Prof. Paulo Valim - 15 Questões Inéditas de Química

Prévia do material em texto

Fala Gás Nobre, tudo bem? Preparado pra reagir? 
Que alegria saber que você está com esse material em suas mãos, ele foi preparado com muito suor 
carinho e dedicação, por mim (Prof. Paulo Valim), pelo Prof. Marcelão (da Química) e pela Prof. Ísis. 
As questões desse material são inéditas, ou seja, elas saíram da nossa cabeça, e nós as criamos com 
a prova do ENEM em mente, portanto o que você vai encontrar nesse material são questões muito 
parecidas com as questões que você terá na sua prova de Química no ENEM. 
Esse material possui 15 questões inéditas de Química que vão te ajudar a testar seus 
conhecimentos e revisar para a prova. Se você está na reta final, pertinho da sua prova, use pra 
revisar, se você está apenas começando a sua jornada, teste os seus conhecimentos para entender 
quanta energia você deverá colocar durante a sua preparação em Química. 
Minha sugestão é que você resolva essas questões como se fosse um simulado, ou seja, simulando 
as condições do dia da prova - com tempo marcado e sem interrupções - tente resolver em até 45 
minutos e não use calculadoras, isso vai te ajudar a medir como está a sua agilidade, final de conta 
TEMPO é um dos grandes vilões dos vestibulandos! 
Espero que você aproveite bem esse material, e assim que resolver as questões, tire um foto e me 
marque no instagram (@plvalim), vou ficar feliz de ver vc resolvendo um material que deu muito 
trabalho para ser produzido (isso vai me motivar a fazer mais hehe) e compartilhar a sua vitória com 
amigos e professores faz parte de uma jornada mais construtiva! 
Dia 23/11, eu vai rolar um aulão no meu canal do youtube onde eu vou resolver todas as questões 
desse material. Combinado? Vejo você lá heim! 
 
https://www.youtube.com/user/plvalim 
Esse é o link para o meu canal! 
 
Um grande abraço e REAGE!!!!!! 
 
 
 Química com Prof Paulo Valim 
Questão 01 Uma bebida láctea apresenta em 
seu rótulo a informação de que há 6,4 g de 
carboidratos, a cada 100 mL da bebida. 
 
Considere que carboidratos podem nos fornecer 
4 kcal/g, e que a embalagem dessa bebida é 
comercializada com o volume de 0,25 L. 
 
A energia fornecida pela metabolização de todo 
o conteúdo de carboidratos presente nessa 
bebida, caso fosse utilizado em um experimento 
para verificar a temperatura final de um 
calorímetro contendo 10 litros de etanol, 
apresentaria como resultado mais próximo: 
 
Dados: 
• densidade do etanol = 0,8 g/cm3 
• calor específico do etanol = 0,6 cal . g-1 . °C-1 
• temperatura inicial = 20°C 
 
A) 30 ºC 
B) 33 °C 
C) 36 °C 
D) 39°C 
E) 42°C 
 
Questão 02 O leite, um dos principais alimentos 
que fazem parte da rotina dos consumidores, já 
foi alvo de adulteração nas indústrias de 
laticínios. O produto vencido 
era misturado a soda cáustica, bicarbonato de 
sódio e água, com o objetivo de neutralizar a 
acidez e eliminar microorganismos. 
 
Imagem disponível em: https://foodsafetybrazil.org/fraudes-
leite-saude-publica-e-seguranca-de-alimentos/ 
Considerando uma concentração de 1,5 g L-1 de 
ácido láctico em um lote de 200 litros de leite, a 
massa de hidróxido de sódio (NaOH, contendo 
80% de pureza) necessária para a neutralização 
de todo o ácido é próximo a 
 
(Estrutura do Ácido Láctico) 
Massas Molares: C= 12; H= 1; O= 16 ; Na= 23) 
 
A) 106,6 g 
B) 133,3 g 
C) 166,6 g 
D) 266,6 g 
E) 333,3 g 
 
Questão 03 Em uma aula prática de coleta seletiva e 
separação de plásticos, um professor de Química 
apresentou a tabela abaixo, que demonstra os 
diferentes valores de densidade dos materiais 
plásticos: polietileno (ou polieteno) de alta densidade 
(PEAD), polipropileno (PP), poliestireno (PS) e 
policloreto de vinila (PVC). 
 
Fonte: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc17/a08.pdf 
 
Com base na tabela e os seus conhecimentos 
sobre densidade e polímeros, podemos afirmar 
que: 
 
A) a água poderia ser utilizada para separar uma 
mistura contendo o PEAD do PP. 
B) uma folha plástica contendo massa 
equivalente a 9 gramas, e dimensões de 20 cm 
(largura), 25 cm (altura) e 0,2 mm (espessura), 
poderia ser o poliestireno. 
C) A estrutura do polietileno (ou polieteno) pode 
ser representada por 
 
D) A flotação representa a metodologia 
obrigatória de separação de uma mistura 
contendo todos esses materiais. 
E) O etanol (d = 0,8 g/cm3) não poderia ser 
utilizado na separação dessa mistura. 
 
 
 
 
Questão 04 As estações de tratamento de água 
têm a tarefa de remover objetos e substâncias 
indesejáveis que estejam na água que será 
distribuída à população. 
 
Sistema de abastecimento de água – Serra Azul - Juatuba 
O processo de tratamento consiste 
resumidamente nas seguintes etapas: oxidação, 
coagulação, floculação, decantação, flotação 
com ar dissolvido, filtração, desinfecção, 
correção de pH, fluoretação. Uma dessas etapas 
é tratada com cal virgem (óxido de cálcio, CaO) 
e outra é tratada com sulfato de alumínio 
(Al2(SO4)3) com as seguintes finalidades, 
respectivamente: 
Disponível em: http://www.copasa.com.br/ (Acesso em 22/10/2021) 
 
A) diminuir o pH para proteger as canalizações 
das redes e das casas contra corrosão e 
incrustações e remover partículas de sujeira, a 
partir da formação de flocos. 
B) aumentar o pH para proteger as canalizações 
das redes e das casas contra corrosão e 
incrustações e remover partículas de sujeira, 
impedindo a formação de flocos. 
C) corrigir o pH para proteger as canalizações 
das redes e das casas contra corrosão e 
incrustações e remover partículas de sujeira, a 
partir da formação de flocos. 
D) deixar o pH neutro para proteger as 
canalizações das redes e das casas contra 
corrosão e incrustações e remover partículas de 
sujeira, impedindo a formação de flocos. 
E) deixar o pH ácido para proteger as 
canalizações das redes e das casas contra 
corrosão e incrustações e remover partículas de 
sujeira, a partir da formação de flocos. 
Questão 05 A Nimesulida é um fármaco 
antiinflamatório não-esteróide (AINE) e é 
indicado como antiinflamatório, analgésico ou 
antipirético. As gotas de Nimesulida são 
particularmente adequadas para o uso 
pediátrico, por possibilitar uma posologia 
adaptada a cada caso, de acordo com o peso 
corpóreo da criança e dentro do esquema 
posológico recomendado para crianças. Cada 
gota do produto contém 2,5 mg de Nimesulida. 
 
Sabendo que cada frasco do medicamento 
apresenta volume igual a 20 mL, assinale a 
alternativa que representa o valor aproximado 
da concentração, em milimol/100 mL, deste 
medicamento. 
 
Dados: 
• Massas (g/mol): C= 12; N= 14; H= 1, O= 16; S= 32 
• 1 mL = 20 gotas 
 
A) 0,016 B) 0,16 C) 1,6 
D) 16 E) 160 
 
Questão 06 No mundo atual são produzidos, 
anualmente, milhões de toneladas de 
compostos nitrogenados - adubos agrícolas, 
explosivos, fibras têxteis, corantes, 
medicamentos, entre outros. Os produtos mais 
importantes são, sem dúvida, os adubos 
agrícolas - NH3, NH4NO3, (NH4)2SO4, 
H2NCONH2 (ureia), etc. Sem esses adubos, a 
produção agrícola mundial cairia 
acentuadamente, agravando ainda mais o 
problema da fome. Em 1909, o químico alemão 
Fritz Haber desenvolveu um processo de síntese 
 
da amônia (NH3), a partir de nitrogênio presente 
no ar. 
 
Industrialmente, o processo foi aperfeiçoado 
pelo químico Carl Bosch, que resultou no 
processo conhecido como síntese de Haber-
Bosch. O gráfico a seguir mostra a influência 
conjunta da pressão e temperatura no 
rendimento da produção de NH3. 
De acordo com o texto e o gráfico, é correto 
afirmar que 
 
A) Os catalisadores utilizados possuem como 
objetivo aumentar o rendimento do processo. 
B) A síntese da amônia é um processo que 
ocorre com a absorção de calor. 
C) Pressões abaixo de 500 atm, de maneira 
geral, não são relevantes no rendimento de NH3. 
D) O rendimento é favorecido em baixas 
temperaturas e pressões elevadas, mas pode 
ser economicamente desfavorável, devido ao 
tempo necessário para se alcançar o estadode 
equilíbrio. 
E) Uma das formas de se aumentar o 
rendimento do processo, seria adicionar amônia 
ao sistema, após a reação entrar em estado de 
equilíbrio. 
 
 
Questão 07 Apesar de as hortênsias serem nativas do Japão e da China, elas acabam sendo 
encontradas em todas as regiões temperadas e tropicais, podendo chegar até 2,5 m de altura. As cores 
das flores das hortênsias podem ser brancas, azuis, púrpuras, rosas e vermelhas, conforme ilustra a 
imagem a seguir. 
 
Fonte: https://cdn-bbpmk.nitrocdn.com/bLFrpjXmGZKqyJzYOJRWpusdbYzNHZvo/assets/static/optimized/wp-
content/uploads/2021/02/af37a1905ab23891d98fd3b4d13bfa2f.Sem-Titulo-2.jpg (Acesso em 22/10/2021) 
 
No intuito de ajustar o solo de sua residência, que está adequado para o cultivo de hortênsias, mas 
não para o cultivo de hortênsias azuis, Karolina decide ir numa loja especializada em insumos 
relacionados à floricultura para fazer a correção do pH do solo de sua residência. Ao chegar na loja, 
ela foi informada que estavam disponíveis alguns tipos de sais para isso. Dos sais descritos abaixo, 
qual deles acabou sendo a escolha de Karolina? 
 
a) Al2(SO4)3 b) NaCl c) Na2SO4 d) NaHCO3 e) CaCO3 
 
Questão 08 A formação da glicose (C6H12O6), pode ser representada através da equação não 
balanceada 
C(s) + H2(g) + O2(g) → C6H12O6(s) 
 
De acordo com as equações: 
 
I. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -94,1 kcal 
II. H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = +68,3 kcal 
III. C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = -673,0 kcal 
 
Calcule a massa aproximada de glicose sintetizada, quando a reação libera 150 kcal: 
 
A) 90 gramas 
B) 100 gramas 
C) 110 gramas 
D) 120 gramas 
E) 130 gramas
 
Questão 09 Antes de setembro de 1987, a ideia de um acidente nuclear em território brasileiro era uma 
possibilidade remota envolvendo, no máximo, especulações pessimistas sobre as usinas de Angra dos Reis, no 
Rio de Janeiro ou, talvez, o IPEN, Instituto de Pesquisas de Energia Nuclear da Universidade de São Paulo, onde 
existe um pequeno reator atômico destinado a pesquisas. A surpresa e tragédia vieram de lugar e modo 
completamente inesperados. Quando explodiram as manchetes relatando casos de morte por envenenamento 
radiativo, dezenas de casos confirmados de contaminação e outros milhares sob suspeita, todas as atenções se 
voltaram para Goiânia. 
Disponível em: http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/radiacao-1-o-cesio-137-e-o-acidente-nuclear-em-goiania.htm 
 
O acidente de Goiânia começou quando uma cápsula de chumbo contendo por volta de 20 gramas de césio-
137, foi removida de um aparelho de radioterapia abandonado. Sabendo que o tempo de meia-vida do césio é 
de 30 anos, o gráfico que melhor representa o decaimento do césio-137 ao longo do tempo, será 
 
A) B) 
 
C) D) 
 
 E) 
 
 
 
Questão 10 Dispositivos eletrônicos que 
funcionam como fontes portáteis de energia, 
capazes de converter a energia química em 
energia elétrica, de forma espontânea, são as 
famosas pilhas, muito presentes no nosso 
cotidiano. São constituídas por dois eletrodos 
(um positivo e um negativo), além de uma 
solução eletrolítica que permite a movimentação 
iônica. Uma vez combinadas em série, estas dão 
origem às baterias, como por exemplo, a bateria 
presente nos carros, constituídas de chumbo e 
ácido, que apresenta uma grande vantagem: 
podem ser recarregadas. A reação simplificada 
da descarga dessa bateria é: 
 
PbO2(s) + Pb(s) + 2 HSO4−(aq) + 2 H+(aq) ⇆ 
⇆ 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l) 
 
Sobre essa bateria, podemos afirmar que: 
 
A) A recarga, por ser reversível, ocorre 
espontaneamente. 
B) Durante a recarga há um aumento do pH da 
solução. 
C) O chumbo é o agente oxidante no processo 
de descarga. 
D) O óxido de chumbo atua como cátodo da 
bateria. 
E) A reação direta apresenta diferença de 
potencial menor que zero. 
 
Questão 11 O plástico PVC, cloreto de polivinila, 
além de ser muito utilizado em tubulações de 
água e esgoto, é largamente empregado na 
fabricação de solas de sapatos, telhas, 
brinquedos, entre outras coisas. Em virtude da 
sua ampla utilização, o PVC acaba sendo um dos 
plásticos mais encontrados em aterros 
sanitários municipais. Com o intuito de diminuir 
a quantidade do PVC material descartado, esse 
plástico acaba sendo incinerado. 
Nesse processo é liberado um 
ácido extremamente tóxico, dentre outras 
substâncias. Veja, a seguir, a figura da reação 
simplificada do processo: 
 
Fonte: adaptado de Marconato, J.C e Franchetti, S. M. Química 
Nova na Escola, n. 14, p. 40-42, 2001. 
 
Para contornar esse problema, o ácido ________, 
proveniente dessa incineração, acaba sendo 
canalizado e borbulhando em __________. 
 
A) hipocloroso e água dura. 
B) cloroso e água salobra. 
C) clórico e água destilada. 
D) clorídrico e água de cal. 
E) perclórico e água desmineralizada. 
 
Questão 12 Um casco de navio constituído de 
ferro pode se oxidar ao entrar em contato com a 
água salgada do mar, com o passar do tempo. 
Para evitar que isso aconteça, uma das 
estratégias adotadas é utilizar um metal de 
sacrifício. Considere o quadro a seguir com os 
valores de potencial-padrão de redução de 
alguns metais. 
 
Assinale a alternativa que contém a melhor 
escolha para proteger o casco do navio da 
oxidação. 
 
A) Zn2+(aq) B) Cu2+(aq) C) Pb(s) 
D) Ag(s) E) Mg(s) 
 
Questão 13 A fibroína, principal componente do fio de seda, é base de biomateriais e vem sendo testada em 
válvulas cardíacas e no desenvolvimento de culturas de tecidos e células, por pesquisadores da Unicamp. Estes, 
já demonstraram resultados promissores, na proteção de válvulas cardíacas da calcificação. 
Fonte: www.unicamp.br/unicamp_hoje/ju/junho2009/ju433_pag04.php (Acesso em 22/10/2021) 
 
A estrutura primária da fibroína, é representada a seguir: 
 
Com base na estrutura demonstrada, assinale a alternativa que apresenta o aminoácido que pode ser formado 
na hidrólise desse polímero, que apresenta atividade óptica. 
 
A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
E) 
 
 
Questão 14 As vitaminas são de extrema importância na nossa alimentação, e podemos dividi-las em 
hidrossolúveis ou lipossolúveis. Logo abaixo, temos a representação da estrutura de 4 vitaminas: 
 
Com base nas estruturas apresentadas, podemos afirmar que as vitaminas hidrossolúveis apresentam em 
comum: 
A) a função álcool B) anel aromático C) cadeia homogênea 
D) carbono quaternário E) a isomeria do tipo geométrica 
 
 
Questão 15 Um dos insumos usados na preparação de pães é a farinha de trigo. Dentre as macromoléculas 
presentes nessa farinha têm-se as proteínas do glúten, que acaba sendo a responsável pela retenção dos gases 
da fermentação, promovendo, consequentemente, o crescimento dos pães. Na imagem abaixo, é possível 
observar a estrutura quaternária na cadeia polipeptídica de proteínas do glúten. Com base nessa imagem, quais 
são os tipos de interações intramoleculares que ocorrem na estrutura quaternária indicadas, respectivamente, 
pelas setas em ‘A’, ‘B’ e ‘C’: 
 
Representação das ligações químicas na cadeia polipeptídica do glúten. Fonte: adaptado de 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc43_3/03-QS-40-20.pdf 
 
A) iônica, formada entre as cadeias laterais de um aminoácido que possui o grupo amino (NH3+, carregado 
positivamente) e o grupo carboxilato (COO-, carregado negativamente), ligação de hidrogênio, que neste caso 
seestabelece entre o hidrogênio da hidroxila e o oxigênio da carboxila, e ligação dissulfeto. 
B) iônica, formada entre as cadeias laterais de um aminoácido que possui o grupo amino (NH3+, carregado 
positivamente) e o grupo carboxilato (COO-, carregado negativamente), ligação de hidrogênio, que neste caso 
se estabelece entre o hidrogênio da hidroxila e o oxigênio da carboxila, e interação dipolo induzido – dipolo 
induzido. 
C) iônica, formada entre as cadeias laterais de um aminoácido que possui o grupo amino (NH3+, carregado 
positivamente) e o grupo carboxilato (COO-, carregado negativamente), ligação covalente, que neste caso se 
estabelece entre o hidrogênio da hidroxila e o oxigênio da carboxila e ligação dissulfeto. 
D) ligação de hidrogênio, formada entre as cadeias laterais de um aminoácido que possui o grupo amino (NH3+, 
carregado positivamente) e o grupo carboxilato (COO-, carregado negativamente), ligação de hidrogênio, que 
neste caso se estabelece entre o hidrogênio da hidroxila e o oxigênio da aldoxila, e ligação dissulfeto. 
E) ligação de hidrogênio, que neste caso se estabelece entre o hidrogênio da hidroxila e o oxigênio da carbonila, 
iônica, formada entre as cadeias laterais de um aminoácido que possui o grupo amino (NH3+, carregado 
positivamente) e o grupo carboxilato (COO-, carregado negativamente) e ligação dissulfeto. 
 
 
 
GABARITO! CUIDADO, NÃO OLHE A RESPOSTA SE VOCÊ AINDA NÃO RESPONDEU AS QUESTÕES! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
E aí, já resolveu? O gabarito está logo ali, não quero vc colando na prova. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DEUS TÁ VENDO HEIM! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO DAS QUESTÕES 
 
Q01 - B 
Q02 - C 
Q03 - E 
Q04 - C 
Q05 - D 
Q06 - D 
Q07 - A 
Q08 - A 
Q09 - D 
Q10 - D 
Q11 - D 
Q12 - E 
Q13 - B 
Q14 - A 
Q15 - A 
 
A resolução das questões em vídeo vai rolar no meu canal do youtube no dia 23/11 as 19h. Te espero lá 
pra gente resolver e revisar para a prova!