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REPORT IMPRESSO – EXPERIMENTO 1 – DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DO ALUMÍNIO Grupo: Nome: Francisco Antônio Borges de Ataide Matrícula: 2018016312 Nome: Luana Oliveira Campos M. Matrícula: 2019069371 Nome: Matrícula: Dados iniciais: Dados experimentais: Valor Incerteza Unidade Massa pote 61,0 ±0,1 g Massa Al 103,5 ±0,1 g Massa água 409,5 ±0,1 g Grandeza calculada: Valor Incerteza Unidade C Alumínio 0,28 ±0,06 cal/g.°C Obs: Gráfico ilustrativo baseado nos dados de outro experimento Valor Incerteza Unidade Ti 18,4 ±0,1 °C Tq 49,2 ±0,1 °C Tf 47,2 ±0,1 °C Ta 17,5 ±0,1 °C luana Realce REPORT IMPRESSO – EXPERIMENTO 1 – DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DO ALUMÍNIO Objetivo Determinação do calo específico do alumínio através da análise de sua curva de resfriamento Materiais utilizados - Termômetro digital - Recipiente de alumínio - Objeto de alumínio - Ebulidor O sistema será montado conforme a imagem abaixo: Procedimentos Primeiramente foi medido a massa do recipiente de alumínio vazio (67 g), do objetivo de alumínio (103,5 g) e por fim, do recipiente de alumínio com água (409,5 g). Após isso, mede-se a temperatura ambiente da água (18,4°C), e posteriormente o sistema é aquecido até uma temperatura de 60°C. Após isso, é iniciado a medição do resfriamento do sistema (curva Temperatura x tempo), com o auxílio de termômetro digital. Quando a temperatura estiver próxima a 50ºC, o pedaço de alumínio é colocado no recipiente com água. A curva de resfriamento é registrada, até que todo o conjunto esteja com a temperatura próxima à 35ºC. Resultados A partir da análise dos gráficos obtidos no DataStudio, foram encontrados os valores de Tq = 49,2 °C e Tf = 47,2 °C. Com esses valores, os valores das massas e do calor específico da água (1 cal/g °C) podemos determinar o calor específico do alumínio, utilizando a seguinte equação: REPORT IMPRESSO – EXPERIMENTO 1 – DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DO ALUMÍNIO Cal = 409,5(49,2−47,2) 103,5(47,5−17,5)−61(49,2−47,2) 𝑥 1 Cal = 0,27744 cal/g°C A incerteza de Cal é calculada efetuando a diferença dos limites superiores e inferiores encontrados, portanto: Cal+ = 409,6(49,3−47,1) 103,4(47,4−17,6)−60,9(49,3−47,1) 𝑥 1 Cal+ = 0,30574 cal/g°C Cal- = 409,4(49,1−47,3) 103,6(47,6−17,4)−61,1(49,3−47,1) 𝑥 1 Cal- = 0,24610 cal/g°C ∆ Cal = (0,30574 – 0,24610) = 0,05964 cal/g°C O erro percentual entre o valor encontrado e o valor tabelado para o calor específico do alumínio, cal = 0,217cal/g°C é: e(%) = (0,277 – 0,217) 0,217 = 27,64% Conclusão Para se obter o resultado, utilizamos a equação de resfriamento de newton, para que fosse possível criar curvas no gráfico através dos dados experimentais. Ademais, como a coleta de dados dependem de suas incertezas, seus valores são aproximados e imprecisos. Após calcularmos de forma experimental, obtivemos um valor 27,64 % maior que o real para o calor específico do alumínio.
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