Edu-QuimicaTRABALHO DE QUÍMICA BÁSICA

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Universidade Católica de Moçambique
Instituto de Educação a Distancia
Cálculo de Exercícios
Nome do Estudante: João José Vasco , Código 708210977
Curso: licenciatura em ensino de Biologia 
Cadeira: Química Básica 
2º Ano
Gorongosa , Maio de 202
	 
Universidade Católica De Moçambique
Centro de Ensino à Distância - Gorongosa
Licenciatura em ensino de Biologia
 
Cálculo de Exercícios 
 (
 
 
Docente:
 
MSc. Estêvão Bento Cocho
)
	
Beira, Maio 2022
Indice 
CAPITULO I	4
1.	Introdução	4
1.1.	Objectivos	4
1.1.1.	Geral	4
1.1.2.	Específicos	4
1.2.	Metodologia	4
1.2.1.	Pesquisa Bibliográfica	4
CAPITULO II	5
I- CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA	5
II - ESTRUTURA DA MATÉRIA	7
III - ESTEQUIOMETRIA	9
IV- TABELA PERIÓDICA	10
CAPITULO III	12
3. Conclusão	12
4. Referências bibliográficas	13
CAPITULO I
1. Introdução
A biologia como uma ciência que estuda a vida, possui uma forte relação com a química. Entretanto, sendo a química uma ciência que estuda a matéria sua transformação e aplicação serve de grande alicerça no âmbito de formação em ensino de biologia.
Outrossim, o estudo acerca da estrutura da matéria, estequiometria e tabela periódica, presentes neste trabalho são muito importantes na criação de um conhecimento sólido.
Contudo, a química básica como parte da química, possui princípios básicos de um tudo, porem muito importante na estruturação do conhecimento relacionado com a química no seu todo, e este engloba o estudo como as ligações químicas, o estado físico da matéria e a separação de misturas, sendo a base para o estudo de todas vertentes da química.
0. Objectivos
0. Geral 
1. Conhecer a química básica 
0. Específicos
1. Classificar a matéria 
1. Descrever a estrutura da matéria;
1. Fazer cálculos estequiometricos;
1. Mencionar os elementos e grupos da tabela periódica 
0. Metodologia
Para Gil (1999) é um conjunto de procedimentos intelectuais e técnicos usados para atingir um certo conhecimento.
1. Pesquisa Bibliográfica
Como ensina Fonseca (2002, p. 32) a pesquisa bibliográfica é feita a partir do levantamento de referências teóricas já analisadas, e publicadas por meios escritos e electrónicos, como livros, artigos científicos, páginas de web sites.
CAPITULO II
Lê com atenção as questões e coloca um CÍRCULO na resposta certa.
I- CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
1. É característica da substância pura:
a. ( ) Ser solúvel em água			c. ( )Ter pontos de fusão e de ebulição variáveis
b ( X) Ter constantes físicas definidas 	d. ( ) Sofrer combustão
2. Considere os sistemas materiais abaixo indicados:
	Sistema
	Componentes
	I 
	Água e óleo
	II 
	Areia e álcool
	III 
	Água e sal de cozinha
	IV 
	água e álcool
	V 
	Gás carbónico e oxigénio
Assinale a alternativa que apresenta apenas sistemas homogéneos.
a. ( ) Somente I e III 		c. ( ) Somente I, III e IV
b. ( ) Somente I e II 		d. (X )	Somente III, IV e V
3. É característica de substância pura:
a. ( ) ter densidade sempre constante, independente de seu estado físico.
b. ( ) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado
c. ( ) não apresentar cheiro e ser límpida e transparente
d. (X ) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes
4. Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura homogénea e uma mistura heterogénea.
a. ( ) açúcar, água doce, água do mar. 	c. ( X ) água destilada, água potável, água e gelo
b. ( ) Leite, sumo de laranja, feijão		d. ( ) vinagre, vinho, álcool etílico e água
5. De uma mistura heterogénea de dois líquidos imiscíveis e de diferentes densidades podem-se obter os líquidos puros através de:
I. Sublimação		 II. Decantação		 III. Filtração 
Dessas afirmações, apenas:
A: ( ) I é correcta 		c. ( ) III é correcta
b. (X) II é correcta		d. ( ) I e II são correctas 		
6.Enumere a segunda coluna de acordo com a primeira, escolhendo, em seguida, a opção correspondente à numeração correcta, de cima para baixo.
 (
a. ( ) 1-4-5-2-3
c. ( ) 3-2-4-5-1 
b. ( ) 1-5-4-3-2 
d. (
X
) 3-5-4-2-1
)
	Misturas principais 
	Métodos de separação
	1. oxigénio e nitrogénio 
	( 3 ) destilação
	2. Óleo e água 
	( 5 ) filtração
	3. Álcool e água 
	( 4 ) separação magnética
	4. Ferro e enxofre 
	( 2 ) decantação
	5. Ar e poeira 
	( 1 ) Liquefação
7. Um dos municípios produtores de cloreto de sódio é o município de Maputo. Nas salinas o processo físico que separa a água do sal é:
a. ( ) Filtração 		c. (X ) Evaporação
b. ( ) sublimação 		d. ( ) destilação		
8. Analise as afirmações.
I. Os processos de análise imediata não alteram as propriedades químicas das substâncias.
II. uma substância pura é caracterizada por constantes físicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
III. cristalização é um processo físico que serve para separar e purificar sólidos.
Assinale:
a. ( ) se somente as afirmações I e II estão correctas
b. ( ) se todas as afirmações estão correctas
c. ( ) se somente as afirmações I e III estão correctas
d. ( X ) se somente as afirmações II e III estão correctas
9. Para separa convenientemente uma mistura de areia, sal de cozinha, gasolina e água, a sequência de processos mais indicada é:
a. ( ) decantação, catação e destilação 	c. ( ) filtração,, catação e destilação
b. ( ) floculação, filtração e decantação 	d. ( X) filtração, decantação e destilação
10. Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operações de:
a. ( X ) dissolução, filtração e evaporação 		c. ( ) liquefação, filtração, vaporização 
b. ( ) fusão, decantação, sublimação 		d. ( ) adição de água, destilação 
e. ( ) diluição, sedimentação, vaporização
11. Fenómeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reacção química. Baseando nessa informação, analise as proposições abaixo e indique (F) para fenómeno físico e (Q) para fenómeno químico.
a. ( Q ) A combustão de álcool ou gasolina nos motores dos automóveis.
b. (F) a precipitação de chuvas.
c. (Q) a queima do gás de cozinha.
d. ( F ) a formação de gelo dentro do congelador.
e. ( Q) A formação da ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento.
f. ( Q) a respiração animal
II - ESTRUTURA DA MATÉRIA
12. A teoria de Dalton admitia que:
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
a. ( ) Somente I é correcta. 		c. ( ) Somente III é correcta.
b. ( ) Somente II é correcta. 		d. (X ) I, II, III são correctas. 	e. ( ) I e III são correctas
13. Bohr estabeleceu em sua teoria atômica que os electrões giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a seguinte ilustração:
Segundo Bohr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?
a. ( ) camada K 	 c. (X ) camada Q
b. ( ) camada L 	d. ( ) camada P 		.
14. O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por protões e neutrões, e a outra é a região externa – a electrosfera-, por onde circulam os electrões. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correcta.
a. ( X ) protões e electrões possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
b. ( ) entre as partículas atómicas, os electrões têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c. ( ) entre as partículas atómicas, os protões e os neutrões têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d. ( ) entre as partículas atómicas, os protões e os neutrões têm mais massa,mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
15. Assinale V (verdadeira) ou F (falsa) para as questões relacionadas ao átomo de Bohr:
I. ( V ) Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.
II. ( F ) Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo.
III. (V ) Se um electrão passa do estado A para o estado B, recebendo X unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas
IV. ( F ) Quando um electrão passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnética.
16. Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmações:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atómico e números de massa diferentes.
II. O número atómico de um elemento corresponde à soma do número de protões com o de neutrões.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de protões com o de electrões.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de neutrões.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a. ( ) I, III e V 	b. ( X ) I, IV e V		c. ( ) II e III		d. ( ) II, III e V
				
17. O átomo constituído de 17 protões, 18 neutrões e 17 electrões, possui número atómico e número de massa igual a:
a. ( )  17 e 17	b. ( ) 17 e 18	c. ( ) 18 e 17		d. (X )  17 e 35		
18. 
a. ( ) isótopos.	b. ( ) alótropos.		c. ( X ) isóbaros.	d. ( ) isómeros.				
19. São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I   – possui 18 protões e 21 neutrões
Átomo II  – possui 19 protões e 20 neutrões
Átomo III – possui 20 protões e 19 neutrões
Átomo IV – possui 20 protões e 20 neutrões
Pode-se concluir que:
a. ( ) os átomos III e IV são isóbaros;
b. ( X ) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
c. ( ) os átomos II e IV são isótopos;
d. ( ) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
20. Assinale a alternativa incorreta:
b) Isótopos são átomos de diferentes números atómicos e iguais número de neutrões.
d)  Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais números de neutrões s.
21. Os isótopospossuem respectivamente os seguintes números de neutrões :
a. ( )  8, 8, 8 		b. ( X )  8, 9, 10		c. ( )  16, 17, 18	d. ( )  24, 25, 26				
III - ESTEQUIOMETRIA
22. A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão atmosférica, segundo: 
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
 Qual a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO3?
(Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40) 
a) 67,2 litros 		b) 132 toneladas	c) 1,32 toneladas	d) 1,68 toneladas			
23. Na reação: 3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2 
O número de mols de hidrogénio, produzidos pela reacção de 4,76 mols de ferro, é: 
a) 6,35 mols 		b) 63,5 mols 		c) 12,7 mols 		d) 1,27 mols 	
24. O hidreto de cálcio é usado para encher balões, pois fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. Com base na equação: 
CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2 
1 kg de CaH2 produz de hidrogênio nas CNTP: (Dados: H = 1; Ca = 40; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol) 
a) 4 035 L 		b) 44,8 L 		c) 22 400 L 		d) 1067 L	
25. Na reacção da pirita com oxigênio do ar formam-se 22,4 litros de SO2 medidos a CNTP. A massa de pirita necessária será: 
4 FeS+ 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 
(Dados: massas atómicas - Fe = 56; O = 16; S = 32; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.)
a) 120 g 		b) 90 g 		c) 60 g		d) 150 g 	
IV- TABELA PERIÓDICA
26. Associe correctamente as colunas abaixo:
	Coluna A
	Coluna B
	I.        Metais alcalinos                    
	a. ( II  ) Grupo II
	II.       Metais alcalino-terrosos        
	b. (  IV ) Grupo VII A
	III.      Calcogénios                           
	c. ( III  ) Grupo VI-A
	IV.      Halogénios                          
	d. (  VI ) Grupo V-A
	V.       Família do carbono               
	e. (  V ) Grupo IV-A
	VI.      Família do nitrogénio      
	f. ( I ) Grupo I-A
27.Observe os elementos representados na tabela periódica parcial abaixo e julgue os itens:
	
	V
	F
	Afirmação
	A
	
	
	O césio (Cs) é o elemento de maior número atómico dentre os metais alcalinos terrosos. 
	B
	
	
	O magnésio (Mn) é um metal e o sódio (Na)  é um metal alcalino.
	C
	
	
	Dentre os elementos representados, somente o níquel (Ni), cobre (Cu) e zinco (Zn) são elementos de transição
	D
	
	
	Os elementos B, C, N, O, F não são metais, e três deles são gases.
	E
	
	
	A  tabela possui 11 gases, 2 líquidos e o restante dos elementos conhecidos é sólido.  
28. Temos as seguintes configurações electrónicas dos átomos A, B, C, D e E no estado fundamental.
A – 1s2 2s2				C – 1s2 2s2 2p3
B – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3		D – 1s2 2s2 2p6		E – 1s2 2s2 2p6 3s2
É correcto afirmar que:
a. ( X ) o átomo que tem mais electrões na última camada eletrônica é o D.
b. ( ) o átomo C apresenta 3 camadas eletrónicas ocupadas.
c. ( ) o átomo A tem o mesmo número de camadas eletrônicas que o átomo E.
d. ( ) o átomo B tem 3 electrões na última camada eletrônica.
29. Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
	Coluna A
	Coluna B
	1. Gases nobres
	( 2 ) Grupo IA
	2. Metais alcalinos 
	( 3 ) Grupo IIA
	3. Metais alcalino-terrosos
	( 4 ) Grupo VIA
	4. Calcogénios
	( 5 ) Grupo VIIA
	5. Halogénios 
	( 1 ) Grupo VIIIA
a) 1, 2, 3, 4, 5		 c) 3, 2, 5, 4, 1
b) 2, 3, 4, 5, 1 	d) 3, 2, 4, 5, 1
					
CAPITULO III
3. Conclusão 
A conclusão deste trabalho de química básica referente a resolução de exercícios deveu-se a uma pesquisa bibliográfica árdua, onde que durante a mesma foi possível compreender a diversidade do conhecimento químico, isto é, o estudo da matéria e sua classificação em substancia pura e mistura, a estrutura atómica, o estudo da tabela periódica e mais.
Entretanto, a química esta presente em tudo e todos nos precisamos dela em nossas actividades diárias, sendo assim, devemos domina-la para melhor usa-la.
	
4. Referências bibliográficas
BACAR, Osório João. Química Básica. Universidade Católica de Mocambique-CED. s/d. Beira 
O MUNDO DA QUIMICA. Disponível em https://brasilescola.uol.com.br/gases nobres.htm acesso 7/05/2022 16:00
DA SILVA, Neves Filomena. Química 9ª Classe. Texto editor. 2017. Maputo
GLINKA, N. Química Geral 1.Editora Mir, Moscovo
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Cadeira: 
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