UN 6 - Avaliação Objetiva_ Revisão da tentativa

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28/05/2022 16:17 UN 6 - Avaliação Objetiva: Revisão da tentativa
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Minhas Disciplinas / Meus cursos / 420791 / Unidade 6 - Teoria Cinetica dos Gases / UN 6 - Avaliação Objetiva
Física II
Iniciado em sábado, 28 mai 2022, 15:55
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 28 mai 2022, 16:10
Tempo
empregado
14 minutos 44 segundos
Avaliar 1,70 de um máximo de 1,70(100%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
 373 K
Escolha uma opção:
1,707 m 
1,015 m
0,001 m
1,373 m
1,000 m
Supondo que um quilograma de água é aquecido até transformá-lo em vapor, a uma temperatura de , sob
pressão atmosférica ao nível do mar . Conhecendo a massa molar da molécula da água 18,0 g/mol e assumindo
que o valor de água exiba um comportamento de gás ideal, qual deverá ser o volume do valor de água?
3..
3..
3.
3..
3..
Sua resposta está correta.
Iniciamos a análise expressando o número de mols presentes no quilograma de água:
Com base na lei do gás ideal, podemos expressar o volume do vapor de água como:
Portanto, quando a quilograma de água evapora-se por completo, o volume de vapor de água será equivalente a
1.700 litros.




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
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

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Questão 2
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Questão 3
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Escolha uma opção:

O pistão de um motor a gasolina comprime uma mistura de ar com combustível cujo volume inicial é 630,0 cm3
até o �nal de 30,0 cm3. A temperatura inicial é 45,0oC. Assumindo que haja uma compressão adiabática e a razão
entre os calores especí�cos da mistura é . Qual deverá ser a temperatura �nal da mistura após a compressão?
198,0oC.
708,0oC.
661,0oC.
580,0oC.
393,0oC.
Sua resposta está correta.
Iniciaremos a análise expressando a temperatura inicial na escala Kelvin, . Através da relação , podemos
expressar a temperatura �nal:
Portanto, podemos a�rmar que a variação da temperatura da mistura de ar com combustível após a compressão
resulta ser 663,0oC.
Escolha uma opção:

Durante um dia ensolarado, o Sol aquece a superfície terrestre, a qual transfere esse calor ao ar em contato com a
terra. Supondo que estamos em uma região sob o nível do mar, em que a pressão atmosférica é 1,01x105 N/m2.
Além disso, o ar está composto maioritariamente por nitrogênio e oxigênio em suas devidas proporções. Em
média um mol de ar equivale a 22,4 litros. Com base nessas informações, quanto calor deverá ser ministrado ao
ar super�cial para que 1,00 m3 de ar a 0,0oC seja aquecido até os 10,0oC?
1,30x104 J.
1,10x104 J.
1,25x104 J.
1,20x104 J.
1,35x104 J.
Sua resposta está correta.
Iniciamos a análise considerando que o gás aumenta sua temperatura em uma região em que a pressão
atmosférica permanece constante. Portanto, a quantidade de calor necessária para aquecer o ar é:




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
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https://avap.multivix.edu.br/course/view.php?id=13993&section=4
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https://avap.multivix.edu.br/course/view.php?id=13993&section=6
https://avap.multivix.edu.br/course/view.php?id=13993&section=7
https://avap.multivix.edu.br/course/view.php?id=13993&section=8
https://avap.multivix.edu.br/course/view.php?id=13993&section=9
https://avap.multivix.edu.br/course/view.php?id=13993&section=11
https://avap.multivix.edu.br/course/view.php?id=13993&section=13
https://avap.multivix.edu.br/mod/page/view.php?id=1252%2F%22%20target%3D%22_blank
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Questão 4
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Escolha uma opção:

Um quilograma de gás hélio (monoatômico) contido em um recipiente �xo, incialmente a 0oC, sofre um
aquecimento até atingir os 60oC. Sabendo que a massa molar do hélio é 4,0 g/mol, determine a variação da
energia cinética apresentada pelo gás de hélio.
0,8x105 J.
1,9x105 J.
1,3x105 J.
2,0x105 J.
1,4x105 J.
Sua resposta está correta.
Iniciamos a análise mediante o cálculo do número de mols presentes no quilograma de gás:
Sabendo que a variação da temperatura do gás foi , e mediante a expressão de energia cinética da molécula,
obtemos que a variação energia cinética resulta ser:




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
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Questão 5
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
Escolha uma opção:

O ar que respiramos está composto maioritariamente pelos gases biatômicos: nitrogênio e oxigênio, cujas
massas molares são 14,007 g/mol e 15,999 g/mol,respetivamente. Qual deverá ser a velocidade quadrática média
de uma molécula desses gases quando a temperatura do ar for de 300 K?
730,9 m/s e 683,9 m/s.
750,9 m/s e 563,9 m/s.
710,9 m/s e 663,9 m/s.
720,9 m/s e 693,9 m/s.
740,9 m/s e 583,9 m/s.
Sua resposta está correta.
Iniciaremos a análise expressando a velocidade quadrática média em função da massa molar, sabendo que
M=n/m, tendo assim:
Dessa forma, para uma molécula de nitrogênio, temos que:
Similarmente, para o oxigênio:
Vale a pena mencionar que, à medida que a massa molar do gás for maior, menor será a velocidade quadrática
média apresentada.
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
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
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