2015211_11324_UNIDADE+1+-+INTRODU%c3%87%c3%83O+%c3%80+QU%c3%8dMICA+GERAL

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UNIDADE 1 – INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL 
 
 
 
MACEDO, Magno U. de; CARVALHO, A. Química. São Paulo: IBEP, 1999, pg.07. 
 
 
Assim como na Via Láctea mostrada na figura cima, todas as coisas que nos 
rodeiam envolvem Química. Ela está presente no ar que respiramos, na comida que 
comemos, nas roupas que vestimos, no carro que dirigimos, nas edificações onde moramos 
e trabalhamos e em muitas outras ações que realizamos. Portanto, a química é uma ciência 
que está relacionada com qualquer tipo de matéria, suas transformações e as mudanças de 
energia que as acompanham. Portanto, para entendermos todas as coisas que nos rodeiam, 
devemos iniciar estudando os conceitos básicos da química. 
 
 
 
 
2 
1.1) MATÉRIA: 
É definida como qualquer coisa que tem massa e ocupa lugar no espaço, 
ou ainda, pode-se dizer que matéria é qualquer coisa que tenha existência física 
real. 
Exemplo: 
Matéria = ferro, madeira, ouro, água, leite, ar. 
Não-matéria = sonhos, idéias, esperanças. 
 
Ao enunciarmos essa definição deve-se ter o cuidado de especificar o termo 
massa em vez de peso. Massa e peso não são a mesma coisa. 
 
A massa é uma medida direta da quantidade de matéria que um objeto 
contém ou é uma medida da resistência de um objeto a uma mudança de 
velocidade, ou seja, quanto maior a massa de um objeto, mais difícil é alterar a sua 
velocidade. 
Exemplo: 
Um automóvel tem uma massa maior do que uma bicicleta. 
Uma bicicleta tem massa maior que um livro. 
Um ovo de galinha tem massa maior que um ovo de codorna. 
A massa de um objeto não altera com a sua localização, ou seja, um astronauta tem a 
mesma massa na Lua quanto na Terra. Peso, por outro lado, mede uma força. Na Terra, 
ele mede a força de atração gravitacional entre nosso planeta e a massa em questão. 
Portanto: 
Peso é a força de atração gravitacional entre o objeto e a Terra, ou seja, 
é a força de atração que a Terra exerce sobre um corpo. 
Exemplo: 
Na Lua, onde a gravidade é 1/6 que na Terra, um astronauta pesa somente 1/6 do 
que na Terra. 
Portanto: 
O peso varia com a gravidade; a massa não, ou seja, o peso diminui com a 
altitude, enquanto a massa é constante. 
 
 
3 
Medidas de peso fornecem resultados diferentes quando são feitas no topo da 
montanha, ao nível do mar ou em um balão de ar. 
Para finalidades químicas, é necessária uma determinação direta da quantidade de 
matéria, em qualquer amostra. O peso, então, não é uma quantidade útil em Química. 
Exercício de aprendizagem: 
1) A gravidade em Marte é 1/3 que na Terra. (a) Qual deve ser a massa em Marte de uma 
pessoa que na Terra tem uma massa de 60 Kg? (b) Qual deve ser o peso em Marte de uma 
pessoa que na Terra pesa 120 Kg? 
 
 
 
 
 
 
 
1.2) PROPRIEDADES FÍSICAS: 
 São propriedades que podem ser observadas e medidas sem mudar a composição da 
substância. 
Exemplo: 
Os elementos químicos cobre, alumínio, mercúrio e enxofre diferem na cor, aparência e 
estado físico. 
 
 Propriedades físicas permitem classificar e identificar as substâncias do mundo 
material. 
 A tabela abaixo lista algumas propriedades físicas da matéria: 
Propriedade Comentário 
Cor - 
Estado da matéria É um sólido, líquido ou gás? 
Ponto de Fusão A temperatura na qual um sólido funde. 
Ponto de Ebulição A temperatura na qual um líquido ferve. 
Calor de vaporização O calor necessário para um líquido se 
transformar em vapor. 
 
 
4 
Calor de Fusão O calor necessário para um sólido se 
transformar em líquido. 
Densidade Massa por unidade de volume. 
Solubilidade Massa de uma substância que pode se 
dissolver em um determinado volume de 
água ou em outro solvente. 
Caráter metálico 
Condutividade Elétrica 
Condutividade Térmica 
Propriedades Magnéticas 
Forma cristalina de um sólido 
Maleabilidade Facilidade com que um sólido pode ser 
deformado. 
Ductilidade Facilidade com que um sólido pode ser 
transformado em um fio. 
Viscosidade Facilidade de um líquido para escoar. 
 
1.2.1) Densidade (d): 
 É uma propriedade que serve para caracterizar as substâncias. É definida como a 
razão entre a massa de uma substância e seu volume, ou seja, a densidade de uma 
substância é a massa dessa substância por unidade de volume. 
 A densidade expressa a quantidade de matéria contida em uma dada unidade de 
volume. 
Densidade = massa ou d = m 
 volume V 
onde: 
d = densidade; 
m = massa da substância; 
V = volume da substância; 
 
 
 
 
5 
 As unidades mais utilizadas para expressar as densidades são: 
g/cm3 = g/mL; g/dm3 = g/L; Kg/dm3 = Kg/L 
É impreciso dizer que o “chumbo pesa mais que o alumínio”, porque o volume não 
foi especificado. 
Exemplo: 
Um decímetro cúbico de alumínio pesa mais do que um centímetro cúbico de chumbo. 
 
No entanto, quando é falado que o chumbo tem uma densidade maior que o 
alumínio, está implícito um volume unitário constante. 
Exemplos: 
• em qualquer volume de chumbo há mais matéria do que no mesmo volume de alumínio, 
ou seja, o chumbo apresenta uma densidade maior o que o alumínio. 
d chumbo = 11,3 g/cm3 d alumínio = 2,70 g/cm3 
 
• uma certa massa de ferro ocupa menor volume do que a mesma massa de madeira, ou 
seja, o ferro apresenta uma densidade muito maior do que a madeira. 
d
 ferro = 7,9 g/cm3 d madeira = 0,50 g/cm3 
Portanto: 
Ser mais denso significa ter mais massa por unidade de volume, ou, comparando-
se volumes iguais, o mais denso é o de maior massa. 
Exercícios de aprendizagem: 
2) Um pedaço de pau-brasil pesando 238,3 g ocupa um volume de 545 cm3. Calcule sua 
densidade em gramas por centímetro cúbico. 
 
 
 
 
3) Uma solução de glicose tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se um paciente precisar de 
500g de solução de glicose, que volume da solução é necessário? 
 
 
 
 
 
6 
4) Qual é a massa de um rubi (d = 4,10 g.cm-3) que tem um volume de 0,421 cm3? 
 
 
 
 
5) O tetracloreto de carbono, CCl4, um composto líquido normalmente encontrado no 
laboratório, tem uma densidade de 1,58 g/cm3. Se você coloca um pedaço de uma garrafa 
plástica de refrigerante (d= 1,37g/cm3) e um pedaço de alumínio (d= 2,70 g/cm3) em CCl4 
líquido, quem flutuará e quem irá submergir? 
 
 
 
 
 
 
1.3) ESPÉCIES DE MATÉRIA: 
Considerando a seguinte classificação geral: 
 
MATÉRIA
MISTURAS
SIMPLES COMPOSTA
ELEMENTOS
HETEROGÊNEASHOMOGÊNEAS
SUBSTÂNCIAS
PURAS
 
 
• Elementos químicos – são como alicerces de todas as substâncias mais complexas com 
as quais se trabalha, desde o sal de cozinha até as proteínas mais complexas. Não podem 
ser subdivididos por transformações químicas ou físicas. 
 
 
 
7 
Um elemento é freqüentemente representado por uma abreviação conhecida como 
símbolo químico. A primeira letra de um símbolo químico é sempre maiúscula. Os 
símbolos dos elementos constam da inicial maiúscula dos seus nomes latinos ou, 
eventualmente gregos, seguida ou não de uma segunda letra minúscula de seu 
próprio nome. 
Estes símbolos são universais, ou seja, em qualquer língua e em qualquer alfabeto, 
o símbolo do elemento químico ferro é Fe. 
Exemplos: 
Alumínio Al Potássio (Kalium) K 
Antimônio (Stibium) Sb Prata (Argentum) Ag 
Chumbo (Plumbum) Pb Fósforo (Phosphorus) P 
Cobre (Cuprum) Cu Ouro (Aurum) Au 
Enxofre (Sulfur) SSódio (Natrium) Na 
 
• Substâncias Puras Simples – são formadas por átomos de um mesmo elemento 
químico. O nome da substância pura simples é freqüentemente o mesmo do elemento 
que o forma. 
Exemplo: 
N2, H2, Cl2, O2 
 
Há casos em que um mesmo elemento pode aparecer na forma de mais de uma 
substância pura simples. Esse fenômeno é chamado de alotropia. 
Exemplo: 
O2 e O3 
 
• Substâncias Puras Compostas – são formadas por átomos (ou íons) de elementos 
químicos diferentes. 
Exemplo: 
H2O, NaCl, HCl 
 
 
 
 
 
 
 
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• Substâncias Puras ou Espécies Químicas - é qualquer substância simples ou 
composta formada por moléculas, todas iguais entre si. 
É uma substância única, não contaminada. 
É todo o material que se caracteriza por apresentar: 
a) composição fixa; 
b) densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e outras propriedades constantes. Por isso, 
essas propriedades são usadas na prática para verificar se um dado material é substância 
pura ou não. 
Exemplo: 
Água Pura: 
 * composição (em massa) fixa: 11,1% de H 
 88,9% de O 
 * P.F. = 00 C (1 atm) 
 * P.E. = 100 0 C (1atm) 
 * d = 1g/cm3 (40 C) 
 
• Misturas – é a união de duas ou mais substâncias puras. 
Exemplo: 
O oxigênio é encontrado misturado à água. É por isso que os peixes podem respirar 
dentro da água. 
 
Ao contrário das substâncias puras, têm composição variável e, conseqüentemente, 
têm densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e outras propriedades variáveis. 
Exemplo: 
 10% NaCl e 90% H2O 
Salmoura 5% NaCl e 95% H2O a densidade, o ponto de ebulição ,... variam 
 1% NaCl e 99% H2O com a sua composição. 
 
Observação: 
 
* Fase é uma região dentro da qual todas as propriedades físicas e químicas são 
uniformemente idênticas. 
 
 
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• Misturas Homogêneas ou Soluções - possuem propriedades uniformes em seu todo, ou 
seja, apresentam uma única fase. 
Exemplo: 
H2O + NaCl H2O + açúcar 
 
• Misturas Heterogêneas – as propriedades variam ao atravessar-se a superfície de 
separação entre uma fase e outra, ou seja, apresentam mais de uma fase. 
Exemplo: 
H2O + óleo H2O + areia 
 
Exercícios de aprendizagem: 
6) Dê o nome dos seguintes elementos: 
a) K 
b) P 
c) Ca 
d) Ni 
e) Cu 
f) Pb 
g) Sr 
 
7) Classifique em substância simples ou composta ou em mistura, os seguintes materiais: 
a) sal comum 
b) ar 
c) petróleo 
d) gás carbônico 
e) gás oxigênio 
 
8) Quantas fases resultam quando são misturados e agitados: 
areia + açúcar + sal + água + gasolina? 
 
 
 
 
 
10 
1.4) ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA: 
Conforme as condições em que se encontram, as substâncias podem se apresentar 
num dos três estado físicos: sólido, líquido ou gasoso. 
 
 SARDELLA, Antonio. -Curso completo de química. São Paulo: Ática, 1999, pg.14. 
 
Estes estados físicos da matéria estão ligados a fatores, que determinam a distância 
entre as moléculas: 
•••• Forças de coesão: são aquelas que fazem as moléculas se aproximarem 
umas das outras. 
 
MACEDO, Magno U. de; CARVALHO, A. Química. São Paulo: IBEP, 1999, pg.13. 
 
 
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•••• Forças de repulsão: são aquelas que fazem as moléculas se afastarem umas 
das outras. 
 
MACEDO, Magno U. de; CARVALHO, A. Química. São Paulo: IBEP, 1999, pg.13. 
 
•••• Vibração: além de se deslocarem no espaço, as moléculas estão sempre 
num contínuo movimento de vibração. Quanto maior é a temperatura, maior 
é a velocidade de deslocamento e de vibração. 
 
 MACEDO, Magno U. de; CARVALHO, A. Química. São Paulo: IBEP, 1999, pg.13. 
 
Cada um desses fatores citados predomina de acordo com o estado no qual é 
encontrada a substância. 
• estado sólido – nesse estado, as moléculas estão muito próximas e não se 
deslocam. Possuem, porém, um movimento de vibração em torno de um ponto. A 
substância apresenta forma e volume constantes; as partículas se encontram 
compactadas, o que lhes tira a liberdade de movimento. Predominam as forças de 
atração. 
 
• estado líquido – nesse estado, as forças de repulsão são um pouco maiores que no 
estado sólido. As moléculas estão mais afastadas e além de vibrarem, também se 
deslocam. A substância apresenta volume constante e forma variável; as 
partículas não se encontram compactadas, havendo certa liberdade de movimento. 
 
 
12 
• estado gasoso – nesse estado, o movimento das moléculas é bem maior do que no 
estado sólido e no líquido. Encontram-se muito afastadas umas das outras, devido 
as forças de repulsão muito grandes. A substância apresenta forma e volume 
variáveis; as partículas se encontram livres umas das outras, possuindo total 
liberdade de movimento. 
O termo vapor é usado para indicar a forma gasosa de uma substância que 
normalmente é sólida ou líquida. 
RESUMINDO: 
Estado Físico Volume Forma Movimento 
Molecular 
Distância entre 
as moléculas 
Sólido Constante Constante Vibração Muito próxima 
Líquido Constante Variável Vibração e 
deslocamento 
Pouco afastada 
Gasoso Variável Variável Vibração e 
deslocamento 
veloz 
Muito afastada 
 
1.5) MUDANÇAS DE ESTADO: 
A figura abaixo mostra o que ocorre com as partículas de uma substância sólida 
quando aquecida e a passagem para o estado líquido e deste para o gasoso. 
 
 SARDELLA, Antonio. -Curso completo de química. São Paulo: Ática, 1999, pg.15. 
 
 
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A substância no estado sólido é um conjunto de partículas unidas entre si, bem 
arrumadas e com movimento vibratório discreto. Com o aquecimento, as partículas vão 
conseguindo deslizar umas sobre as outras e o sólido vai “derretendo”, pois o aumento de 
energia faz com que as partículas se agitem tanto que, pouco a pouco vão se separando 
umas das outras, mas sem conseguir sair do conjunto – é a substância no estado líquido. 
Continuando o aquecimento, as partículas passam a se movimentar com tanta rapidez eu 
muitas conseguem vencer a atração das partículas vizinhas e, assim, saem do conjunto – é 
a substância no estado gasoso. 
As mudanças de estado recebem denominações especiais, conforme o esquema a 
seguir: 
 
 REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.81. 
 
• fusão – é a passagem do estado sólido para o líquido. 
 
• solidificação – é a passagem do estado líquido para o sólido. 
 
 
 
14 
• vaporização – é a passagem do estado líquido para o gasoso. Ela pode ocorrer de 
três modos: 
- evaporação – vaporização lenta, que ocorre espontaneamente à temperatura 
ambiente; 
- ebulição – vaporização que ocorre quando calor é fornecido a um líquido; é 
rápida e violenta (há formação de bolhas de vapor no líquido). 
- calefação – vaporização que ocorre quando um líquido é borrifado numa 
chapa aquecida. 
 
• condensação – é a passagem do estado gasoso para o líquido. Pode ocorrer de duas 
maneiras: 
- condensação propriamente dita – ocorre quando a substância no estado 
gasoso é o resultado de um líquido vaporizado; o retorno ao estado líquido 
se dá unicamente através do resfriamento. 
- liquefação – ocorre quando a substância, em condições ambientes, é um 
gás; na passagem para o estado líquido deve-se comprimir o gás (aumentar 
a pressão). 
 
• sublimação – é a passagem direta do estado sólido para o gasoso. Ressublimação é 
a passagem direta do estado gasoso para o sólido. Este fenômeno ocorre com várias 
substâncias, por exemplo: naftalina, iodo. 
 
SARDELLA, Antonio. -Curso completo dequímica. São Paulo: Ática, 1999, pg.29. 
 
 
15 
1.5.1) Comparação entre mistura e substância pura composta: 
• a substância pura é formada por entidades quimicamente iguais entre si. 
 
• as substâncias puras têm fórmulas, misturas não. 
 
• as substâncias puras compostas não conservam as propriedades de seus elementos 
constituintes; as misturas conservam as propriedades das substâncias componentes. 
 
• durante todas as mudanças de estado físico das substâncias puras, a temperatura 
permanece constante do início ao fim do processo. 
Representando isso em um gráfico: 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo FTD, 2001. Química Geral, pg.82. 
 
 
 
16 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.83. 
 
• para uma mistura, durante a sua mudança de estado físico, a temperatura de fusão e 
a de ebulição sofre variação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17 
Representando isso em um gráfico: 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.84. 
 
. 
 
 
18 
1.6) SEPARAÇÃO DE MISTURAS: 
Os químicos, ao realizarem reações, normalmente trabalham com substâncias puras. 
Em conseqüência, torna-se freqüentemente necessário separar os componentes da mistura, 
até obter-se cada substância pura isolada das demais. Esta separação chama-se 
desdobramento ou fracionamento ou resolução ou, ainda, análise 
imediata da mistura. 
Exemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
19 
1.6.1) Separação de misturas heterogêneas com todas as fases sólidas: 
1.6.1.1) Catação: 
É um processo mecânico de separação, onde os fragmentos de um dos sólidos são 
catados com a mão ou com uma pinça. 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.129. 
Exemplo: 
 Escolher feijão, catar piolho. 
 
1.6.1.2) Ventilação: 
 É um processo mecânico de separação, onde o componente menos denso (mais 
leve) é arrastado por uma corrente de ar. 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.130. 
Exemplo: 
Separação dos grãos de arroz da casca. 
 
 
 
20 
1.6.1.3) Levigação: 
É um processo mecânico de separação, onde o componente menos denso é 
arrastado por uma corrente de água. 
 
CARVALHO, Geraldo C. – Química Moderna 1. São Paulo: Scipione, 1995, pg.147. 
Exemplo: 
Separação do ouro e areia. 
 
1.6.1.4) Flotação: 
É um processo mecânico de separação, onde usa-se um líquido de densidade 
intermediária em relação aos componentes da mistura, no qual não se dissolvam; o 
componente mais leve flutua no líquido e o mais pesado sedimenta-se. 
 
 
21 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.130. 
Exemplo: 
Separação da serragem e da areia, utilizando água; a serragem flutua e a areia sedimenta. 
 
 
1.6.1.5) Peneiração ou tamização: 
É um processo mecânico de separação usado quando os grãos dos sólidos têm 
diferentes tamanhos. 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.129. 
Exemplo: 
Peneirar a farinha. 
Peneirar a areia para separá-la do pedregulho. 
 
 
 
 
 
22 
1.6.1.6) Separação Magnética: 
É um processo mecânico de separação usado para separar misturas de sólidos, nos 
quais um dos componentes é atraído por um ímã. 
 
MACEDO, Magno U. de; CARVALHO, A. Química. São Paulo: IBEP, 1999, pg.25. 
Exemplo: 
Separação da limalha de ferro, do pó do enxofre. 
 
1.6.1.7) Fusão Fracionada: 
É um processo físico de separação que faz uso do aquecimento para separar os 
componentes sólidos de diferentes pontos de fusão. 
 
 
23 
 
CARVALHO, Geraldo C. – Química Moderna 1. São Paulo: Scipione, 1995, pg.148. 
Exemplo: 
Separação da areia e do enxofre 
 
 
 
 
 
24 
1.6.1.8) Dissolução Fracionada: 
É um processo físico de separação usado para separar uma mistura de sólidos, onde 
apenas um dos componentes é solúvel. 
 
 
CARVALHO, Geraldo C. – Química Moderna 1. São Paulo: Scipione, 1995, pg.148. 
Exemplo: 
Separação do sal e da areia, utilizando a água como solvente. 
 
 
 
 
 
 
 
25 
1.6.2) Separação das fases de outras misturas heterogêneas: 
1.6.2.1) Filtração: 
É um processo mecânico empregado na separação de misturas heterogêneas sólido-
líquido. 
É realizado passando-se a mistura através de um material poroso que retém as 
partículas do sólido. Tal material pode ser: papel de filtro, algodão, tecido, vidro 
sinterizado, porcelana porosa,... O mais usado em laboratório é o papel de filtro. 
A passagem do líquido através do material poroso pode ser efetuada pela ação da 
gravidade (filtração simples) ou por redução da pressão (filtração por sucção ou à vácuo). 
 
- Filtração Simples: 
 
 
 
 
 
26 
- Filtração por sucção: 
 
MACEDO, Magno U. de; CARVALHO, A. Química. São Paulo: IBEP, 1999, pg.23. 
 
1.6.2.2) Decantação: 
É um processo mecânico que serve para desdobrar misturas heterogêneas de um 
sólido num líquido ou de dois líquidos imiscíveis entre si. 
Na separação de uma mistura heterogênea sólido-líquido, a mistura é deixada em 
repouso, até que as partículas sólidas, por ação da gravidade, depositem-se no fundo do 
recipiente. 
 
MACEDO, Magno U. de; CARVALHO, A. Química. São Paulo: IBEP, 1999, pg.24. 
Exemplo: 
Separação do enxofre da água. 
 
 
27 
Na separação de uma mistura heterogênea líquido-líquido, a separação por 
decantação é feita em um recipiente de vidro chamado de funil de separação. 
 
MACEDO, Magno U. de; CARVALHO, A. Química. São Paulo: IBEP, 1999, pg.25. 
Exemplo: 
Separação de gasolina e água. 
 
1.6.2.3) Centrifugação: 
É um processo mecânico que utiliza a velocidade para acelerar a sedimentação das 
partículas sólidas em um líquido. 
A centrifugação com 5000 r.p.m. ou mais, submete os tubos da centrífuga a uma 
aceleração superior à da gravidade, apressando a decantação. 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.131. 
 
 
28 
Cuidados com a centrífuga: 
• os tubos devem estar diametralmente opostos. 
• os tubos devem ter a mesma massa. 
1.6.3) Separação de misturas homogêneas: 
1.6.3.1) Destilação: 
É um processo físico que serve para desdobrar misturas homogêneas como as 
soluções de sólidos em líquidos ou as soluções de dois ou mais líquidos. 
- DESTILAÇÃO SIMPLES – 
Serve para separar misturas de duas substâncias, das quais apenas uma é volátil e 
também para separar misturas de dois líquidos com pontos de ebulição muito afastados 
(+800C). 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.134. 
 Exemplo: 
 
 
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 Se um pouco de água do mar é colocado em um frasco de destilação e levado à 
fervura, os vapores da solução passam através de um condensador, onde são resfriados, 
passando a líquido e fluindo para um frasco receptor. Uma vez que somente os compostos 
voláteis são vaporizados, os materiais não-voláteis ficam coletados no frasco de destilação; 
este resíduo consistirá de sais da água do mar. 
- DESTILAÇÃO FRACIONADA - 
 Destina-se a separação de líquidos miscíveis entre si, mesmo aqueles de pontos de 
ebulição próximos.O equipamento para a destilação fracionada é o mesmo da destilação simples com 
adaptação de um dispositivo chamado coluna de fracionamento, disposto entre o 
condensador e o balão. 
 Esta coluna permite a repetição sucessiva das destilações, de modo que os vapores 
contendo uma mistura dos líquidos componentes do produto inicial voltem a ser 
redestilados, e que somente seja permitido sair do aparelho, a uma dada temperatura, o 
líquido mais volátil, puro. 
 
 
30 
 
REIS, Martha. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001. Química Geral, pg.135. 
Exemplo: 
Separação do éter etílico (p.e. = 340 C) do pentano (p.e. = 360 C) 
 
1.7) FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS: 
1.7.1) Fenômeno físico: 
É aquele em que as moléculas e /ou íons de todas as substâncias participantes 
permanecem inalterados, ou seja, é qualquer transformação sofrida por um 
material sem que haja alteração de sua constituição íntima. 
 
 
 
31 
Exemplo: 
Laminação de metais; o amassamento do papel; a queda de uma pedra; o 
descongelar da água; a vaporização da água. 
 
1.7.2) Fenômeno químico: 
É aquele em que as moléculas e/ou íons de pelo menos uma das substâncias 
participantes sofrem alteração, transformando-se em moléculas e/ou íons diferentes, ou 
seja, é qualquer transformação sofrida por um material de modo que haja 
alteração de sua composição íntima. 
Exemplo: 
Enferrujamento de um prego; o azedar do vinho; a fabricação do pão; o 
apodrecimento de um alimento. 
Exercícios de aprendizagem: 
9) Dê a denominação de cada mudança de estado descrita abaixo: 
a) Secar a roupa no varal. 
b) Transformar o suco de limão em sorvete. 
c) “Derreter” o ferro em fornos de altíssima temperatura (altos-fornos). 
d) Formação de gotículas de água do lado de fora de um copo com água gelada. 
e) Diminuição do tamanho das bolinhas de naftalina no armário. 
f) Espirrar água sobre uma panela vazia sendo aquecida há algum tempo. 
g) Água fervendo. 
 
10) Explique a diferença essencial entre: 
a) massa e peso; 
b) massa e densidade; 
 
 
 
32 
11) O iodo é um sólido castanho. Ao ser aquecido libera vapores violeta, que se 
transformam em iodo sólido ao encontrarem uma superfície fria. Dê o nome do fenômeno 
observado. 
 
12) Considere um objeto numa estação espacial, muito distante de quaisquer planetas ou 
estrelas. Esse objeto tem peso? Massa? Justifique sua resposta: 
 
13) Três executivos brindaram o fechamento de um acordo com uísque. Um deles pediu 
uísque puro, outro preferiu com gelo e o terceiro optou por uísque com água mineral sem 
gás e com gelo. Os três copos continham substância pura, mistura homogênea ou mistura 
heterogênea? Quantas fases havia em cada copo? 
 
14) Qual é a densidade de: 
a) um sólido, que pesa 225 g e ocupa um volume de 329 cm3? 
b) um líquido que ocupa um volume de 28 cm3 e que pesa 26,4 g? 
 
15) Analise cada mistura e classifique-as conforme o número de fases: 
a) água e sal de cozinha. 
b) água e serragem. 
c) água e álcool. 
d) água, açúcar e areia. 
e) água, sal, óleo e areia. 
 
16) O gás de botijão, também denominado GLP (gás liquefeito de petróleo), é uma mistura 
de dois gases: propano e butano. Como você classifica essa mistura? 
 
 
 
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17) Defina e exemplifique as palavras abaixo: 
a) elemento; 
b) matéria; 
c) mistura; 
d) substância pura; 
e) transformações químicas. 
 
18) Classifique as misturas de acordo com as alternativas: 
a) mistura homogênea gasosa. 
b) mistura homogênea líquido e sólido. 
c) mistura heterogênea líquido e sólido. 
d) mistura heterogênea sólido e gás. 
 ( ) gás de botijão 
 ( ) água do mar filtrada 
 ( ) ar atmosférico 
 ( ) ar atmosférico filtrado 
 
19) Considerando uma mistura homogênea de água (líquido) e acetona (líquido). Qual é o 
processo de fracionamento mais indicado para separar os componentes dessa mistura? (Os 
pontos de ebulição da água e da acetona na são próximos). 
 
20) Indique qual a técnica mais utilizada para separar as misturas abaixo. Justifique: 
a) água e açúcar. 
b) limalha de ferro e serragem. 
 
 
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c) éter (p.e.=340C) e pentano (p.e.=360C). 
d) água e clorofórmio (líquidos imiscíveis). 
e) sal e carvão em pó. 
f) sal e naftalina em pó. 
 
21) Indique na relação abaixo os fenômenos físicos e químicos: 
a) queima da gasolina nos motores dos carros. 
b) digestão dos alimentos ingeridos. 
c) acender uma lâmpada. 
d) formação de ferrugem. 
e) quebra de um objeto. 
f) derretimento de um iceberg. 
 
22) Dê os símbolos dos seguintes elementos: 
a) hidrogênio: g) alumínio: m) estanho: t) ouro: 
 
b) oxigênio: h) zinco: n) cádmio: 
 
c) cloro: i) iodo: o) manganês: 
 
d) cálcio: j) argônio: p) tungstênio: 
 
e) magnésio: k) hélio: r) mercúrio: 
 
f) ferro: l) lítio: s) prata: 
 
 
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23) Classifique em simples ou compostas as seguintes substâncias: 
a) cloro (Cl2) 
b) gás carbônico (CO2) 
c) ácido nítrico (HNO3) 
d) Enxofre (S8) 
 
24) Defina : 
a) substância pura; 
b) mistura; 
c) mistura homogênea; 
d) mistura heterogênea; 
e) fase. 
 
25) Conceitue as mudanças de estado citadas abaixo: 
a) solidificação; 
b) vaporização; 
c) fusão; 
d) condensação. 
 
26) Explique os seguintes processos de separação de misturas: 
a) levigação; 
b) fusão fracionada; 
c) dissolução fracionada; 
d) filtração; 
 
 
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e) catação; 
f) destilação simples; 
g) destilação fracionada. 
 
27) Se 10 cm3 de clorofórmio possuem massa de 15g, calcular a sua densidade. 
 
28) Quando limalha de ferro e enxofre são aquecidos, combinam-se formando sulfeto de 
ferro. Esse composto passa a ter: 
a) algumas propriedades do enxofre e outras do ferro. 
b) suas próprias propriedades. 
c) as propriedades do enxofre. 
d) as propriedades do ferro. 
e) as propriedades do enxofre e do ferro.