3- AVALIAÇÃO 3 -SOLUÇÕES - TITULO

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Soluções Químicas 
 
Soluto 
367,50 --- 100 
X --------- 15 
X= 5512,50/100 
X= 55,12 
T%= 15% 
Dens.H2O=0,995g/ml 
Dens.solç= 1,05g/ml 
Vt= 350 mL 
Avaliação III 
 
1-O formol é uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa, e possui 
densidade de 0,92 g/mL.Essa solução apresenta: 
 
9,2 g de metanal em 100 mL de água. 
4 g de metanal em 920 g de solução. 
 
4 g de metanal em 10 g de solução. 
 
40 g de metanal em 100 mL de água. 
920 g de metanal em 1 L de água. 
 
2. Considere as seguintes soluções: 
I. 10 g de NaCl em 100 g de água. 
II. 10 g de NaCl em 100 ml de água. 
III. 20 g de NaCl em 180 g de água. 
IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. 
 
 
(Dados: Densidade de água 1,0 g/mL, massa molar NaCl 58,5 g/mol, Água 18 
g/mol) 
Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio: * 
Apenas III. 
Apenas III e IV. 
Apenas I. 
Apenas I e II. 
Apenas IV. 
 
3- Um técnico em química necessitará de 350 mL de uma solução aquosa de 
15%(m/m) de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Determine a massa de 
bicarbonado de sódio que o técnico deverá pesar para preparar tal solução e 
também a massa de água utilizada para dissolvê-lo (Dados: Densidade da água 
na temperatura de preparo é de 0,995 g/mL, densidade da solução nesta 
concentração é de 1,05 g/mL). 
 
52,5 g e 315 g respectivamente 
52,5 g e 297 g respectivamente 
55,12 g e 312,38 g respectivamente 
52,24 g e 296,01 g respectivamente 
55,12 g e 294,88 g respectivamente 
Solvente 
M2=Mt-m1 
M2= 367,50 – 55,12 
M2= 312,38 
Solução 
D=m/V 
1,05=m/350 
 M=367,50g 
 
4- Para a realização de uma prática, um professor precisa preparar 150 mL uma 
 
 
L) * 
V1=m1/d1 
V1= 499,5/1,70 
V1 = 293,82mL 
M2= 850,5g 
T%V1=25,7 
Vt =1.144,07ml 
D=m/v 
Vt=m/d 
 
VT = 1968/1,044 
V = 1.885,06 mL 
Soluto= 368 
Solvente= 1600 
V=? 
VT= massa /dens. 
VT=? 
D= 1,044 
Mt = 1600+368 =1968g 
solução alcóolica (CH3OH) com 5%(m/m) de fenolftaleína(C20H14O4). 
Considerando a densidade do metanol 0,792 g/mL e dessa solução é de 0,81 
g/mL. Determine a massa de soluto e a concentração comum, 
aproximadamente. * 
 
0,027 g e 0,05 g/L 
4,81 g e 0,04 g/L 
6,08 g e 40,5 g/L 
7,50 g e 0,05 g/L 
5,94 g e 39,6 g/L 
 
5- A graduação alcoólica que é indicada nos rótulos das bebidas alcoólicas 
(mostrada em % Vol ou em graus Gay Lussac - °GL) indica a percentagem de álcool 
em volume que a mistura contém. Considerando que 1 L de vodca comercial tem 
graduação igual a 48°GL e densidade 0,92g/mL, determine a massa de etanol: 
(Dados: dH2O 0,994g/mL; dEtanol 0,789g/mL). * 
 
44,16 gramas 
47,7 gramas 
441,6 gramas 
378,7 gramas 
480 gramas 
 
 
6- Uma solução aquosa de ácido clorídrico 37% (m/m), possui uma massa de 1350 
g. Determine a porcentagem volumétrica do soluto nesta solução. (Dados: 
densidade de HCl é 1,70 g/mL, densidade da água é igual a 1,0 g/mL e a 
densidade da solução é 1,18 g/m 
 
43,7 % (v/v) 
25,7% (v/v) 
33,6 % (v/v) 
21,8 % (v/v) 
53,3% (v/v) 
Massa solvente 
M2 
Mt = m2-m1 
M2= 1350-499,5 
 
Volume total 
Vt= mT/dT 
Vt=1350/1,18 
 
%Título 
T%V1=293,82*100/1.144,07 
 
 
 
 
7- Uma solução formada por 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água 
apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule o volume aproximado dessa 
solução: * 
 
2055 mL 
1885 mL 
1533 mL 
1670 mL 
1968 mL 
SOLUÇÃO 
M=d*v*t% 
M= 0,92*1000*0,48 
M= 441,6 
ÁGUA 
M=d*v*t% 
M= 0,994*1000*0,48 
ETANOL 
M=d*v*t% 
M= 0,789*1000*0,48 
M= 378,72 M= 477,12 
SOLUÇÃO 
M=d*v*t% 
M= 0,81*150*0,05 
M= 6,075 
 
 
Conc. Comum 
C=m1/V 
C= 6,08/150 
 
M1= 0,04053*1000 
 M1= 40,53g/L 
 
Massa soluto =m1 
 
T=m1*100/mT 
M1= t%1*mT/100 
M1=37*1350/100 
M1= 499,5g 
 
 
8- Quantas gramas de cloreto de cobalto devem ser adicionados a 425 g de água 
 
 
MT=m2-m1 
M2=mt-m1 
M2=5000-1350 
M2= 3.650g 
para se obter uma solução de 33% em massa? 
 
 
209,33 gramas 
284,75 gramas 
239,75 gramas 
M1= t%*(m1+m2) 
M1= 0,33*(m1+425) 
M1=0,33m1 + 140,25 
M1-0,33m1 =425 
M1= 425/0,67 
M1 = 634,33 
M1 = 634,33 – 425 
634,33 gramas 
140,25 gramas 
M1= 0,67 = 425 
M1= 425/0,67 
M1 = 209,33 
 Simplificado 
 425/0,67*0,33 =209,33g 
09- A resolução 807/2020 da Agencia Nacional de Petróleo, Gás Natural e 
Biocombustíveis – ANP, estabelece a obrigatoriedade de adicionar 27% (v/v) de 
etanol puro na gasolina combustível comercial. Qual o volume de etanol deve ser 
adicionado para se obter 5 litros de gasolina comercial, conforme estabelecido na 
resolução. * 
 
1350 mL 
5000 mL 
3350 mL 
3650 mL 
2700 mL 
 
10- Determinar a massa de soluto, em gramas, existentes em 125 mL de solução 
de concentração 132,5 g/L. 
 
165,62 gramas 
16.562,5 gramas 
16,56 gramas 
1,65 gramas 
1.656, 25 gramas 
 
 
 
1- 4 g de metanal em 10 g de solução. 
2- Apenas III. 
3- 55,12 g e 312,38 g respectivamente 
4- 6,08 g e 40,5 g/L 
5- 378,7 gramas 
6- 25,7% (v/v 
7- 1885 mL 
8- 209,32 gramas 
9- 1350 mL 
10- 16,56 gramas 
132,5 = m/0,125 
M=132,5*0,125 
M= 16,5625 
Transformar mL em L 
1L ----- 1000 
X ----- 125 
X = 125/1000 
X= 0,125L 
C = m1 
V 
M =? 
V = 125mL 
C = 132,5 g/L 
T=m1*100/mT 
37%= m1*100/5000 
M1= 27*5000/100 
M1= 1.350g