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UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO Dados do Componente Curricular GQI-171 – Fundamentos de Química Analítica Experimental Docente Responsável: Cleber Borges Período de execução do REO: de 06/07 a 11/07 REO-06: Primeira Avaliação ----------------------------------------------------- 1 – Peço que resolvam as questões da avaliação, transforme o arquivo em pdf e anexe no subitem de TAREFA, no Campus Virtual. 2 – Pede-se o máximo de detalhamento em cada resposta, pois será avaliado o aprofundamento das explanações. 3 – Todo o desenvolvimento das resoluções (incluindo procedimentos de cálculos quando pertinente) devem constar de forma explícita. Quando possível, forneça exemplos. ------------------------------------------------------------------------------------------------ Nome do aluno: Disciplina / Turma: Data: ----------------------------------------------------------------------------------------------- 1) (20 pontos) Uma amostra de 0,40g de NH4Cl foi dissolvido em água e fez se reagir adequadamente com NaOH (em excesso). A amônia (NH3) desprendida foi recebida em 50ml de HCl 0,2 mol/L. O excedente de ácido foi titulado com 33,0ml de solução NaOH 0,15 mol/L. Qual é a percentagem de Nitrogênio (N) na amostra analisada? Dado: N: 14g/mol Considere as reações: 1) NH4Cl + NaOH → NH3 (g) + NaCl + H2O 2) NH3 (g) + HCl → NH4Cl 2) (20 pontos) Uma amostra de 2 mL de cloreto de bário, BaCl2, foi titulada com 40 mL de H2SO4 0,125 mol/L, utilizando-se o rodizonato de sódio como indicador. Escrever a equação da reação e calcular a porcentagem, %(m/v), de bário na amostra. Dados: MM (g/mol): Ba = 137, Cl = 35, O = 16 e S = 32. 3) (20 pontos) Um aluno da disciplina de química analítica quantitativa preparou uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) transferindo-se 5,0 g de NaOH para um balão volumétrico de 500 mL, completando-se o volume com água destilada. Qual a molaridade da solução de NaOH preparada? 4) (20 pontos) Misturou-se 32 mL de uma solução 0,54 M de KOH com 760 mL de uma solução 0,097 M da mesma base. Qual a concentração molar da solução resultante? 5) (20 pontos) Uma amostra de calcário em pó (CaCO3) contendo 0,50 g foi solubilizado com 10 mL de HCl 1,0 mol/L. O excesso de HCl foi titulado com solução de KOH 0,1 mol/L, gastando-se 11,2 mL. Calcule o teor de cálcio na amostra e escreva as equações químicas envolvidas no método de análise.
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