REAÇÕES QUÍMICAS

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POR: FLÁVIA LIMA / FONTE: MATERIAL DISPONIBILIZADO PELA FACULDADE 
Reações químicas 
INTRODUÇÃO: 
Transformação química: há mudança nas 
propriedades da matéria, ou seja, os átomos se 
reorganizaram para produzir uma nova espécie com 
características próprias. Evidencias de uma reação 
química: 
• Formação de um gás quando um comprimido 
antiácido é dissolvido; 
• Queima de uma folha de papel; 
• Mudanças de coloração; 
• Deposição de um metal sobre outro; 
• Mudança de temperatura ao se misturar com 
reagentes deferentes. 
Representação da reação química: 
 
A seta indica que uma transformação química 
aconteceu. 
Exemplo (queima do metano (CH4) nos aterros 
sanitários): 
 
Principais tipos de reações químicas: 
• Reações de combinação: os dois reagentes se 
combinam entre si e, a partir daí, obtemos um único 
produto; 
• Reações de decomposição: um único reagente se 
decompõe e forma dois ou mais produtos com 
propriedades diferentes da molécula original; 
• Reações de combustão: são aquelas que provocam 
queima. 
Quando há mudança de temperatura, as reações são 
classificadas em (BROWN et al., 2016; KOTZ et al., 
2015): 
• Exotérmicas: quando há liberação de energia 
térmica (de calor); 
• Endotérmicas: quando há consumo de energia 
térmica. Neste último caso, é possível, muitas 
vezes, perceber que a superfície em que a reação 
acontece se resfria. 
Exemplo Brown et al. (2016): a reação de 
decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3), em 
queé necessário fornecer energia para que o carbonato 
se decomponha em gás carbônico e óxido de cálcio 
(CaO), caracterizando uma reação endotérmica: 
 
No entanto, a reação de formação do hidróxido de 
cálcio (Ca(OH)2) a partir do óxido de cálcio e água é 
um processo que libera energia durante o processo e, 
por isso, é descrito como uma reação exotérmica: 
 
Termodinâmico: conceito que diz se a reação 
química é mais propícia de acontecer ou não. Dentro 
desse conceito, “existe uma variável denominada 
de energia livre de Gibs, aqui representada por ∆G. 
Para ela, quanto mais negativo o seu valor, mais 
espontaneamente a reação acontece. Esta variável 
pode ser relacionada (de maneira bastante 
simplificada) com a energia envolvida na reação (∆H), 
com o grau de desordem (∆S) e com a temperatura (T) 
através da equação (KOTZ et al., 2015): 
 
Reação exotérmica = geralmente, valor negativo de 
∆H que colaboram para valores negativos de ∆G 
Reação endotérmica = geralmente, valor positivo 
de ∆H. 
Transformação física: a matéria não perde suas 
propriedades. 
REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÕES AQUOSAS: 
As reações são classificadas de acordo com o tipo de 
transformação que vai acontecer, sendo: 
• Reações ácido-base ou de neutralização: ocorre 
entre uma espécie ácida e uma básica, formando 
Reações químicas 
 
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água e sal. Em meio aquoso, a teoria que explica 
melhor esse tipo de reação é a teoria de Arrhenius 
que diz que um composto ácido é qualquer um 
que seja capaz de aumentar a concentração de 
H+ em solução aquosa e um composto básico é 
qualquer um que seja capaz de aumentar a 
concentração de íons OH-; 
 
Quando o ácido e a base interagirem entre si, um dos 
produtos será uma molécula de água.
 
ou 
Quanto maior a concentração de H+, menor o pH e 
mais ácida a sua solução será e vice-versa. 
• Reações de precipitação: A formação de um novo 
composto é obtida quando íons de sais diferentes 
são misturados, ou quando é adicionado um ácido 
ou uma base. Esse composto formado não é solúvel 
em meio aquoso, resultando no chamado 
“precipitado”. “O parâmetro que utilizamos para 
averiguar o grau de solubilidade de uma substância 
é o que chamamos de Kps (constante de produto 
solubilidade). Assim, quanto maior o valor da 
constante, mais solúvel o seu precipitado será. 
Reações de precipitação, como há, de fato, a 
formação de precipitados, apresentam valores 
de Kps menores que 1” (ATKINS ; JONES, 2012; 
VOGEL, 1981); 
CASO 
Uma aplicação da constante de produto solubilidade 
consiste na análise qualitativa bastante empregada em 
Química Analítica, para quando temos cátions 
desconhecidos e necessitamos identificá-los 
qualitativamente. 
Vamos supor que temos duas soluções desconhecidas: 
uma contendo cátions Ag+ , e outra íons Pb2+. Ambas 
são soluções transparentes, sendo impossível 
diferenciá-las a olho nu. Quando consultamos uma 
tabela de valores de Kps, observamos que o Kps do 
AgCl é igual a 1,5 x 10-10, e o Kps do PbCl2 é de 2,4 
x 10-4. Assim, notamos que ao adicionar uma solução 
contendo íons Cl-, em ambas as soluções, as duas irão 
precipitar, uma vez que seus valores de Kps são 
menores que 1. No entanto, você se depara com um 
problema: os dois precipitados apresentam exatamente 
a mesma coloração, ambos são brancos e com 
características visualmente semelhantes. Então, como 
podemos diferenciá-los? 
Bem, se o valor de Kps do PbCl2 é maior que o valor 
do AgCl, significa que o PbCl2 é mais solúvel do que 
o AgCl. Assim, um teste que pode ser realizado é a 
adição de água quente a ambos os precipitados. Quem 
se dissolver, apresenta maior Kps e, portanto, é o 
precipitado mais solúvel. E neste caso, é o 
PbCl2 (VOGEL, 1981). 
• Reações de oxirredução: há transferência de 
elétrons de uma espécie para outra, de forma que a 
espécie que perde elétrons deve fornecer a 
quantidade ideal de elétrons a ser recebida pela 
outra. Exemplo: “um prego de ferro e uma solução 
contendo cátions Cu2+ (VOGEL, 1981). Quando 
estes íons entram em contato com o ferro metálico, 
imediatamente se observa uma película vermelha 
se formando sobre o metal. 
 
O Fe se tornou mais positivo, o que indica que perdeu 
elétrons, fornecendo-os ao Cu2+. Temos uma 
transformação química resultante de uma 
transferência de elétrons, o que caracteriza uma reação 
de oxirredução” (VOGEL, 1981) 
Também pode ser classificada como uma reação de 
precipitação, uma vez que o cobre sólido se precipita 
sobre o prego de ferro.