prat solucoes e acidobase

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Química Geral e Laboratorial
Curso: Biomedicina Campus: SM, Pta, AF, SA, VL, Gua.
Aula prática 2: Preparação de solução e Uso de indicadores ácido-base.
Profª. Francisca de Assiz Carvalho.
	
Maio/22
Vale: 1,0 ponto de A2.
	Nome:
	RGM:
Parte A : CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
I. Objetivo
· Preparar uma solução aquosa de cloreto de sódio NaCl.
· Determinar a concentração de uma solução de cloreto de sódio NaCl.
II. Introdução teórica
Solução é um sistema homogêneo constituído por um soluto e um solvente. O soluto é o componente que é dissolvido ou menos abundante na solução. O solvente é agente de dissolução ou componente mais abundante na solução. Por exemplo, quando dissolvemos açúcar em água é o soluto e a água é o solvente.
Por serem muito comuns, as soluções onde o solvente é a água são chamadas soluções aquosas.
O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solventes e solutos, mas também de suas concentrações.
A concentração de uma solução expressa a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantidade de solvente, mais concentrada é a solução resultante.
Existem diferentes formas de expressar a concentração de uma solução. Entre elas:
- g/L , mg/L (concentração de massa);
- (massa de soluto/massa de solução) X 100 (percentagem de massa);
- (massa de soluto/massa de solução) X 1000000(parte por milhão, ppm);
- (volume de soluto/volume de solução) X 100 (percentagem em volume);
- mol/L (concentração em quantidade de matéria ou substância ou molaridade);
Concentração Comum (C)
É o quociente da massa do soluto (em gramas) pelo volume da solução (em litros).
 
Parte experimental A:
A) Preparar 50mL de solução de NaCl. Para isso você irá pesar 2g de cloreto de sódio.
1) Quais as vidrarias necessárias à preparação de uma solução?
2) Quais os componentes de uma solução?
3) Calcular a concentração em g/L e em mol/L.
Parte B: PROPRIEDADES ÁCIDOS E BASES
Nesta prática de laboratório estudaremos algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases utilizando indicadores de ácidos e bases, o pHmetro e reações químicas mais comuns.
Os indicadores de ácidos e bases ou indicadores ácido-base são substâncias que indicam se um meio é ácido, básico ou neutro pela mudança de coloração. Entre estes indicadores temos a fenolftaleína, metilorange, azul de bromotimol, tornassol e etc.
Nesta prática os alunos deverão determinar a coloração de cada indicador em meio ácido ou básico.
Outra medida da acidez ou basicidade de uma solução aquosa é o pH ou potencial hidrogeniônico de uma solução.
Quando o pH é menor que 7 o meio é ácido, maior que 7 é básico, e igual a 7 é neutro. Para determinações precisas e rápidas do pH utiliza-se um aparelho chamado pHmetro (peagâmetro) .
Os indicadores de ácidos e bases determinam de forma aproximada o pH da solução.
Objetivos: 
1. Comprovar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases utilizando indicadores de ácidos e bases e reações químicas mais comuns.
2. Relacionar as propriedades de ácidos e bases com suas aplicações no cotidiano e os problemas ambientais.
Material
· Tubos de ensaio
· Suporte para tubos de ensaio
· Baqueta (bastão de vidro)
· Conta-gotas ou frasco conta-gotas (pipeta de Pasteur)
· Solução de fenolftaleína
· Solução de vinagre
· Solução de leite de magnésia
· Espátula
· Bicarbonato de sódio (NaHCO3) sólido 
· Suco de limão
· alaranjado de metila
· azul de bromotimol
Procedimento I
· Colocar 3mL de vinagre em um tubo de ensaio e testar com os indicadores da tabela abaixo. Anotar a coloração após o procedimento;
· Repetir o procedimento para cada um dos reagentes da tabela abaixo e anotar a coloração resultante.
a) Uso de indicadores
Preencha a tabela a seguir, com a cor e valores resultantes dos testes de pH
	Reagente
	Fenolftaleína
	Alaranjado de metila
	Azul de bromotimol
	Vinagre
	
	
	
	Limão
	
	
	
	Leite de magnésia
	
	
	
a) Reação de Neutralização
Em um tubo de ensaio colocar até aproximadamente 1/5 do volume de solução de leite de magnésia o e adicionar 3 gotas de indicador fenolftaleína.
Em seguida, adicionar, gota a gota, o vinagre até a mudança de coloração, comprovando a neutralização da base.
Por que a solução descorou?______________________
Escrever a reação ocorrida. _______________________
b) Reação de ácidos com carbonatos
Em um tubo de ensaio colocar uma pitada de NaHCO3 (bicarbonato ou hidrogenocarbonato de sódio) ou CaCO3 (carbonato de cálcio) sólido.
Adicionar vinagre até aproximadamente 1/4 do volume do tubo de ensaio e observar.
Escrever a reação ocorrida
Questionário
1. O que é indicador ácido-base? Dizer os indicadores utilizados nesta prática.
2. Suponha que você tenha um líquido incolor e inodoro. Cite quatro processos para provar, experimentalmente que este líquido é um ácido. Dois destes processos devem ser com indicador e dois sem indicador.
3. Explique porque houve mudança de coloração da solução de leite de magnésia e fenolftaleína, quando adicionado o vinagre.
4. A que se deve a efervescência observada na reação de um ácido com um carbonato ou bicarbonato (hidrogenocarbonato)?
Referências bibliográficas.
BRAILE, P.M, CAVALCANTI J.E. Manual de Tratamento de Águas Residuárias Industriais. São Paulo, CETESB, 1993.
BROWN T.H et al. Química a Ciência Central. São Paulo. Pearson Education do Brasil, 2005
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA. Práticas de Química I.Paraná.CEPET ,1993
HEIN & ARENA. Fundamentos de Química Geral. Rio de Janeiro, LTC, 1998.
INCLAN O, HERRERA T. Práticas de Química. Habana. Ministerio de Educación Superior, 1978
OLIVEIRA, E. A. Aulas Práticas de Química. São Paulo. Editora Moderna, 1986
RUSSEL, J. B. Química Geral. – Vols 1 e 2. , São Paulo. Makron Books, 1994.