relatorio fisico quimica

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
FISICO-QUIMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMACIA DISCIPLINA: FISICO QUIMICA 
NOME DO ALUNO: SUZANA MAGALHÃES VIEIRA 
R.A: 0436121 POLO: FLAMBOYANT 
DATA: 29/03/2022 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
Físico-química é a ciência que nos proporciona instrumentos para interpretar e 
dominar os fenômenos naturais. A disciplina aplicada a farmácia faz parte do eixo do 
medicamento, tendo em vista que esses conhecimentos influenciam diretamente em 
disciplinas especificas como o controle de qualidade de medicamentos, farmacotécnica, 
farmacodinâmica e outras no âmbito profissional. 
Na aula 01 roteiro 01 e roteiro 02 do dia 19 de março de 2022, ministrada pela 
professora Adriane, foi falado sobre as soluções insaturadas, saturadas, e supersaturadas, 
e sobre a solubilidade das soluções e curva de solubilidade. 
Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes nas quais as 
substâncias que as constituem encontra-se distribuídas de forma uniforme pelo sistema. 
Os componentes de uma solução são chamados de soluto e solvente, sendo soluto a 
espécie que é dissolvida pelo solvente. 
Nas soluções insaturadas o soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de 
solubidade. 
Nas soluções saturadas, são aquelas que atingiram o máximo do coeficiente de 
solubidade. 
Nas soluções supersaturadas, possuem mais soluto dissolvido do que seria 
possível em condições normais. 
Curvas de solubilidade, são gráficos que apresentam variação dos coeficientes 
de solubilidade das substâncias em função da temperatura. A partir destes dados é 
possível montar a curva de solubilidade. Exemplo: 
 
Gráfico: soquimica.com.br 
 
Para qualquer ponto em cima da curva de solubilidade, a solução é saturada. 
Para qualquer ponto acima da curva de solubilidade, a solução é supersaturada. 
Para qualquer ponto abaixo da curva de solubilidade, a solução é insaturada. 
 
Na parte da tarde, tivemos a aula 3 roteiro 01 e aula 03 roteiro 02 com a 
professora Karla Carneiro. 
Na aula 03 roteiro 01, foi falado sobre o preparo de soluções com diferentes 
concentrações. Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou 
mais substâncias. 
 
As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se 
dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em 
maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto. 
Na aula 03 roteiro 02, foi falado sobre cinética química: efeitos da superfície de 
contato temperatura e concentração na velocidade de reação. 
A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que 
a influenciam. as reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem 
ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das 
reações dependem também de outros fatores como: 
Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um 
aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia 
cinética das moléculas. 
Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da 
reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido efervescente triturado: ele 
se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque 
aumentamos a superfície de contato que reage com a água. 
Pressão: quando os participantes de uma reação são gasosos e se aumenta a pressão 
desse sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação. Isso porque o aumento da 
pressão diminui o volume, intensificando as colisões das moléculas. 
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a 
velocidade da reação. Um exemplo é quando pegamos uma amostra de palha de aço e 
reagimos com ácido clorídrico concentrado e com ácido clorídrico diluído. 
Luz: Algumas reações químicas se processam com maior velocidade em presença de 
luz, como por exemplo, a decomposição da água oxigenada. Por isso é que 
determinados produtos são comercializados em frascos escuros. 
Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem serem 
consumidos durante a reação. Este fato ocorre porque permitem que a reação tome um 
caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se 
processe mais rápido. Um catalisador possui a propriedade de acelerar a reação, mas 
não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, porém, 
num período de menor tempo. 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCURSSÃO 
 
Na aula 01 roteiro 01 fizemos um procedimento experimental. 
Soluções de tiossulfato de sódio 
Em três tubos de ensaio adicionamos 5ml de água destilada, logo em seguida 
pesamos 1.500g de tiossulfato de sódio no tubo 01, 3,505g de tiossulfato de sódio no tubo 
02 e pesamos 7,000g de tiossulfato de sódio no tubo 03, não levamos no banho maria pois 
a temperatura ambiente já estava em 20º. Homogenizamos até dissolver completamente 
o sal. 
O tubo 01 a solução ficou insaturada 
O tubo 02 a solução ficou insaturada/saturada, não sabemos até fazer os cálculos 
O tubo 03 a solução ficou supersaturada 
 
 
 
 
Foto: própria tirada no laboratório de aulas praticas 
 
 
Logo após fizemos os cálculos das soluções preparadas, do equilíbrio de 
solubilidade, e a concentração de íons de sódio, e descobrimos que o efeito térmico desse 
sal e endotérmico, pois quanto mais alta a temperatura mais solubidade. 
Na segunda parte da aula fizemos uma preparação de solução de cloreto de 
amônio. 
Adicionamos 5ml de agua destilada em três tubos, pesamos 0,500g de cloreto de 
amônio e colocamos no tubo 01, 2,290 g e colocamos no tubo 02, 5,000g e colocamos no 
tubo 3, homogenizamos até a dissolução do sal, os tubos quando homogeneizados ficaram 
muito frios, ou seja teve um efeito endotérmico nos tubos. 
 
 
Foto: própria tirada no laboratório de aulas praticas 
 
 
 
Depois de fazer todos os cálculos pedidos, descobrimos que as soluções de 
cloreto de amônio também possuem efeito endotérmico. 
Na parte 3 utilizando uma pipeta Pasteur, retiramos todo o sobrenadante na 
solução de cloreto de amônio e transferimos para um tubo de ensaio limpo, adicionamos 
uma espátula de NH4CL, homogenizamos, e verificamos se ocorreu a dissolução ou 
formou um corpo de fundo, logo após colocamos em banho Maria, retiramos depois de 
alguns minutos e observamos o resultado. 
 
Logo após, fizemos as questões referente à parte 3 da aula 01 roteiro 01, 
diferenciando o corpo de fundo em soluções supersaturadas de um precipitado. O Corpo 
de fundo se forma em soluções que adicionam um pouco mais de solução, ou seja quanto 
mais for adicionado mais corpo de fundo terá. 
Se a solução supersaturada de NH4CL tiver aumento de temperatura, quanto mais 
alta a temperatura mais a chance da solução se solubilizar. 
 
Na aula 01 roteiro 02, vimos sobre curva de solubilidade, e fizemos um 
procedimento e construção de uma curva de solubilidade. 
Enumeramos 8 tubos de ensaio, e adicionamos em cada tubo uma quantidade de 
NH4CL e completamos com 5 ml de agua destilada, em seguida homogenizamos a 
solução, e colocamos em banho Maria em várias temperaturas, e fomos anotando os 
resultados de acordo com a temperatura alcançada. 
 
TUBO M 
NH4CL (g) 
V (ML) 
01 3,72 5ml 
02 2,29 5ml 
03 2,60 5ml 
04 2,76 5ml 
05 3,00 5ml 
06 3,28 5ml 
07 3,50 5ml 
08 4,00 5ml 
 
 
Quadro de resposta para os testes em determinada temperatura 
 
TUBO 20ºC 40ºC 50ºC 60ºC 
1 Solubilizou Solubilizou Solubilizou Solubilizou 
2 Não solubilizou Não solubilizou Solubilizou Solubilizou 
3 Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou 
4 Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou 
5 Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou 
6 Não solubilizouNão solubilizou Não solubilizou Não solubilizou 
7 Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou 
 
8 Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou Não solubilizou 
 
Comparando os resultados, esperávamos que o tubo 3 em temperatura de 60ºC 
seria solubilizado, o que não ocorreu, vários fatores podem ter acontecido, a medição da 
solução na balança pode ter sido a mais, o vento na balança pode ter alterado a medição, 
etc., no experimento contido no relatório faríamos até os 80ºC mais devido o tempo 
corrido das aulas práticas não conseguimos chegar a essa temperatura. 
 
Logo abaixo segue a curva de solubilidade para o cloreto de amônio e água.
 
 
 
Pelo gráfico podemos perceber, que somente o tubo 01 e 02 se solubilizou em 
alta temperatura, os outros 06 tubos continuaram com corpo de fundo nos tubos. 
 
Aula 03 roteiro 01, preparamos uma solução de cloreto de sódio 5% 
Primeiro efetuamos o cálculo necessário para determinar a massa de NaCl, e 
pesamos na balança semianalítica. 
Fizemos o seguinte cálculo: 
Preparar 50 ml de uma solução de NaCl 5% 
5gNaCl---------------100ml 
X----------------------50 ml 
100X = 250NaCl 
X =250÷100 = 2,5 NaCl 
 
Depois do cálculo pronto pesamos 2,5g de NaCl e colocamos em um balão 
volumétrico, logo após acrescentamos agua destilada até o ajuste do menisco, 
homogenizamos e está pronta nossa solução. 
Após a homogeneização o soluto da solução, solubilizou totalmente. 
 
20 º C 40 º C 50 º C 50 º C 60 º C 60 º C
tubo 01 3,72 3,72 3,72 3,72 3,72 3,72
tubo 02 2,29 2,29 2,29
3,72 3,72 3,72 3,72 3,72 3,72
2,29 2,29 2,29
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
Solubilidade dos tubos em alta tempertura
 
Na parte 02 – preparo de solução NaOH 0,1M 
Primeiro efetuamos o cálculo para determinar a massa de NaOh (MM=40g.mol -1) para 
ser pesada, em 50ml de uma solução de hidróxido de sódio 0,10 molar (0,10 mol/L) 
 
0,10 mol NaOh----------------------1000 ml 
X---------------------------------------50 ml 
 
1000X = 5 
X=5 ÷ 1000 
X = 0,005 mol de NaOh 
 
1mol NaOh-----------40g 
0,005mol -------------X 
X = 0,2g 
 
Formula molar M = M1 ÷ MM1 x V (L) 
 0,10 = M ÷ 40 x 0,05L 
M=0,2g 
 
Depois de fazer o cálculo, efetuamos a pesagem do solto, e transferimos para o balão 
volumétrico de 50ml adicionamos agua destilada, até atingir a marca do menisco, 
homogenizamos, e ficou pronta nossa solução. 
 
No preparo da solução de H2SO40,2N 
Primeiro efetuamos o cálculo para determinar a massa de H2SO4 (MM = 98g.mol) 
necessária para o preparo da solução. 
 
N=K x M 
0,2N = 2 x M 
M=0,2 ÷ 2 
M=0,1 
 
0,1mol---------------1000ml 
X---------------------50 ml 
 
X= 5 ÷ 1000 
X= 0,005mol de H2SO4 
 
01mol H2SO4 -------------------98g 
0,005mol----------------------- x 
 
X= 0,49g 
 
Logo depois fizemos o cálculo do volume de H2SO4 
 
Densidade = massa ÷ volume 
1,84=0,49 ÷ V 
1,84 V = 0,49 
 
V = 0,49 ÷1,84 
V =0,27 ml. 
 
 
Obs: Não estive presente na aula presencial do dia 26/03/2022 
 
 
BIBLIOGRAFIA 
 
Bitencourt, Heriberto Rodrigues; Fisico-quimica, 302p; il, Belem: UFPA, 2011 
 
Souza, Livia Alves, mundo da educação; cinética química, disponível em: 
http://mundoeducacao.uol.com.br/química/cinética-quimica, acesso em 23 de março de 
2022 as 20:00h 
 
Forgaça, Jenifer Rocha vargas; Solubilidade e saturação, disponível em: 
httpp//mundoeducacao.uol.com.br/mundoeducao/química/solubilidade-saturacao.htm