classificação das funções químicas. 
 Com o conhecimento adquirido no presente trabalho, visando aplicação na área 
industrial, foi possível identificar melhorias através do conhecimento aplicado da 
química para redução de custos dentro do processo, além da qualidade e durabilidade 
dos produtos através de sínteses e derivados de produtos. 
 Em face do exposto espera-se podermos contribuir com o avanço tecnológico, 
e aplicar o conhecimento ministrado em aula e baseado em pesquisas exploratórias. 
 
 
 
 
 
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8. REFERÊNCIAS 
“FUNÇÕES INORGANICAS – BASES” Youtube; Disponível em: 
<https://www.youtube.com/watch?v=FzClnCk3QQ8> Acesso: 12 out 2019. 
 
 
“BASES” Manual da Química; Disponível em: 
<https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/bases.htm> Acesso: 12 out 
2019. 
 
 
“FUNÇÕES INORGANICAS” Toda matéria; Disponível em: 
<https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/> Acesso 13 out 2019. 
 
 
“FUNÇÃO DA QUÍMICA INORGÂNICA” Portal da Química; Disponível em: 
<https://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/p2.php> Acesso: 14 out 2019. 
 
 
“BASES INORGÂNICAS” Infoescola; Disponível em: 
<https://www.infoescola.com/quimica/bases-inorganicas/> Acesso: 14 out 2019. 
 
 
“FUNÇÕES INORGÂNICAS: TUDO SOBRE ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS” 
Stoodi; Disponível em: <https://www.stoodi.com.br/blog/2018/08/13/funcoes-
inorganicas/> Acesso: 14 out 2019. 
 
 
“BASES” Educação Química; Disponível 
em:<http://educacao.globo.com/quimica/assunto/funcoes-inorganicas/bases.html> 
Acesso: 14 out 2019 
 
 
“FUNÇÕES INORGÂNICAS” Brasil Escola; Disponível em: 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm> Acesso: 14 out 
2019. 
 
 
“FUNÇÕES INORGÂNICAS” Infosolda; Disponível em: 
<https://www.infosolda.com.br/biblioteca-digital/livros-senai/fundamentos/109-
funcoes-inorganicas> Acesso: 14 out 2019. 
 
 
“IMAGENS FUNÇÕES INORGÂNICAS” Google; Disponível em: 
<https://www.google.com/search?q=Fun%C3%A7%C3%B5es+Inorg%C3%A2nicas&
sxsrf=ACYBGNQXYTK2ggGx_FxRVXi8FD4NIUv0Vw:1573494831381&source=lnms
&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjmxuuD3eLlAhWoHLkGHVzNDJwQ_AUIEygC&biw
=1920&bih=969> 
 
https://www.youtube.com/watch?v=FzClnCk3QQ8
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/bases.htm
https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/
https://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/p2.php
https://www.infoescola.com/quimica/bases-inorganicas/
https://www.stoodi.com.br/blog/2018/08/13/funcoes-inorganicas/
https://www.stoodi.com.br/blog/2018/08/13/funcoes-inorganicas/
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/funcoes-inorganicas/bases.html
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm
https://www.infosolda.com.br/biblioteca-digital/livros-senai/fundamentos/109-funcoes-inorganicas
https://www.infosolda.com.br/biblioteca-digital/livros-senai/fundamentos/109-funcoes-inorganicas
https://www.google.com/search?q=Fun%C3%A7%C3%B5es+Inorg%C3%A2nicas&sxsrf=ACYBGNQXYTK2ggGx_FxRVXi8FD4NIUv0Vw:1573494831381&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjmxuuD3eLlAhWoHLkGHVzNDJwQ_AUIEygC&biw=1920&bih=969
https://www.google.com/search?q=Fun%C3%A7%C3%B5es+Inorg%C3%A2nicas&sxsrf=ACYBGNQXYTK2ggGx_FxRVXi8FD4NIUv0Vw:1573494831381&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjmxuuD3eLlAhWoHLkGHVzNDJwQ_AUIEygC&biw=1920&bih=969
https://www.google.com/search?q=Fun%C3%A7%C3%B5es+Inorg%C3%A2nicas&sxsrf=ACYBGNQXYTK2ggGx_FxRVXi8FD4NIUv0Vw:1573494831381&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjmxuuD3eLlAhWoHLkGHVzNDJwQ_AUIEygC&biw=1920&bih=969
https://www.google.com/search?q=Fun%C3%A7%C3%B5es+Inorg%C3%A2nicas&sxsrf=ACYBGNQXYTK2ggGx_FxRVXi8FD4NIUv0Vw:1573494831381&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjmxuuD3eLlAhWoHLkGHVzNDJwQ_AUIEygC&biw=1920&bih=969
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CETEM. Disponibilidade, suprimento e demanda de minérios para a metalurgia. 
Rio de Janeiro: Centro de Tecnologia Mineral CETEM/MCT 2007 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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