Avalhação II Química Analítica Quantitativa

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As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir: I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. III- O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I e IV estão corretas.
2"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A
Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da solução.
B
As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de monocrômicas.
C
Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
D
A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
3"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: (Dados: Cl = 35,5 g/mL) I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A
As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B
Somente a sentença III está correta.
C
Somente a sentença IV está correta.
D
Somente a sentença II está correta.
4"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. ( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. ( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. ( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A
F - V - V - F.
B
F - F - V - V.
C
V - V - V - V.
D
V - V - F - F.
5 - A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A
5.10 ^ (-4).
B
5.10^ (-3).
C
5.10 ^ (-5).
D
5.10^ (-1).
6Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de Ce4+ de concentração 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem anexa. Considerando os dados informados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol. ( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 200 mL. ( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200 mL. ( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V.
B
V - V - F - V.
C
V - F - V - F.
D
F - V - F - F.
7As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas é possível avaliar-se o método de titulação. Considerando a curva e os códigos apresentados na imagem anexa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O ponto IV indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante). ( ) O ponto I indica o pH da solução. ( ) O volume utilizado de titulante é indicado pelo ponto II. ( ) O ponto V indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulado). ( ) O ponto III indica o ponto de equivalência. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F - V.
B
F - F - V - F - F.
C
F - V - V - F - V.
D
V - F - V - V - F.
8A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formemum precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir: I- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). II- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). III- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. IV- Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças III e IV estão corretas.
B
Somente a sentença I está correta.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças II, III e IV estão corretas.
9"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX. ( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX. ( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. ( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem diminuição do NOX. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A
V - V - F - F.
B
F - F - V - V.
C
F - V - V - V.
D
F - V - V - F.
10Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001mol/L, analise as sentenças a seguir: I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6L. II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:1. III- Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de 250mL, isso indica que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra. IV- Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ + Y4- -> CaY. Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença IV está correta.
B
As sentenças II e IV estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e III estão corretas.