SIMULADO -01

Prévia do material em texto

Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): CELIA CHAVES
	202001360859
	Acertos: 9,0 de 10,0
	17/10/2021
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
		
	
	4,2 km
	
	0,24 km
	
	0,42 km
	
	0,25 km
	 
	2,4 km
	Respondido em 17/10/2021 23:38:56
	
	Explicação:
Transformação de metros para quilômetros, com andar 3 casas com a vírgula para a esquerda
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém suas propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base nos conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta.
		
	
	Os nêutrons são partículas com carga positiva.
	
	Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.
	 
	Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.
	
	Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.
	
	O próton é uma partícula com carga negativa.
	Respondido em 17/10/2021 23:45:28
	
	Explicação:
Um elemento pode receber ou doar elétrons. Ao receber elétrons, o elemento se torna um íon com carga negativa (ânion). Ao perder elétrons, o elemento se torna um íon com carga positiva (cátion)
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
		
	
	V - F - F - V. 
	
	V - V - V - V. 
	
	F - V - F - V. 
	 
	V - F - V - F. 
	
	F - F - V - V. 
	Respondido em 18/10/2021 00:03:17
	
	Explicação:
A resposta correta é: V - F - V - F. 
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
		
	
	Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
	
	Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
	 
	Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
	Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
	
	Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
	Respondido em 18/10/2021 00:00:29
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
		
	 
	I e III
	
	II e III
	
	I e II
	
	III e IV
	
	I e IV
	Respondido em 17/10/2021 23:36:03
	
	Explicação:
Alternativa ¿b¿.
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
		
	
	1,29.1024 mols
	 
	2,14.100 mols
	 
	6,02.1023 mols
	
	2,14.102 mols
	
	6,02.101 mols
	Respondido em 17/10/2021 23:30:40
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
		
	
	12 mols
	
	2 mols
	
	3 mols
	
	4 mols
	 
	6 mols
	Respondido em 17/10/2021 23:33:28
	
	Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
		
	 
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	Respondido em 17/10/2021 23:28:20
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)
		
	
	+2
	 
	zero
	
	-1
	
	+1
	
	-2
	Respondido em 17/10/2021 23:25:52
	
	Explicação:
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆  Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆  Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
		
	
	-0,11V.
	
	-0,57V.
	
	0,70V.
	
	0,11V.
	 
	0,57V.
	Respondido em 17/10/202123:25:02
	
	Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V