Avaliação de Conhecimentos em Química

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 1a Questão (Ref.: 202013310768)
Ao se realizar a distribuição eletrônica do cálcio ( número atômico igual Z= 20), elemento presente nos
derivados do leite e importante na composição óssea, descobre-se que o seu subnível mais energético e os
elétrons distribuídos nele são dados por:
3d2
4s2
4p6
3p3
3p5
 
 2a Questão (Ref.: 202013049639)
Qual elemento químico dos listados abaixo possui propriedades semelhantes às do Silício (S)?
Nitrogênio (N)
Hidrogênio (H)
Flúor (F)
Tálio (Tl)
Carbono (C)
 
 3a Questão (Ref.: 202013548381)
Os materiais poliméricos são caracterizados pelo(a):
Longas cadeias carbônicas.
Elevada condutividade térmica e elétrica.
Disciplina: EEX0149 - QUÍMICA TECNOLÓGICA Período: 2022.1 EAD (G) / AV
Aluno: Data: 28/05/2022 21:08:30
Turma: 9001
 
Formação de íons em solução aquosa.
Rede cristalina de íons que são formados durante sua síntese.
Reação de sinterização entre os componentes do material.
 
 4a Questão (Ref.: 202013548370)
(ENEM - 2018) Alguns materiais sólidos são compostos por átomos que interagem entre si formando ligações
que podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. A figura apresenta a energia potencial de ligação em função
da distância interatômica em um sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-se que, na temperatura de
zero kelvin, a distância de equilíbrio da ligação entre os átomos (R0) corresponde ao valor mínimo de energia
potencial. Acima dessa temperatura, a energia térmica fornecida aos átomos aumenta sua energia cinética e
faz com que eles oscilem em torno de urna posição de equilíbrio média (círculos cheios), que é diferente para
cada temperatura. A distância de ligação pode variar sobre toda a extensão das linhas horizontais, identificadas
com o valor da temperatura, de T1 a T4 (temperaturas crescentes).
O deslocamento observado na distância média revela o fenômeno da:
Formação de ligações metálicas. 
Quebra de ligações covalentes. 
Ionização. 
Dilatação. 
Dissociação. 
 
 5a Questão (Ref.: 202012242672)
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4)
contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos
simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS AADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor
que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
KCl, NaOH, HCl e sacarose 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
 
 6a Questão (Ref.: 202012245663)
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície
da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases
contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre
refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (\
(H_2 SO_4\)), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de \
(H_2 SO_4\) e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é
igual a: 
18,8
18,6
18,4
18,2
18,0
 
 7a Questão (Ref.: 202012545635)
Assinale a opção na qual está presente o nome da ligação interatômica, cujos elétrons transitam, nas camadas
mais externas entre cátions da rede cistalina:
Metálica
Intermolecular
Covalente
Iônica
De hidrogênio
 
 8a Questão (Ref.: 202012725757)
A utilização de pele de peixes para a confecção de tecidos para combater os efeitos danosos de queimaduras é
um exemplo da aplicação do(a):
Síntese direta
Nanotecnologia
Impressões em 3D
Biologia sintética
Manufatura aditiva
 
 9a Questão (Ref.: 202012779670)
Tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço constitui a definição de:
Energia
Matéria
Corpo
Objeto
Elemento
 
 10a Questão (Ref.: 202013655635)
Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como
granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é
a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.
A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:
\(Al_{(s)}+Fe_2O_{3(s)} \rightarrow Fe_{(s)} + Al_2O_{3(s)} + \text { Calor}\)
Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies \(\Delta H°_fAl_2O_3 =
-1676kJ/mol; \Delta H°_fFe_2O_3 = -826kJ/mol\)
Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:
I - Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2
II - Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.
III - Na condição padrão, o \(\Delta H\) da reação é -503kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido.
IV - Na condição padrão, para a obtenção de 56g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355kJ
 
Assinale a alternativa correta:
Dado: \(Fe = 56\)
II, III e IV estão corretas.
I e II estão corretas.
I e III estão corretas.
I, II e IV estão corretas.
III e IV estão corretas.
 
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