avs fundamentos da química analitica

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Raquel Coelho Ramo
Avaliação AVS
202107198461 POLO CENTRO - ITALVA - RJ
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1 ponto
Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco com sua
base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
 
Deseja-se preparar uma solução tamponada com pH 10,0, utilizando ácido bórico e borato de sódio. Se, para o
ácido bórico, pKa = 9,24, calcule a razão entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação desse
tampão. O valor resultante desse cálculo é:
 (Ref.: 202112522807)
1 ponto
Considere a reação química indicada a seguir:
A reação, da forma como está apresentada, ocorre nos:
 (Ref.: 202112525772)
Lupa Calc. Notas
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
Disciplina: SDE4522 - FUND. QUI. ANAL. FAR Período: 2022.1 EAD (G)
Aluno: RAQUEL COELHO RAMO Matr.: 202107198461
Turma: 9004
 
Prezado(a) Aluno(a),
Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a
todas as questões e que não precisará mais alterá-las. Para questões de múltipla escolha, marque a única opção correta.
 
Valor da prova: 10 pontos.
 
1.
0,35
3,55
5,00
0,17
5,75
 
 
2.
Rins, para eliminação de H2O.
Capilares dos tecidos, para eliminação de H2O.
Rins, para controle do pH sanguíneo.
Capilares dos pulmões, para eliminação de CO2.
Capilares dos tecidos, para eliminação de CO2.
 
HCO
−
3
  +  H+  ↔  H2CO3 →  CO2  +  H2O
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1 ponto
Uma amostra contém Ba²⁺ e Ca²⁺ nas concentrações de 1 x 10⁻² mol.L⁻¹ para cada íon. Esses íons devem ser
precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.
Quando a concentração de SO₄²⁻ atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO₄, a
concentração de Ba²⁺ na solução estará na ordem de grandeza, em mol.L⁻¹, de:
 
 
 (Ref.: 202111892722)
1 ponto
Qual é a concentração do complexo [Ag(NH3)2]+ resultante da adição de 10mL de AgNO3 0,1mol.L-1 a 10mL de
amônia 1mol/L?
 
 Dados:
Ag+ + 2NH3 à [Ag(NH3)2]+
b2 = 1,6.107
 (Ref.: 202112525780)
1 ponto
Considere uma solução de sacarose 0,1 mol.l-1. O volume inicial dessa solução é duplicado com a adição apenas
de solvente puro. Assinale a alternativa que corresponde à concentração final de sacarose:
 (Ref.: 202112529406)
1 ponto
No ensaio da chama, assinale a alternativa correta quanto às colorações de chama obtidas, respectivamente,
para os íons Na+, Sr2+ e Ba2+.
 (Ref.: 202112546694)
 
3.
10-1.
10-7.
10-5.
10-9.
10-3.
 
 
4.
0,5mol.L-
0,4mol.L-1
2,6.10-5mol.L-
0,05mol.L-1
2,6.10-8mol.L-1
 
 
5.
0,5 mol.l-1
0,025 mol.l-1
0,05 mol.l-1
0,1 mol.l-1
0,2 mol.l-1
 
 
6.
1 ponto
(KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Química e reações químicas. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. v. 2, cap. 16.)
Considere os seguintes equilíbrios do SO2(g) e as respectivas constantes de equilíbrio:
 SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) .......... K1
2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) ......... K2
Qual, entre as seguintes expressões, é a relação entre K1 e K2?
 (Ref.: 202112525788)
1 ponto
(CS-UFG - UFRPB - Químico - 2018)
Parte do gás carbônico presente na atmosfera é absorvida nos oceanos. Assim, torna-se disponível para as
seguintes reações:
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) HCO3-(aq) + H+ H+ + CO32-
Esse conjunto de reações inclui o sistema de tamponamento das águas oceânicas. Entretanto, o crescente
aumento na emissão de gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis, por exemplo, e o
consequente aumento de sua captação na água do mar têm sido associados ao fenômeno de acidificação
oceânica. Previsões pessimistas sugerem, em decorrência desse processo, o decréscimo do pH do mar em até
0,4 unidades até o final do século.
Diante do exposto, analise as proposições a seguir:
I. O aumento da concentração de CO2 dissolvido na água do mar desloca o equilíbrio das reações para a direita,
com o consequente aumento de íons H+ no meio.
II. A diminuição do pH prevista para o final do século corresponde ao aumento na concentração de íons H+ em
torno de 4%.
III. Devido à ação tamponante do sistema carbonato, o aumento do CO2 dissolvido na água do mar implica
menor quantidade de íons HCO3- disponíveis para sofrer nova dissociação em H+ + CO32-.
Está(ão) correta(s) apenas:
 (Ref.: 202112522820)
1 ponto
Azul, verde e violeta.
Verde, laranja e violeta.
Azul, laranja e violeta .
Azul, amarelo e verde.
Amarelo, vermelho carmim e laranja.
 
 
7.
K2 = K21
K22 = K1
K2 = 
K2 = K1
K2 = 
 
 
8.
I.
I e III.
III.
II.
I e II.
 
 
↔
↔
1
K1
1
K
2
1
↔ ↔ ↔
Observe as reações abaixo:
H2PO4- + C5H5N HPO42- + C5H6N+
HPO42- + H2O PO43- + H3O+
Considerando os pares conjugados, podemos afirmar que:
 (Ref.: 202112517134)
1 ponto
Na teoria de Bronsted-Lowry, ácidos e bases podem ser classificados como fortes ou fracos dependendo da
extensão de sua reação em água.
I. HNO3 + H2O H3O+ + NO3
II. HCN + H2O H3O+ + CN
Na reação (I), em equilíbrio, serão encontradas as espécies H3O+ e NO3 uma vez que o ácido se desprotonará
_____________, pois é um ácido ________. Na reação (II), em equilíbrio, serão encontradas as espécies HCN,
H3O+, CN uma vez que o ácido se desprotonará _____________, pois é um ácido ________.
Assinale a opção que completa corretamente as lacunas:
 (Ref.: 202112525747)
9.
Na reação I, C5H6N+ é o ácido conjugado de C5H5N
Na reação II, H3O+ é a base conjugada de H2O
Na reação II, PO43- é o ácido conjugado de HPO42-
Na reação I, HPO42- é o ácido conjugado de H2PO4-
Na reação I, C5H6N+ é o ácido conjugado de H2PO4-
 
 
10.
Parcialmente; fraco; parcialmente; fraco
Completamente; forte; completamente; forte
Parcialmente; fraco; completamente; forte
Completamente; forte; parcialmente; fraco
Completamente; fraco; parcialmente; forte
 
 
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
 
 
 
Legenda: Questão não respondida Questão não gravada Questão gravada
 
 
 
 
→
→
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