O quadro ilustra o ponto de fusão (PF) de alguns compostos iônicos. De acordo com o quadro acima e com o que foi estudado pelo livro-base Química I...

Com base nas informações fornecidas pelo livro-base "Química Inorgânica: Tabelando com a Química" e no quadro que ilustra o ponto de fusão de alguns compostos iônicos, podemos fazer as seguintes análises: A) Nos quatro primeiros compostos, o cátion é o mesmo, porém o ânion é diferente. Como o F é mais eletronegativo, é necessário maior energia para separar os íons no KF. Essa alternativa explica corretamente a tendência observada pelo ponto de fusão. B) O MgF2 apresenta um ponto de fusão maior do que o NaF devido à diferença na carga dos íons. O magnésio é um cátion monovalente, enquanto o sódio é divalente. Essa alternativa também explica corretamente a tendência observada. C) O ponto de fusão do AlF3 é muito elevado devido ao fato de o fluoreto ser um ânion com carga elevada (3+) e sua interação com o íon alumínio apresentar uma grande força eletrostática de Coulomb. Essa alternativa também está correta. D) O KBr tem um ponto de fusão maior do que o KI, como mostra o quadro. Essa tendência é notada devido à menor interação entre o brometo e o cátion. Essa alternativa também está correta. E) Ao compararmos dois compostos iônicos em que o ânion é o mesmo, mas um contém um cátion bivalente e o outro um monovalente, o de maior ponto de fusão será o que possui o cátion monovalente. Essa alternativa também está correta. Portanto, as alternativas A, B, C, D e E explicam corretamente as tendências observadas pelo ponto de fusão dos compostos iônicos apresentados no quadro.