AV Quimica Biologica Viviane

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 1a Questão (Ref.: 202004127039)
Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da matéria de um
corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?
Massa e Densidade
Densidade e volume.
Temperatura de fusão e ebulição
Densidade e temperatura de fusão
Volume e massa.
 2a Questão (Ref.: 202004127211)
Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
80, 200, 80.
80, 120, 80.
80, 80, 200.
200, 120, 80.
200, 120, 200.
 3a Questão (Ref.: 202004127174)
Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de
camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
5B e período 4.
3A e período 4.
3B e período 3.
5A e período 4.
2A e período 3.
 4a Questão (Ref.: 202006209731)
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na
presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se,
conforme a equação a seguir: 
\(5H_2 O_2\) (aq) + \(2KMnO_4\) (aq) + \(3H_2 SO_4\) (aq) → \(5O_2\) (g) + 2 \
(MnSO_4\) (aq) + \(K_2 SO_4\) (aq) + \(8H_2 O\) (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de
hidrogênio é igual a: 
\(8,0 \times 10^{-1}\)mol
\(2,0 \times 10^0\)mol
\(8,0 \times 10^{-4}\)mol
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\(5,0 \times 10^{-3}\)mol
\(2,0 \times 10^{-1}\)mol
 5a Questão (Ref.: 202006201150)
É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do
conhecimento da concentração de soluto, e se o soluto dissolvido se dissocia ou se ioniza por completo.
Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade de matéria
igual 0,3mol.L−1. Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é: 
0,3 mol.L-1
0,2 mol.L-1
0,6 mol.L-1
0,9 mol.L-1
0,8 mol.L-1
 6a Questão (Ref.: 202004593158)
Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é 1u, do enxofre 32u, qual a massa do H2S?
34u
32u
36 u
33u
2u
 7a Questão (Ref.: 202004593169)
De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?
12 mols
24 mols
36 mols
6 mols
4 mols
 8a Questão (Ref.: 202004593180)
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar que:
São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de solvente.
Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.
Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.
Não possui um coeficiente de solubilidade.
Dissolve apenas solutos polares
 9a Questão (Ref.: 202004127182)
Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a) HBr
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b) ClO4-
c) H2O2
d) NaCl
e) MnBr2
f) Na2S2O3
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +5 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = +1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = -2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = -1 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 10a Questão (Ref.: 202004301391)
Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito - pode ser um
sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células eletroquímicas e reações redox,
assinale a alternativa incorreta.
O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.
As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.
Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa.
A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de oxidação dele.
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