Exercicios sobre equilibrio quimico 2

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MINISTÉRIO DO ENSINO SUPERIOR CIÊNCIA, TECNOLOGIA E INOVAÇÃO 
ESCOLA SUPERIOR PEDAGÓGICA DO BIÉ 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA 
 
 
 QUÍMICA-FÍSICA 
 3º ANO DE QUÍMICA 
 Ano letivo 2021/2022 
 
 
 
 Exercícios sobre equilíbrio químico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Elaborado pelo Prof. Alexandre Praia Sangueve (Monitor) 
 (Tel – 925591389) 
 
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1.Tendo enconta os conceitos estudados diga: 
a) O que é reação reversível? 
b) O que é equilíbrio químico? 
 c) Quando um equilíbrio é homogêneo e quando é heterogêneo? 
d) O que é grau de equilíbrio? 
2.Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: 
I.O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de 
matéria com o meio ambiente). 
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, 
densidade, massa e cor) permanecem constantes. 
 III. Num, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação 
de complexos ativado se transformações de umas substâncias em outras) permanecem em 
evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. 
É (São) correta(s) a(s) afirmação(ões): a) Somente I e II. d) Somente I. b) Somente I e III. 
e) I, II e III. c) Somente II e III. 
 
 Exercícios envolvendo Kc , Kp, Qr, e α%. Massa, número de mol e concentracções, 
depois e antes do sistema atingir o equilíbrio. 
 
3. É dada a seguinte expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de 
produtos e reagentes, em equilíbrio homogêneo de gases: 
 𝐾𝑐 = 
[NO]. [O2 ] 
 [NO2]2
 
a) Escreve equação química representada por esta expressão? 
4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação 
representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e 
pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos 
presentes no equilíbrio: [SO3] = 0,1mol/L ; [O2 ]= 1,5mol/L ; [SO2 ]=1,0mol/L. 
 2 SO2(g) + O 2(g) 2 SO3(g) 
5. O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é 
preparado em fase gasosa através da reação: PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) 
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 Um frasco de 3,00L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200°C: 0,120 mol de 
PCl5 ; 0,600mol de PCl3; e 0,0120 mol de Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, 
em (mol/L)-1 , a essa temperatura. 
a) Determina o valor de Kp para dita temperatura? 
6. Considere uma reação hipotética: A + B C + D 
O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a 
uma dada temperatura, é mostrado abaixo 
 [mol/L] 
 8 C e D 
 
 2 A e B 
 t(s) 
a) Determine a o valor de Kc? 
b) Pinte a zona do gráfico em que Kc terá valor numérico? 
7. Em um recipiente de 500mL, encontram- se, em condições de equilíbrio, 0,48g de NO2 e 
2g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação 
abaixo (massas atômicas: N= 14; O = 16). 
 2NO2(g) N2O4(g) 
8. Em um recipiente de 2,0 L foram colocados, a 448°C, 1,0. 10-2 mol de H2; 3, 0.10-2 mol 
de I2 e 2, 0.10-2 mol de HI. Considerando que, naquela temperatura, a constante de 
equilíbrio da reação vale 50,5: 
 H2(g) + I2(g) 2 HI(g) 
a) Perguntamos se as quantidades mencionadas estão em equilíbrio. Caso contrário, 
em que sentido (para a esquerda ou para a direita) a reação deve ocorrer, 
preferencialmente, até atingir o equilíbrio? 
9. Em um recipiente de volume V são misturados a 500°C um mol de hidrogênio e 1 mol 
de iodo. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que 
se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Qual é a constante de 
equilíbrio (Kc), nessas condições? (obs. A equação é a mesma da linha anterior). 
10. Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela 
equação: 
 2 SO2(g) + O 2(g) 2 SO3(g) 
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de 
oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de 
trióxido de enxofre medido foi 4. Qual é o valor aproximado da constante de equilíbrio? 
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a) Represente graficamente a reação. Concentração vs tempo? 
 
11. Escreva a expressão de Kp para os equilíbrios abaixo, mostrando também a relação 
entre Kp e Kc: 
 a) N2O4(g) ↔ 2 NO2 (g) 
b) 2 CO(g) + O2(g) ↔ 2 CO2 (g) 
c) H2(g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr(g) 
12. O gás SO3 pode ser decomposto em dióxido de enxofre e oxigênio a altas temperaturas, 
de acordo com a equação: 2 SO3 (g) 2 SO2(g) + O2(g) 
As pressões parciais dos componentes gasosos observados no equilíbrio são: P(O2) = 12 
atm; P(SO2 ) = 4 atm e P(SO3) = 8 atm. Determine Kp (constante de equilíbrio em função 
das pressões parciais). 
13. Um mol de HI gasoso, a determinada temperatura, está 20% dissociado em hidrogênio 
e iodo. Qual é o valor da constante de equilíbrio dessa reação? 
14. Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2L. 
Atingindo o equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Calcule a constante de 
equilíbrio. 
 PCl5 PCl3 + Cl2 
15. Em um recipiente fechado mantido a temperatura constante foram introduzidos 
monóxido de carbono e vapor de água em quantidades tais que suas pressões parciais 
eram iguais e valiam 0,856 atm cada uma. Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio: 
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). Medindo-se então a pressão parcial de CO, obteve-se 
0,580 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio Kp? 
 Deslocamento do equilíbrio químico (princípio de Le Chatelier) 
 
16. sobre o equilíbrio químico diga: 
a) O que é deslocamento do equilíbrio químico? 
b) O que enuncia a lei de Le Chatelier? 
c) O que ocorre com o equilíbrio químico quando se adiciona nova porção de um 
participante? E quando se retira uma porção de um dos participantes? 
d) O que ocorre com o equilíbrio químico quando se aumenta a pressão total em uma 
reação entre gases? E quando se diminui a pressão total? 
e) O que ocorre com o equilíbrio químico quando se aumenta a temperatura? 
f) Um catalisador altera o equilíbrio químico? 
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d) Cite três condições através das quais, uma reacção reversível atingira o equilíbrio? 
17. O nitrogênio (N2 reage com oxigênio (O2) produzindo o monóxido de nitrogênio (NO), 
um poluente atmosférico, de acordo com a equação: N2(g) + O2(g) 2 NO (g) ∆ H > 0 
Para diminuirmos a quantidade desse poluente, o que devemos fazer? 
 a) Aumentar a temperatura. 
b) Diminuir a temperatura. 
c) Aumentar a pressão. 
d) Adicionar oxigênio. 
e) Adicionar um catalisador. 
18. Com relação ao equilíbrio H2(g) + CI2(g) 2HCI(g) .Para que ocorra deslocamento 
para a direita, deve-se: 
a) adicionar H2(g) 
b) retirar CI2(g) 
c) adicionar HCI(g) 
d) retirar H2(g) 
 
 
 
 
 
 
“A questão principal não é o que sabemos, mas como sabemos”. 
(Prof. Doutor Shalabayev)