Compostos: Óxidos, Peróxidos e Hidróxidos

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ÓXIDOS, PERÓXIDOS E HIDRÓXIDOS
Óxidos: São compostos binários, tendo o oxigênio como ânion;
Nomenclatura Usual de Óxidos Metálicos ( Iônicos):
Óxido + De + Nome do Elemento.
Exemplos: Na2O= Óxido de Sódio Fe2O3= Óxido de Ferro
Nomenclatura Usada para Óxidos Ametálicos ( Moleculares):
(Número de oxigênios) Óxido + De + (Número do elemento) Nome do
Elemento.
Exemplos: N2O= Monóxido de Dinitrogênio SO3= Trióxido de enxofre
Óxidos Básicos: Ocorrem com metais de nox baixo, +1 ou +2,
principalmente com metais alcalinos e alcalinos terrosos, mas podem
ocorrer com metais de transição.
Exemplos: Na2O,MgO,CaO,FeO,Ag2O - Suas principais reações são
com a água e com ácidos.
Óxidos Ácidos Ou Anidridos: Ocorrem principalmente com ametais, mas
podem ocorrer com metais.
Exemplos: CO2,SO2,SO3,NO2,Cl2O3 - Suas principais reações são
com água e com bases.
Óxidos Neutros: Não reagem com água, nem com ácidos, nem com
bases.
Exemplos: CO,NO,N2O.
Óxidos Anfóteros: São óxidos que apresentam caráter ácido e básico,
logo reagem tanto com ácidos, quanto com bases.
Exemplos: ZnO,Al2O3, SnO. - Neutraliza base e Neutraliza ácido.
Peróxidos: São compostos binários.
Nomenclatura:
Peróxido + de + Nome do Elemento.
Exemplos: Na2O2= Peróxido de Sódio H2O2= Peróxido de Hidrogênio
Suas Principais reações são:
● Peróxido Bás.+ Água - Base e H2O2
● Peróxido Bás. + Ácido - Sal e H2O2