AV2 QUÍMICA INORGÂNICA

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Questão 1 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 87513 
Ao produzir uma solução aquosa do sal cloreto de amônio observou-se que o mesmo 
apresentava uma concentração de íons hidroxila na ordem de 0,00000001 mol/L, o que 
garante a solução um pH e características: 
 
A) 
8, básicas 
 
B) 
7, por se tratar de um sal sua característica só pode ser neutra 
 
C) 
6, básicas 
 
D) 
8, ácidas 
 
E) 
6, ácidas 
 
Questão 2 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 92336 
O número de elétrons para cada valor de número quântico azimutal (secundário - l), para o nº 
quântico principal n = 3 é, respectivamente: 
 
A) 
2-8-18 
 
B) 
2-2-6 
 
C) 
2-6-8 
 
D) 
2-8-14 
 
E) 
2-6-10 
 
Questão 3 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 87553 
Qualquer átomo ou agrupamento atômico que apresentar desequilíbrio de cargas elétricas, isto 
é, apresentar diferenças entre o número de prótons e o de elétrons, é denominado de íon. 
Dependendo da partícula excedente, prótons ou elétrons, os íons podem ser 
 
A) 
Denominados ânions quando há equilíbrio entre o número de prótons e de elétrons. 
 
B) 
Negativos quando originados pela remoção de eletrons de seus átomos. 
 
C) 
Eletronegativos, eletropositivos ou eletroneutros. 
 
D) 
Denominados cátions quando apresentam menos prótons do que elétrons. 
 
E) 
Positivos quando originados pela remoção de elétrons de seus átomos. 
 
Questão 4 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 87550 
Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) --> 2 HBr(g) estão presentes as 
concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação: 
 
A) 
se processa em meio homogêneo. 
 
B) 
se processa sem alteração de pressão, a volume constante. 
 
C) 
envolve moléculas covalentes. 
 
D) 
envolve moléculas diatômicas. 
 
E) 
envolve substâncias simples, como reagentes. 
 
Questão 5 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 87566 
Uma solução salina de densidade 1,2 g.mlL-1 e volume total de 410mL foi preparada a partir 
da solubilização de um sal em água deionizada. Sabendo que a concentração molar desse sal 
na solução é de 1,5 mol.L-1, assinale a alternativa que indique corretamente a massa de sal 
utilizada no preparo da solução e a massa molar aproximada desse sal, respectivamente. 
 
A) 
0,08g e 0,133g/mol. 
 
B) 
492g e 800g/mol. 
 
C) 
80g e 133g/mol. 
 
D) 
0,492g e 0,8g/mol. 
 
E) 
929g e 150g/mol. 
 
Questão 6 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 87540 
O Tetracloreto de carbono, composto usado na produção de uma mistura entorpecente de 
crescente fama entra o público de festas, foi preparado reagindo-se 21,3 gramas de dissulfeto 
de carbono e 21,3 gramas de gás cloro. Se ao final, forem obtidos 7,70 g do CCl4 o rendimento 
percentual dessa reaçãop será de: 
Dados: Cl= 35,5, S=32, C=12 
CS2 + 3Cl2 --> CCl4 + S2Cl2 
 
A) 
80%. 
 
B) 
75%. 
 
C) 
70%. 
 
D) 
50%. 
 
E) 
95%. 
 
Questão 7 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 87556 
Observe o elemento químico genérico mostrado abaixo: 
23X
11 
Segundo a representação básica dos elementos químicos é INCORRETO afirmar que: 
 
A) 
por não apresentar representação de positivo ou negativo o átomo da questão é considerado 
neutro. 
 
B) 
X representa a sigla do elemento. 
 
C) 
11 representa o número de prótons ou número atômico do elemento. 
 
D) 
23 representa o número de prótons ou número atômico do elemento. 
 
E) 
23 representa a massa do elemento. 
 
Questão 8 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 87516 
Oxigênio, elementos de ocorrência natural, e essência a vida na terra, possui número atômico 
8 e massa atômica 16, fazendo parte dos chamados calcogênios, grupo 16 da tabela periódica 
atual. Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, e sabendo que para se 
ter propriedades semelhantes os elementos precisam estar agrupados na mesma família, a 
alternativa que possui os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes a do 
oxigênio é: 
 
A) 
Na, K, Rb 
 
B) 
S, Se, Te 
 
C) 
As, Br, Kr 
 
D) 
Cl, Br, I 
 
E) 
P, As, Sb 
 
Questão 9 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 87521 
Os átomos, principais constituintes da matéria, ligam-se uns aos outros de diversas maneiras, 
criando, assim, tudo que conhecemos. Para conhecer tal assunto, e o comportamento da 
matéria, o estudo das ligações químicas é de suma importância. Na natureza, as duas 
principais formas de ligação são: a ligação iônica, aquela em que as partes envolvidas se 
encontram na forma de íons (possuem carga elétrica, decorrente do ganho ou perda de 
elétrons), como: NaCl. E a ligação covalente, na qual há o compartilhamento de elétrons entre 
dois átomos neutros. Por exemplo, o diamante, formado apenas por átomos de carbono 
ligados covalentemente. 
A respeito das propriedades gerais dos compostos iônicos e covalentes, pode-se afirmar que: 
 
A) 
Compostos iônicos, em geral, conduzem a corrente elétrica estando em estado aquoso, pois 
formam cátions e ânions quando sofrem o processo de dissociação iônica. 
 
B) 
Compostos iônicos, em geral, são solúveis em solventes derivados da extração e 
beneficiamento petrolífero, ou seja, de hidrocarbonetos apolares. 
 
C) 
Compostos covalentes, em geral, são excelentes condutores térmicos e elétricos. 
 
D) 
A fusão de um composto iônico implica romper somente seu retículo cristalino, o que requer 
certa quantidade de energia que, em geral, envolve baixas temperaturas de ebulição e fusão. 
 
E) 
A fusão de um composto covalente requer certa quantidade de energia que, em geral, vai 
envolver altas temperaturas de ebulição e fusão. 
 
Questão 10 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 87509 
As 3 substâncias descritas no quadro abaixo possuem características distintas, que podem ser 
comprovadas por seus comportamentos quanto a condutividade elétrica das mesmas. 
 
Olhando os dados fornecidos na tabela pode ser dizer que S1, S2 e S3 correspondem, 
respectivamente, a um composto: 
 
A) 
iônico, metálico e covalente. 
 
B) 
metálico, covalente e iônico. 
 
C) 
metálico, iônico e covalente. 
 
D) 
covalente, iônico e metálico. 
 
E) 
iônico, covalente e metálico.