Lista F5

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1) Qual é a porcentagem em massa de cada elemento no propano, C3H8? Que massa de carbono 
está contida em 454 g de propano? 
2) O sal de epsom é MgSO4 x 7H2O. Quando aquecido de 70 a 80 °C, perde água de sua 
hidratação, mas não totalmente. Suponha que você aqueça 2,465 g de sal epsom a 75 °C e 
descubra que a massa agora é apenas 1,744 g. Qual é a fórmula do sal parcialmente 
desidratado? 
 
3) Balanceie as seguintes equações: 
a) Cr(s) + O2(g) Cr2O3(s) 
b) Cr(s) + Cl2(g) Cr2Cl3(s) 
c) Cu2S(s) + O2(g) Cu(s) + SO2(g) 
d) SiO2(s) + C(s) Si(s) + CO(g) 
e) BF3(g) + H2O(aq) HF(aq) + H3BO3(aq) 
 
4) O que é um eletrólito? Como você pode diferenciar experimentalmente um eletrólito fraco de 
um eletrólito forte? Dê um exemplo de cada tipo. 
5) Qual composto ou compostos em cada um dos seguintes grupos é (são) solúvel(is) em água? 
a) CuO, CuCl2, FeCO3. 
b) AgI, Ag3PO4, AgNO3. 
c) K2CO3, KI, KMnO4. 
d) Na2SO4, NaClO4, NaCH3CO2. 
 
6) Escreva uma equação balanceada para a ionização de ácido nítrico em água. 
7) Complete e balanceie as equações para as seguintes reações ácido-base. Nomeie os reagentes e 
os produtos. 
a) CH3CO2H(aq) + Mg(OH)2(s) 
b) HClO4(aq) + NH3(aq) 
c) H3PO4(aq) + KOH(aq) 
 
8) Balanceie as seguintes equações: 
 
a) para a síntese da ureia, um fertilizante comum 
CO2(g) + NH3(g) → NH2CONH2(s) + H2O(l). 
b) para as reações usadas para fabricar fluoreto de urânio (VI) para o enriquecimento de urânio 
natural 
UO2(s) + HF(aq) → UF4(s) + H2O(l) 
UF4(s) + F2(g) → UF6(s) 
 
CURSOS: ENGENHARIA CIVIL 
Professor(a): Dr. Flávio Albuquerque Ferreira da Ponte 
LISTA DE EXERCICIOS 
 
 
Disciplina: Química Aplica à engenharia 
 
 
 
9) A solução apresenta um pH de 10,54. Qual é a concentração de íons hidrônio? 
10) Zinco metálico reage com HCl aquoso, conforme equação. 
Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g). 
Qual volume de HCl 2,50 M, em mililitros, é necessário para converter completamente 11,8 g 
de Zn em produtos? 
11) Para determinar a massa molar de um ácido orgânico desconhecido, HA, uma amostra de 1,056 
g de HA é titulada com NaOH padronizada (isto é, com uma solução de NaOH cuja 
concentração é exatamente conhecida). Calcule a massa molar de HA assu- mindo que o ácido 
reage com 33,78 mL de NaOH 0,256 M de acordo com a equação. 
HA(aq) + NaOH(aq) NaA(aq) + H2O(l) 
12) Faça as seguintes conversões. Em cada caso, diga se a solução é ácida ou básica. 
 
13) Você pode dissolver uma lata de alumínio de refrigerante em uma base aquosa tal como 
hidróxido de potássio. 
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) 
Se você colocar 2,05 g de alumínio em um béquer contendo 185 mL de KOH 1,35 M, restará 
alumínio? Qual massa de KAl(OH)4 é produzida?