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pKa NOME DO ÁCIDO FÓRMULA DO ÁCIDO FÓRMULA DA BASE NOME DA BASE pKb Ácido forte Base muito fraca Ácido iodídrico HI I- Íon iodeto Ácido perclórico HICIO4 CIO4- Íon perclorato Ácido bromídrico HBR Br- Íon brometo Ácido clorídrico HCI CI- Íon cloreto Ácido sulfúrico H2SO4 HSO4- Íon hidrogenossulfato Ácido clórico HCIO3 CIO3- Íon clorato Ácido nítrico HNO2 NO3- Íon nitrato Íon hidrônio H3O + H2O Água 1,92 Ácido hidrogenossulfúrico HSO4 - SO42- Íon sulfato 12,08 3,37 Ácido nitroso HNO2 NO2- Íon nitrito 10,63 3,45 Ácido fluorídrico HF F- Íon fluoreto 10,55 4,75 Ácido acético CH3COOOH CH3CO2- Íon acetato 9,25 6,37 Ácido carbônico H2CO3 HCO3- Íon hidrogenocarbonato 7,63 6,89 Ácido hidrossulfúrico H2S HS- Íon hidrogenossulfeto 7,11 9,25 Íon amônio NH4 + NH3 Amônia 4,75 9,31 Ácido cianídrico HCN CN- Íon cianeto 4,69 10,25 Íon hidrogenocarbonato HCO3 - CO32- Íon carbonato 3,75 10,56 Íon metilamônio CH3NH3 + CH3NH2 Metilamina 3,44 Água H2O OH- Íon hidróxido Amônia NH3 NH2- Íon amida Hidrogênio H2 H- Íon hidreto Metano CH4 CH3- Íon metila Íon hidróxido OH- O2- Íon óxido Ácido muito fraco Base forte Quadro 1. Representação da ordem de força de ácidos e bases. Fonte: ATKINS; JONES; LAVERMAN, 2018, p. 464.
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