II QUESTIONÁRIO UNIDADE II BASES ANALITICAS LAB

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 Resposta Selecionada: e. 136,8 g 
 Respostas: a. 137,4 g 
b. 168,4 g 
c. 31,6 g 
d. 31 g 
 e. 136,8 g 
Comentário Resposta: E da 
resposta: Comentário: Ao se dissolver 200 g de KNO3 a 200 g de água a 80ºC, obtém-se uma solução insaturada. Ao se resfriar essa solução a 20°C, sob agitação, permanecem 
em solução apenas 63,2 g (31,6·2, afinal foram utilizados 200 g de água na dissolução, o dobro do indicado no coeficiente de solubilidade). Portanto, a massa de soluto 
que precipita é a seguinte: 
200 – 63,2 = 136,8 g. 
Pergunta 3 0,3 em 0,3 pontos 
 O fenômeno de dissolução envolve a absorção ou a liberação de energia, e o conhecimento desse aspecto in uencia o preparo da solução. É correto a rmar que: 
Resposta Selecionada: a. Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra acelera o processo de dissolução. Respostas: a. 
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra acelera o processo de dissolução. 
b. Na dissolução exotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer a amostra acelera o processo de dissolução. 
c. Na dissolução endotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer a amostra retarda o processo de dissolução. 
d. Na dissolução exotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra retarda o processo de dissolução. 
e. Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto aquecer a amostra retarda o processo de dissolução. 
Comentário Resposta: A 
da 
resposta: Comentário: Na dissolução endotérmica, a interação entre moléculas de soluto e de solvente ocorre às custas da absorção de energia pelo sistema. Portanto, quanto mais energia em 
forma de calor for transferida para o sistema, maior a quantidade de soluto dissolvido. Na dissolução exotérmica, por sua vez, o processo de dissolução causa liberação de energia, 
portanto, o processo de dissolução é favorecido quando se retira calor do sistema. 
Pergunta 4 0,3 em 0,3 pontos 
Você precisa preparar 200 mL de um meio de cultura de células suplementado com glicose, de modo que a concentração de glicose no meio seja de 0,2 mol/L. Qual a massa de glicose que deve ser 
utilizada? A massa molar da glicose é 180 g/mol. 
 Resposta Selecionada: e. 7,2 g. 
 Respostas: a. 5,5·10-3 g. 
b. 5,5 ·10-6 g. 
c. 180 g. 
d. 7200 g. 
 e. 7,2 g. 
 Comentário da resposta: Resposta: E 
Comentário: 
Os dados fornecidos pelo exercício foram: 
 
Pergunta 5 0,3 em 0,3 pontos 
Uma solução estoque foi preparada dissolvendo-se 249 g de determinado soluto de massa molar 166 g/mol, em água su ciente para completar 2 L de solução. Em seguida, essa solução estoque foi 
diluída a m de preparar 1 L de solução a 0,075 mol/L. Qual a molaridade da solução estoque e qual o volume desse estoque que foi utilizado na diluição, respectivamente? 
 Resposta Selecionada: c. 0,75 mol/L e 100 mL. 
 Respostas: a. 1,5 mol/L e 0,15 L. 
b. 4,8·10
-5 mol/L e 1 L. 
 c. 0,75 mol/L e 100 mL. 
d. 750 mmol/L e 150 mL. 
e. 15 mol/L e 0,1 L. 
Comentário da resposta: Resposta: C 
Comentário: A molaridade da solução estoque pode ser determinada a partir dos seguintes dados: 
 
Pergunta 6 0,3 em 0,3 pontos 
Determinado poluente ambiental encontra-se diluído em um leito d’água na concentração de 100 ppm. Qual é, aproximadamente, a porcentagem (m/m) dessa substância na água? 
 Resposta Selecionada: b. 0,01% 
 Respostas: a. 0,001% 
 b. 0,01% 
c. 0,1% 
d. 1% 
e. 10% 
Comentário da Resposta: B resposta: 
Comentário: 100 ppm correspondem a 100 µg de soluto (poluente) em 1 g de solvente (água). Para determinarmos a porcentagem, em massa, do poluente na água, devemos 
primeiramente converter a massa do poluente de µg para g: 
 
Pergunta 7 0,3 em 0,3 pontos 
Um pesquisador misturou 15 mL de solução de NaCl 4 g/L a 25 mL de solução de KCl 2 g/L. Considerando que esses dois solutos não reagem entre si, assinale a alternativa que indica correta e 
respectivamente a concentração de NaCl e de KCl na solução resultante. 
 Resposta Selecionada: a. 1,5 g/L e 1,25 g/L. 
 Respostas: a. 1,5 g/L e 1,25 g/L. 
b. 15 g/L e 25 g/L. 
c. 4 g/L e 2 g/L. 
d. 0,05 g/L e 0,1 g/L. 
e. 2 g/L e 4 g/L. 
 Comentário da resposta: Resposta: A 
Comentário: 
Os dados são os seguintes: 
 
Pergunta 8 0,3 em 0,3 pontos 
A adição de soluto altera as propriedades do solvente, em particular no que diz respeito à temperatura de ebulição (efeito tonoscópico positivo), à temperatura de congelamento (efeito crioscópico 
negativo), à pressão de vapor (efeito tonoscópico negativo) e à pressão osmótica. Em relação a essas propriedades, denominadas propriedades coligativas, assinale a alternativa correta. 
Resposta 
Selecionada: 
Respostas: 
 d. 
Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de ebulição de uma solução aquosa de glicose 1 mol/L é igual à temperatura de ebulição de uma 
solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. a. 
As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto em solução, de sua massa molar e do tamanho das partículas. Quanto maiores esses parâmetros, maior o 
efeito coligativo. 
b. A natureza do solvente não in ui na intensidade do efeito ebuliométrico, criométrico ou tonométrico observados. 
c. Quanto maior a concentração de soluto não volátil, maior a pressão máxima de vapor da solução, ou seja, maior sua tendência à evaporação. d. 
Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de ebulição de uma solução aquosa de glicose 1 mol/L é igual à temperatura de ebulição de uma 
solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. e. 
A pressão osmótica de uma solução de sacarose (C12H22O11) a 0,1 mol/L é maior que a pressão osmótica de uma solução de glicose (C6H12O6) de mesma concentração, uma vez 
que a molécula de sacarose é maior. 
Comentário da resposta: Resposta: D 
Comentário: 
A glicose é um soluto molecular e, portanto, não dissocia quando em solução aquosa: 
 
Pergunta 9 0,3 em 0,3 pontos 
Uma A solução foi preparada adicionando-se 30 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3), um soluto não volátil de massa molar 84 g/mol, a 1 Kg de água. Em seguida, o congelamento dessa 
solução foi comparado com o congelamento de uma amostra de água destilada. Considere que, uma vez em solução, 100% do NaHCO3 dissocia nos íons Na
+
 e HCO3
-
. A respeito do 
experimento descrito, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta. I. A solução de NaHCO3 apresenta molalidade de aproximadamente 0,36 mol/Kg. 
II. A temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 é de aproximadamente 0,67oC. 
III. Espera-se que a temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 varie durante o processo de congelamento. 
Estão corretas somente as afirmativas 
 Resposta Selecionada: c. I e III 
 Respostas: a. I e II 
b. II e III 
 c. I e III 
d. I, II e III 
e. Nenhuma das a rmativas está correta. 
 Comentário da resposta: Resposta: C 
Comentário: 
A rmativa I: Para calcular a molalidade são necessários os seguintes dados: 
Massa do soluto: m = 30 g 
Massa molar do soluto: MM = 84 g/mol 
Massa do solvente: m’ = 1 kg 
 
 
 Pergunta 10 0,3 em 0,3 pontos 
A detA derminação da pressão osmótica de uma solução pode ser utilizada para prever sua concentração. Considere uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), soluto iônico que se dissocia nos íons 
Na
+
 e OH
-
. Qual é a pressão osmótica, a 27
o
C, de uma solução que apresenta 0,5 mol de NaOH por litro de solução? Considere R = 0,082 atm·L·mol
-1
·K
-1
 
Resposta Selecionada: d. Aproximadamente 24,6 atm. Respostas: a. 
Aproximadamente1,11 atm. 
b. Aproximadamente 2,21 atm. 
c. Aproximadamente 12,3 atm. 
 d. Aproximadamente 24,6 atm. 
e. Aproximadamente 6,13 atm. 
 Comentário da resposta: Resposta: D 
Comentário: 
O cálculo da pressão osmótica pode ser realizado a partir dos dados a seguir: 
 
 
← OK