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Funções Inorgânicas II
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FUNÇÕES INORGÂNICAS II
RELEMBRANDO
• Historicamente os ácidos e bases foram caracterizados concomitantemente por pos-
suírem características antagônicas. Quem realizou essa caracterização foi Lavoisier.
• A primeira pessoa que trabalhou com estruturas de ácidos de bases foi Arrhenius, 
afirmando que ácido é qualquer composto que, em meio aquoso, ioniza como único íon 
cátion o hidrônio (H+ ou H3O+) e base é qualquer composto que, em meio aquoso, disso-
cia como único íon ânion a hidroxila (OH¯).
• Ionizar: produzir íons (ácido). Dissociar: separar íons (base).
As bases são compostos iônicos, ou seja, em temperatura ambiente, encontram-se em 
estado sólido. Já os ácidos, que realizam ligações covalentes, em temperatura ambiente, 
normalmente estão em estado líquido ou gasoso. 
A Teoria Eletrolítica possui uma limitação. Essa limitação refere-se à necessidade do 
material ser solúvel em meio aquoso (miscível em água).
Como fazer então para a análise de materiais que não são solúveis em água?
Foi necessário formular uma nova ideia de como classificar o que é ácido e o que é base, 
sem excluir a ideia de Arrhenius. Essa limitação foi superada pela formulação de uma nova 
teoria sobre ácido e base.
Dois cientistas propuseram, independentemente, essa ideia: Johannes Nicolaus Brönsted 
e Thomas Martin Lowry, ambos em 1923. Essa teoria ficou conhecida como Teoria Prótica. 
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Todo átomo é eletricamente neutro quando possui o mesmo número de elétrons e prótons.
O nome da teoria deve-se ao fato de ser analisado no processo o movimento do íon 
H+ (Próton).
A teoria de Brönsted-Lowry afirma que ácido é qualquer composto capaz de doar H+ para 
outra espécie química.
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Consequentemente, para Brönsted-Lowry, base é qualquer composto capaz de receber 
H+ de outra espécie química.
Obs.: Conforme a Teoria de Brönsted-Lowry, o ácido doa próton e base recebe próton. A 
partir disso, surgem os termos acidez e basicidade relativa: um material ácido, em 
um sistema, pode não o ser em outro sistema, podendo se comportar como uma 
base.
Exemplo: A água, na presença do ácido, comporta-se como base, recebendo H+. Na pre-
sença de outros compostos, ela doa H+.
Obs.: Essa teoria permite trabalhar com sistemas que não necessitam de água. Basta que 
haja doação e recebimento de íons H+. 
Contudo, percebeu-se também que a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry possuía limi-
tações. Era necessário que o material participante da reação possuísse, em sua estrutura, 
capacidade de doar ou receber H+.
Então surgiu a pergunta: se o material não possuir em sua estrutura H+ para ser doado ou 
recebido, será possível classificá-lo como ácido ou base? Essa resposta foi conseguida por 
Gilbert Newton Lewis, em 1923.
Por essa teoria, o foco da análise será a movimentação de pares eletrônicos, por isso 
ficou conhecida como Teoria Eletrônica.
Por essa teoria, ácido é qualquer espécie química capaz de receber par eletrônico. Con-
sequentemente, base será qualquer espécie química capaz de doar par eletrônico.
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Obs.: Na Teoria de Lewis, deve-se analisar a composição química, visualizando se o com-
posto possui par eletrônico participante ou não participante de ligação química (par 
de elétrons isolados ou não).
ATENÇÃO
A Teoria de Lewis não contradiz as Teorias de Arrhenius e Brönsted-Lowry. Apenas amplia 
a ideia. A definição de Lewis inclui reações nas quais não há formação de íons e nem íons 
hidrogênio.
A definição de Lewis é, talvez, a mais amplamente usada devido à sua simplicidade e larga 
aplicabilidade no campo das reações orgânicas. 
 A definição de Lewis inclui reações nas quais não há formação de íons e nem íons 
hidrogênio, ou outros íons que serão transferidos.
A definição de Lewis engloba todas as reações incluindo íon hidrogênio, íon óxido ou inte-
rações com solventes. Essa teoria explica a formação de adutos ácido-base como R3N-BF3 e 
todos os compostos de coordenação.
Aduto é o produto da adição de duas ou mais moléculas diferentes, resultando em um 
único produto de reação contendo todos os átomos.
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DIRETO DO CONCURSO
1. (TÉC. QUÍMICA/CNEN/IDECAN) Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos 
químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssi-
mas são os ácidos e as bases. Historicamente, os conceitos que definem os ácidos e 
as bases mudaram conforme a evolução dos conceitos e o entendimento da química. 
Diante do exposto, analise as afirmativas.
I – O sueco Svante Arrhenius recebeu o Prêmio Nobel de Química devido aos seus tra-
balhos de dissociação eletrolítica. Dentro destas teorias, tem–se as seguintes defini-
ções: “ácido é toda substância química que, em água, libera como cátion exclusiva-
mente íons H+” e “base é toda substância química que, em água, libera como ânions 
exclusivamente íons H+”. Trata–se da teoria iônica.
II – Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry propuseram, indepen-
dente, a teoria ácido–base de Bronsted–Lowry. Para eles, “ácido é toda substância 
que libera íons H+” e “base é toda substância que recebe (ou aceita) íons H+”. Trata–
se da teoria protônica.
III – Gilbert Newton Lewis, em 1916, foi um dos grandes responsáveis pelas explicações 
adequadas sobre as ligações covalentes, a partir do estudo do comportamento dos 
elétrons. Para Lewis, “ácido é toda substância capaz de aceitar (ou receber pares de 
elétrons) pares de elétrons de outra substância” e “base é toda substância capaz de 
doar (ou ceder pares de elétrons) pares de elétrons para outra substância”. Trata–se 
da teoria eletrônica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A. I, II e III.
B. I, apenas.
C. II, apenas.
D. I e III, apenas.
E. II e III, apenas.
COMENTÁRIO
Para ser base, o composto deve liberar íons OH-. A teoria de Arrhenius é a Teoria Eletrolítica. 
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2. (PROFESSOR/SESI-DF/CETRO) Base é qualquer substância que libera hidroxila em 
solução aquosa. São consideradas básicas soluções que têm valores de pH acima 
de 7. Possuem sabor amargo e podem ser empregadas como produtos de limpeza e 
medicamentos entre outros. Muitas bases são corrosivas e sua manipulação deve ser 
feita com cuidado. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta 
produtos caseiros com propriedade alcalina.
A. Detergente e vinagre.
B. Cloreto de sódio e amoníaco.
C. Leite de magnésia e soda cáustica.
D. Fermento e açúcar.
E. Coca-cola e água de cal.
GABARITO
 1. e
 2. c
���������������������������������������������������������������������������������Este material foi elaborado pela equipe pedagógica do Gran Cursos Online, de acordo com a aula 
preparada e ministrada pelo professor Eduardo Ulisses. 
A presente degravação tem como objetivo auxiliar no acompanhamento e na revisão do conteúdo 
ministrado na videoaula. Não recomendamos a substituição do estudo em vídeo pela leitura exclu-
siva deste material.