AVALIACAO 2 QUIMICA GERAL ENG02

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Acadêmico: Leandro Ribeiro Britto (2102020)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação II - Individual Semipresencial ( Cod.:656037) ( peso.:1,50)
Prova: 22707878
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. São substâncias da mesma função química aquelas que reagem da mesma forma, quando colocadas em uma mesma
situação. As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e orgânicas. As inorgânicas são aquelas que não
possuem cadeias carbônicas, sendo divididas em quatro grupos: ácidos, bases, sais e óxidos. Sobre as funções
inorgânicas, analise as sentenças a seguir:
I- CaS pertence ao grupo dos sais
II- NaOH pertence ao grupo dos óxidos.
III- HCN pertence ao grupo dos ácidos.
IV- FeO pertence ao grupo das bases.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e IV estão corretas.
 b) As sentenças II, III e IV estão corretas.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
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2. Os ácidos inorgânicos são substâncias de origem mineral, sendo o ácido sulfúrico um dos mais utilizados na indústria.
Seu uso industrial pode ser considerado como indicador do desenvolvimento de um país, utilizado na produção de
plásticos, fertilizantes agrícolas, baterias de automóveis, refinarias de petróleo, limpeza em geral, entre outros. Com
base no exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O ácido sulfúrico é um líquido incolor e inodoro, viscoso, porém muito solúvel em água, produz uma reação com forte
liberação de calor e apresenta baixa volatilidade, pois sua temperatura de ebulição é 338°C. Esse ácido forte é
extremamente corrosivo.
PORQUE
II- O ácido sulfúrico é uma substância que apresenta a fórmula molecular com dois hidrogênios na molécula.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
 c) As asserções I e II são proposições falsas.
 d) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. As regras para se nomear compostos orgânicos e inorgânicos são desenvolvidas e mantidas pela União Internacional de
Química Pura e Aplicada (IUPAC), estando contidas em duas publicações, chamadas de o Livro Azul e o Livro Vermelho,
respectivamente. Sobre a nomenclatura de compostos inorgânicos assunto, associe os itens, utilizando o código a
seguir:
I- H2SO3.
II- Ba(OH)2.
III- AgCl.
IV- CO2.
( ) Cloreto de prata.
( ) Ácido sulfuroso.
( ) Hidróxido de bário.
( ) Dióxido de carbono.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - II - IV - I.
 b) II - III - IV - I.
 c) I - II - III - IV.
 d) III - I - II - IV.
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4. Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. A reação química é representada por
equações, que descrevem como as reações acontecem, como os reagentes se transforam em produtos. Considerando a
equação química a seguir, assinale a alternativa CORRETA que apresenta os reagentes e os produtos que pertencem,
respectivamente, às funções:
N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O
 a) Sal, base, sal e hidreto.
 b) Óxido, base, sal e óxido.
 c) Ácido, base, sal e água.
 d) Óxido, base, sal e água.
5. O óxido nítrico (NO) também conhecido por monóxido de nitrogênio é um radical livre, que possui sete elétrons do
nitrogênio e oito do oxigênio, tendo um elétron desemparelhado, gasoso, solúvel, inorgânico, incolor. Até meados da
década de 1980, o NO era considerado apenas membro de uma família de poluentes ambientais indesejáveis e
carcinógenos potenciais. Atualmente, o NO constitui um dos mais importantes mediadores de processos intra e
extracelulares. O NO apresenta um papel dúbio, às vezes benéfico, outras vezes prejudicial ao organismo. Está
envolvido no relaxamento vascular e tem um papel de grande importância na proteção do vaso sanguíneo. Capaz de
destruir patógenos e células tumorais. No entanto, o NO é potencialmente tóxico. A toxicidade se faz presente
particularmente em situações de estresse oxidativo, geração de intermediários do oxigênio e deficiência do sistema
antioxidante. A determinação laboratorial do NO é complexa, e a caracterização de ativadores e inibidores específicos da
síntese de NO constitui o novo desafio para o entendimento e o tratamento de várias doenças. Estudos envolvendo o
NO têm sido um dos principais alvos da indústria farmacêutica. Sobre o NO, analise as sentenças a seguir:
I- O NO é formado por ametal, possui caráter covalente, reage com ácidos e bases, porém não reage com a água, por
isso pertence aos óxidos neutros ou indiferentes.
II- Esse óxido pode ser formado durante as tempestades, em que os raios fornecem energia para a reação entre os
gases presentes na atmosfera: N2 + O2 -> 2NO.
III- O NO ao reagir com o oxigênio na atmosfera vai produzir outros gases que vão originar a chuva ácida.
IV- Ao colocarmos o papel de tornassol azul em água de chuva ácida, ocorrerá uma interação e ele perderá sua cor.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2KcM0Cj. Acesso em: 23 jun. 2018 (adaptado)
 a) As sentenças I e IV estão corretas.
 b) As sentenças I, II e III estão corretas.
 c) As sentenças I, III e IV estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
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6. Os óxidos são caracterizados por serem compostos binários, ou seja, são formados apenas por dois elementos
químicos, sendo necessariamente o oxigênio o mais eletronegativo entre eles. Sobre os óxidos, assinale a alternativa
CORRETA:
 a) Os óxidos podem ser classificados quanto ao número de oxigênios presentes na sua estrutura, sendo chamados, por
exemplo, de monóxidos quando há apenas um átomo de oxigênio e de dióxidos quando há dois átomos de oxigênio.
 b) Os óxidos podem ser classificados em anfóteros quando eles não reagem com a água, com ácidos ou com bases.
 c) Os óxidos são nomeados combinando-se os nomes dos ânions e dos cátions que os compõem.
 d) Os óxidos básicos reagem com uma base gerando como produtos um sal e água.
7. O sal de cozinha é uma substância largamente utilizada na nossa culinária e é quimicamente conhecido como Cloreto de
Sódio (NaCl). É obtido a partir da evaporação da água do mar, e na crosta terrestre, é encontrado em jazidas,
constituindo o sal-gema. O Cloreto de Sódio é formado por uma reação chamada de reação de salificação que irá formar
também outro produto. Com relação aos componentes dessa reação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F
para as falsas:
( ) Reagentes: sal e água. Produto: ácido e base.
( ) Produto: sal e água. Reagente: ácido e base.
( ) Os produtos são neutralizados na reação.
( ) Os sais normais ou neutros recebem nomenclatura específica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - F - F.
 b) F - V - F - V.
 c) V - F - V - F.
 d) F - V - V - F.
8. As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas presentes
em sua constituição molecular. Com relação à classificação das bases ou hidróxidos citada, analise as afirmativas a
seguir:
I- O hidróxido de sódio (NaOH) é classificado como uma monobase.
II- Uma tetrabaseapresenta três hidroxilas em sua composição.
III- O hidróxido de cálcio Ca(OH)2 é classificado como uma dibase.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a afirmativa I está correta.
 b) Somente a afirmativa III está correta.
 c) As afirmativas I e II estão corretas.
 d) As afirmativas I e III estão corretas.
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9. Em uma célula, a manutenção da vida depende da ocorrência dos mais variados tipos de reações químicas. Assim, por
exemplo, constantemente novas proteínas são montadas; açúcares são oxidados a fim de se obter energia; e moléculas
grandes podem ser "desmontadas" em um processo de digestão. A realização dessas reações químicas, assim como de
uma infinidade de outras depende, em grande parte, da presença de uma classe de moléculas orgânicas, chamadas de
enzimas. As enzimas têm, na sua maioria, natureza proteica e são de grande importância nos processos metabólicos,
pois elas fazem com que as reações químicas se processem com maior facilidade, sendo classificadas como
catalisadores. O papel de cada enzima é bastante específico, ou seja, apenas uma determinada enzima age como
catalisador de uma determinada reação. Por exemplo, a enzima amilase salivar facilita a digestão do amido na boca,
enquanto que a maltase catalisa a transformação da maltase em glicose. Além disso, a atividade enzimática é bastante
dependente de certos fatores externos, sendo os principais a temperatura e o pH do meio, apresentando condições
ótimas (ou seja, condições em que a sua atividade enzimática, ou catalisadora, é máxima). Assim, com base nos
gráficos anexos, que mostram a relação entre as atividades enzimáticas de duas enzimas distintas em função do pH,
assinale a alternativa CORRETA:
 a) O pH ótimo de ambas as enzimas são conseguidos em condições de pH básico.
 b) Os gráficos mostram que em condições muito ácidas a atividade enzimática é extremamente dependente do pH e da
temperatura do meio.
 c) A atividade enzimática de ambas as enzimas tem uma alta atividade em pH em torno de 11.
 d) Muito provavelmente essas enzimas atuam como catalisadores de reações que ocorrem no estômago.
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10. As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze. Esses
compostos básicos também são chamados de alcalinos. Alimentos alcalinos são usados para restaurar o equilíbrio do
pH do sangue, evitar o acúmulo de peso, proteger ossos e músculos e garantir a disposição. Com base no exposto,
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Frutas, legumes, verduras e leguminosas são alimentos alcalinos ou básicos.
PORQUE 
II- As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente a hidroxila. Cátions
e ânions são íons que necessitam ganhar ou perder elétrons para adquirirem a estabilidade. Isso acontece através das
ligações químicas. 
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições falsas.
 b) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa da I.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.