Bioquimica Estrutural

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UNIVERSIDADE PAULISTA UNIP 
 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: BIOQUIMICA ESTRUTURAL 
ANA PAULA PEDRO VALLEJO 
R.A.: 0427731 POLO: RANGEL 
DATA: 17/03/2022 
 
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TÍTULO DO ROTEIRO: Indicadores de pH 
 AULA 1 – ROTEIRO 1 
 
INTRODUÇÃO 
 
Os indicadores são substâncias que alteram sua coloração na presença de íons 
H+ e OH- em sua solução, e por ter essa propriedade são utilizados para indicar o pH, 
indicando se a solução é base ou ácido. 
 Podemos citar alguns indicadores mais usados: 
 Papel Tornassol: ele é um papel que altera sua cor de acordo com 
a solução. Esse papel tem duas tonalidades vermelho e azul. Se 
o papel tornassol vermelho entrar em contato com uma solução 
base ele fica azul e se o papel tornassol for azul e entrar em 
contato com uma solução ácida ele fica vermelho. 
 Solução de Fenolftaleína: um indicador sintético que em contato 
com a solução pode alterar sua cor. Se o meio for ácido ele fica 
incolor e se for base se torna rosa. 
 Indicadores Ácido-Base: podem ser naturais, podemos usar o 
suco do repolho roxo. Esse suco em presença de solução neutra 
se mantém na cor roxa, quando o pH altera sua cor pode variar 
do vermelho ao amarelo claro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Extrato de Repolho Roxo Cor pH aproximado 
Ácido Clorídrico 0,5M Rosa Claro 3 - Ácido 
Hidóxido de Sódio 0,1M Amarelo 12 - Base 
Cloreto de Sódio 10% Rosa 3 - Ácido 
Vinagre Rosa 2 - Ácido 
Detergente Incolor Roxo 7 - Neutro 
Água Sanitária Bege (amarelado) 13 - Base 
Água sem Gás Roxo 7 - Neutro 
Sabão em Pó Verde 11 - Base 
Leite Roxo Claro 7 - Neutro 
Bicarbonato de Sódio Verde Claro 11 - Base 
Albumina Verde Claro 11 - Base 
 
1. A partir dos resultados obtidos, fazer uma discussão sobre o caráter 
ácido/básico das substâncias analisadas e, se possível discutir se as 
pessoas com gastrite ou refluxo podem ingerir essas substâncias. 
De acordo com os resultados as pessoas que possuem esse tipo de 
patologia poderiam ingerir a maioria das soluções dispostas no quadro 
acima, pois, são com o pH base. 
 
2. Discutir sobre as técnicas de identificação de proteínas (albumina) e a 
importância clínica. 
A albumina é uma proteína do plasma do sangue produzida naturalmente 
pelo fígado, dando viscosidade ao sangue, contribui para a manutenção do 
pH e transporte de nutrientes. Responsável por manter constante os níveis 
de líquidos nos vasos sanguíneos. O ideal de concentração de albumina no 
sangue é de 3,5 e 5,0 gramas por cada decilitro de sangue, o que representa 
de 50 a 60% de proteína plasmática. 
 
 
 
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TÍTULO DO ROTEIRO: Detecção de Aminoácidos e Proteínas em Solução por Meio 
de Reações de Coloração 
 AULA 2 – ROTEIRO 2 
 
INTRODUÇÃO 
 
Aminoácidos tem na sua constituição dois grupos funcionais diferentes a 
carboxila e a amina 
 
Temos vários tipos de aminoácidos conforme imagem: 
 
A estrutura primária da proteína é a sequência de aminoácidos. 
 
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 Ligação peptídica é a interação entre duas ou mais moléculas menores de 
aminoácidos formando uma macromolécula chamada de proteína. Nela ocorre uma 
reação de condensação entre o carbono do grupo carboxílico e o nitrogênio do grupo 
amino, mas, para que isso ocorra é necessário ocorrer a retirada de uma molécula de 
água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Reação com biureto: 
1) Separar 8 tubos de ensaio e identificá-los de 1 a 8. 
2) Adicionar ao tubo 1 (tubo branco) o volume de 2 mL do reativo do biureto + 1 mL 
de água. 
3) Adicionar ao tubo 2 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL da solução de 
albumina 10%. 
4) Adicionar ao tubo 3 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL da solução de 
aminoácido glicina 1%. 
5) Adicionar ao tubo 4 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL de leite sem 
ferver. 
6) Adicionar ao tubo 5 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL de leite fervido. 
7) Adicionar ao tubo 6 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL de amido 1%. 
8) Adicionar ao tubo 7 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL de óleo de 
cozinha. 
9) Adicionar ao tubo 8 o volume de mL do reativo do biureto + 1 mL de suco de fruta. 
10) Anote em quais tubos se detectou a presença de proteínas. A presença delas 
poderá ser notada pela coloração arroxeada nos respectivos tubos. 
Nos tubos 1, 3, 6, 7 e 8 não contém proteína. 
Nos tubos 2, 4 e 5 contém proteína. 
 
1. Os resultados da utilização do método de biureto na detecção das proteínas da 
clara do ovo cru seriam semelhantes ao do ovo cozido? Justifique. 
Com ovo cozido ocorre o processo de desnaturação, o calor quando 
cozinhamos o ovo desnaturam as proteínas pois o calor rompe a ligação que 
mantém a forma da proteína do ovo alterando sua estrutura. 
 
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2. É possível também detectar aminoácidos livres por esse mesmo teste 
(biureto)? Justifique. 
Não. Aminoácidos livres, não são proteínas e sim, uma parte da estrutura da 
mesma, logo o método de biureto não os detectará. 
 
3. Como se explica o aparecimento de cor no experimento realizado? Haja vista 
que o íon metálico Cu+2 não apresenta a formação de compostos coloridos, 
pois, ao analisar a sua distribuição eletrônica [Ar]3d10, ele já possui o orbital d 
completo e estável, não havendo transição eletrônica. Por isso, não há 
absorção dos comprimentos de onda da luz branca e todos esses 
comprimentos de onda que compõem a luz branca são refletidos, sendo 
incolores os seus compostos por conta desse fato. 
Devido às suas formas diferentes, alguns orbitais d estão mais perto dos 
ligantes do que outros. Os elétrons podem se mover a partir dos orbitais d de 
menor energia para os orbitais d de maior energia, absorvendo um fóton de luz, 
o comprimento de onda da luz absorvida depende do tamanho do gap de 
energia. Quando ocorre absorção de energia, ocorrem saltos dos elétrons em 
subníveis d para um nível d mais energético, e o mesmo ocorre para os 
subníveis f. Quando o elétron retorna à forma menos energética, ocorre 
liberação energética em forma luminosa. 
 
4. Sabendo-se que um peptídeo apresenta os aminoácidos em sequência Gly-
Ala-Cys, esboce o peptídeo. A inversão da ordem dos aminoácidos no peptídeo 
(Cys-Ala-Gly) altera a molécula? Por quê? 
Sim. Altera porque tem características quimicas diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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TÍTULO DO ROTEIRO: Determinação de Açúcares em Solução 
 AULA 4 – ROTEIRO 1 
 
 INTRODUÇÃO 
 
Os carboidratos são importantes biomoléculas que constituem a base da 
nutrição dos organismos não fotossintetizantes. 
Temos estruturas diferentes de carboidratos: 
 Monossacarídeos – compostos simples que não podem ser hidrolisados. 
Ex. glicose, frutose e galactose. 
 Dissacarídeos – carboidratos formados pela junção de dois 
monossacarídeos através de uma ligação glicosídica. Solúvel em água 
e de sabor doce. Ex. sacarose, lactose e maltose. 
 Polissacarídeos – formados por 10 ou mais monossacarídeos, polímeros 
naturais que estão ligados entre si por ligação glicosídica. São insolúveis 
em água conhecidos como glicanos, Ex. ácido hialurônico, amido e 
celulose 
 Hemiacetais - produtos das reações entre um aldeído e álcool ou cetona 
e álcool de carbonos distantes. 
 Hidroxila Anomérica - é o grupo hidroxila ligado ao carbono anomérico 
(resultante da ligação hemiacetálica). 
 Ligação Glicosídica - As ligações glicosídicas compreendem as ligações 
entre dois monossacarídeos, como a glicose e a frutose. 
 
 
 
 
 
 
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 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Teste de espelho de prata. 
 Inicialmente foi colocado 1ml da solução de nitrato de prata em um tubo de 
ensaio, foi sendo adicionado gotas de amônia e foi solicitado sua agitaçãojuntamente 
na máquina até ficar transparente, após esse procedimento foi adicionado 0,5ml de 
glicose e foi levado para banho maria. 
 Infelizmente a forma como nos foi instruída e a quantidade dos itens 
adicionados estavam incorretas e não tivemos a oportunidade de ver o resultado 
correto. 
 Porém, sabíamos que o intuito do experimento era se formar um espelho no 
Becker. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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TÍTULO DO ROTEIRO: Lipídeos 
 AULA 4 – ROTEIRO 2 
 
INTRODUÇÃO 
 
Ácidos graxos pertencem ao grupo dos ácidos carboxílicos compostos que 
apresentam a carboxila, carbono ligado a um oxigênio e a uma hidroxila. 
Os lipídios são compostos orgânicos que podem ser definidos como ésteres 
que reagem com água, sofrem hidrólise e liberam um ácido graxo superior, um 
monoálcool graxo superior ou um poliálcool (glicerina) e, eventualmente, outros 
compostos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Colocamos 3 ml de óleo de soja em um becker e adicionamos 20ml de KOH 
10% em álcool. Aquecemos em banho maria e sem parar de mexer até se obter uma 
solução cremosa. 
Retiramos do fogo e até que a mistura estivesse fria para o seu enrijecimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm Acessado em 17 de março 
de 2021. 
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/biologia/albumina Acessado em 17 de 
março de 2021. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-aminoacido.htm# 
https://www.preparaenem.com/quimica/estrutura-das- 
proteinas.htm#:~:text=Na%20estrutura%20das%20prote%C3%ADnas%2C%20h%C
3%A1,unidades%20moleculares%20denominadas%20de%20amino%C3%A1cidos. 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ligacao-peptidica.htm Acessado em 17 de 
março de 2021. 
https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/carboidratos.htm#:~:text=Podemos%20cl
assificar%20os%20carboidratos%20em,a%20glicose%2C%20frutose%20e%20galac
tose. Acessado em 17 de março de 2021 
https://brasilescola.uol.com.br/biologia/acidos-graxos.htm Acessado em 17 de março 
de 2021.