fundamentos quimica da analitica farmaceutica estacio

Prévia do material em texto

Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	AV
	
	
	
	
	SDE4522_AV_202007030524 (AG) 
	 12/06/2022 17:46:22 (F) 
		
	
	 
		
	EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
	 
	 
	 1.
	Ref.: 5298827
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Observe as reações abaixo:
H2PO4- + C5H5N →→ HPO42- + C5H6N+
HPO42- + H2O →→ PO43- + H3O+
Considerando os pares conjugados, podemos afirmar que:
		
	
	Na reação I, HPO42- é o ácido conjugado de H2PO4-
	 
	Na reação I, C5H6N+ é o ácido conjugado de C5H5N
	 
	Na reação II, H3O+ é a base conjugada de H2O
	
	Na reação I, C5H6N+ é o ácido conjugado de H2PO4-
	
	Na reação II, PO43- é o ácido conjugado de HPO42-
	
	
	 2.
	Ref.: 5307440
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Na teoria de Bronsted-Lowry, ácidos e bases podem ser classificados como fortes ou fracos dependendo da extensão de sua reação em água.
I.  HNO3 + H2O →→ H3O+ + NO3
II.  HCN + H2O →→ H3O+ + CN
Na reação (I), em equilíbrio, serão encontradas as espécies H3O+ e NO3 uma vez que o ácido se desprotonará _____________, pois é um ácido ________. Na reação (II), em equilíbrio, serão encontradas as espécies HCN, H3O+, CN uma vez que o ácido se desprotonará _____________, pois é um ácido ________.
Assinale a opção que completa corretamente as lacunas:
		
	 
	Completamente; forte; parcialmente; fraco
	
	Parcialmente; fraco; completamente; forte
	
	Completamente; fraco; parcialmente; forte
	
	Parcialmente; fraco; parcialmente; fraco
	 
	Completamente; forte; completamente; forte
	
	
	 
		
	EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES
	 
	 
	 3.
	Ref.: 5307481
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Química e reações químicas. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. v. 2, cap. 16.)
Considere os seguintes equilíbrios do SO2(g) e as respectivas constantes de equilíbrio:
 SO2(g) + ½ O2(g)  ↔↔ SO3(g) ..........  K1
2 SO3(g)  ↔↔ 2 SO2(g) + O2(g) ......... K2
Qual, entre as seguintes expressões, é a relação entre K1 e K2?
		
	
	K22 = K1
	
	K2 = K21
	 
	K2 = 1K211K12
	
	K2 = 1K11K1
	
	K2 = K1
	
	
	 4.
	Ref.: 5304513
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(CS-UFG - UFRPB - Químico - 2018)
Parte do gás carbônico presente na atmosfera é absorvida nos oceanos. Assim, torna-se disponível para as seguintes reações:
CO2(g) + H2O(l) ↔↔  H2CO3(aq) ↔↔  HCO3-(aq) + H+ ↔↔  H+ + CO32-
Esse conjunto de reações inclui o sistema de tamponamento das águas oceânicas. Entretanto, o crescente aumento na emissão de gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis, por exemplo, e o consequente aumento de sua captação na água do mar têm sido associados ao fenômeno de acidificação oceânica. Previsões pessimistas sugerem, em decorrência desse processo, o decréscimo do pH do mar em até 0,4 unidades até o final do século.
Diante do exposto, analise as proposições a seguir:
I. O aumento da concentração de CO2 dissolvido na água do mar desloca o equilíbrio das reações para a direita, com o consequente aumento de íons H+ no meio.
II. A diminuição do pH prevista para o final do século corresponde ao aumento na concentração de íons H+ em torno de 4%.
III. Devido à ação tamponante do sistema carbonato, o aumento do CO2 dissolvido na água do mar implica menor quantidade de íons HCO3- disponíveis para sofrer nova dissociação em H+ + CO32-.
Está(ão) correta(s) apenas:
		
	 
	I e II.
	
	I.
	
	II.
	
	III.
	 
	I e III.
	
	
	 
		
	EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
	 
	 
	 5.
	Ref.: 5311099
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Considere uma solução de sacarose 0,1 mol.l-1. O volume inicial dessa solução é duplicado com a adição apenas de solvente puro. Assinale a alternativa que corresponde à concentração final de sacarose:
		
	
	0,5 mol.l-1
	 
	0,2 mol.l-1
	
	0,025 mol.l-1
	
	0,1 mol.l-1
	 
	0,05 mol.l-1
	
	
	 6.
	Ref.: 5328387
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	No ensaio da chama, assinale a alternativa correta quanto às colorações de chama obtidas, respectivamente, para os íons Na+, Sr2+ e Ba2+.
		
	
	Verde, laranja e violeta.
	
	Azul, amarelo e verde.
	 
	Amarelo, vermelho carmim e laranja.
	
	Azul, laranja e violeta .
	 
	Azul, verde e violeta.
	
	
	 
		
	EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO
	 
	 
	 7.
	Ref.: 5304500
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
 
Deseja-se preparar uma solução tamponada com pH 10,0, utilizando ácido bórico e borato de sódio. Se, para o ácido bórico, pKa = 9,24, calcule a razão entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação desse tampão. O valor resultante desse cálculo é:
		
	 
	5,75
	
	0,17
	 
	5,00
	
	3,55
	
	0,35
	
	
	 8.
	Ref.: 5307465
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Considere a reação química indicada a seguir:
HCO−3 + H+ ↔ H2CO3→ CO2 + H2OHCO3− + H+ ↔ H2CO3→ CO2 + H2O
A reação, da forma como está apresentada, ocorre nos:
		
	
	Capilares dos tecidos, para eliminação de H2O.
	
	Capilares dos tecidos, para eliminação de CO2.
	 
	Capilares dos pulmões, para eliminação de CO2.
	
	Rins, para eliminação de H2O.
	 
	Rins, para controle do pH sanguíneo.
	
	
	 
		
	EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS
	 
	 
	 9.
	Ref.: 4674421
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A determinação de nitrito em águas é realizada através de método colorimétrico, ou seja, reação de diazotação da sulfanilamida e acoplamento ao diidrocloreto de N-(1-naftil) etilenodiamina, em meio ácido. A concentração de nitrito é determinada através de leitura de absorbância em espectrofotômetro, no comprimento de onda de 550 nm. Uma curva padrão utilizando soluções-padrão de nitrito foi levantada. Os resultados estão ilustrados na tabela abaixo.
Em uma amostra de água de rio foi realizada a análise de nitrito e foi lida uma absorbância de 0,03 (valor já descontando a absorbância do ensaio em branco). Neste rio, a concentração de nitrito, em mg NO2-/L, é de:
		
	
	0,15
	
	0,03
	
	0,30
	
	0,10
	 
	0,015
	
	
	 
		
	EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
	 
	 
	 10.
	Ref.: 5304515
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A fem gerada sob condições não padrões (E) pode ser calculada utilizando-se a equação de Nernst. A reação química que ocorre à temperatura e à pressão constantes na célula voltaica é dada por esta equação:
 
Zn(s) + Cu2+(aq) ⇌Zn2+(aq) + Cu(s) E=1,10VZn(s) + Cu(aq)2+ ⇌Zn(aq)2+ + Cu(s) E=1,10V
 
Considerando que as concentrações molares dos íons Zn2+ e Cu2+ são respectivamente 0,05 e 5mol/L, assinale a alternativa incorreta.
		
	 
	A reação não se processa espontaneamente à temperatura e à pressão constantes.
	
	Um aumento da [Zn2+] e a redução da [Cu2+] diminuem a força eletromotriz (fem): E.
	
	Em relação à condição padrão (E0), a fem em condições não padrões aumenta +2,16V.
	 
	A reação processa-se espontaneamente à temperatura e à pressão constantes.
	
	A fem da pilha depende das concentrações de reagentes e produtos da pilha.