LISTA 3 - Volumetria de Neutralização e Precipitação

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ 
FACULDADE DE EDUCAÇÃO DE ITAPIPOCA 
 
Disciplina: Química Analítica Quantitativa 
Professor: Francisco Rogênio da Silva Mendes 
Assunto: Volumetria de Neutralização e Precipitação 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1. Calcule a concentração, em mol/L e %m/v, de uma solução de HCl sabendo que 20,0 mL foram 
titulados por 35,2 mL de NaOH 0,1820 M. R. 0,3203 mol/L; 1,169% 
 
2. Toma-se 1,0 mL de ácido clorídrico comercial, densidade 1,19 g/mL, e dilui-se para 20,0 mL. Para 
neutralizar esta solução são necessários 7,6 mL de solução de hidróxido de sódio 1 M. Qual a 
molaridade do ácido e sua porcentagem de pureza em massa? R-7,6 M e 23,3% 
 
3. Uma solução de NaOH de densidade 1,32 g/mL contém 28,8% em massa de NaOH. Qual o volume 
de solução 1,0 M de H2SO4 necessário para neutralizar 1 L da solução de hidróxido de sódio? R-4,75 
L 
 
4. 25,0 mL de solução de H2SO4 reagem com solução de nitrato de bário, em excesso, formando um 
precipitado branco que depois de lavado e seco pesou 0,2330 g. Sabe-se que na titulação de 15,0 mL 
da mesma solução ácida foram necessários 30,0 mL de NaOH até completa neutralização. Qual a 
molaridade da solução de NaOH? R-0,040 M 
 
5. 0,9237 g de soda comercial foram dissolvidas em 500,0 mL de água destilada. Retira-se uma 
alíquota de 25,0 mL e neutraliza-se com 5,96 mL de HCl 0,1100 M. Calcule a % de NaOH existente 
no produto comercial. R-57,0% 
 
6. 0,8079 g de C2H4(COOH)COOK requerem 40,7 mL de NaOH para completa neutralização. Qual a 
molaridade da solução de NaOH? R-0,097 M 
 
7. 15,0 mL de uma solução de ácido oxálico 0,1 M foram neutralizados por 9,0 mL de uma solução de 
NaOH. Que volume água destilada e de solução de NaOH se deve tomar a fim de preparar 300,0 mL 
de solução exatamente 0,1 M? R-210,0 mL de água destilada e 90,0 mL de solução de NaOH 
 
8. 100,0 mL de vinagre são diluídos a 250,0 mL. Retira-se uma alíquota de 25,0 mL e titula-se com 
NaOH 0,0920 M, consumindo-se 67,5 mL dessa solução. Sabendo que a densidade do vinagre 
original é 1,016 g/mL, calcule a % em massa de ácido acético nessa solução. R-3,67% 
 
9. Uma amostra de calcário pesando 1,3254 g é dissolvida em 100,0 mL de HCl 0,20 M, sendo o 
excesso de ácido titulado com 21,2 mL de Ba(OH)2 0,05 M. Calcule a % de CaCO3 no calcário 
analisado. R-67,45% 
 
10. Se 50,0 mL de NH4OH 0,10 M são misturados a 25,0 mL de HNO3 0,25 M, qual o pH da solução 
misturada. R-pH = 1,78 
 
11. Para uma titulação de 50,0 mL de NH4OH 0,1 M (Kb = 1,76 x 10-5) com HCl 0,1 M, calcule o pH 
após a adição dos seguintes volumes (em mL) do ácido: a) 0,0; b) 15,0; d) 50,0 e e) 51,0. R-a) 11,12; 
b) 9,60; c) 7,56; d) 5,27; e) 3,00 
 
12. Selecione o(s) indicador(es), na lista abaixo, a ser utilizado em titulações de 20 mL de soluções 0,01 
M das substâncias: ácido acético (CH3COOH, Ka=1,8x10
-5), ácido bromídrico, ácido fumárico 
(CH3COCOOH, Ka=3,2x10
-3) e hidróxido de amônio (NH4OH, Kb=1,8x10
-5). 
Indicador Ka 
Timolftaleína 1,58x10-10 
Fenolftaleína 1,00x10-9 
Azul de bromotimol 7,90x10-8 
Vermelho de fenol 1,55x10-8 
Vermelho de metila 1,00x10-5 
Alaranjado de metila 3,47x10-4 
 
13. 20,0 mL de uma solução de KCl reagem quantitativamente com 22,4 mL de AgNO3 0,1950 M. 
Calcule a concentração da solução de KCl em molaridade. R-0,2189 
 
14. 252 mg de uma amostra de NaCl necessitam de 42,4 mL de uma solução 0,1 M de AgNO3 para a 
precipitação completa do íon cloreto sob a forma de AgCl, usando K2CrO4 como indicador. Calcule 
a pureza da amostra de cloreto analisada. R-98,4% 
 
15. Na análise de 0,0973 g de uma amostra contendo cloreto, são gastos 28,6 mL de uma solução de 
AgNO3 0,0460 M. Determine o teor de cloreto na amostra em ppm e %. R-480.000 ppm e 48,0% 
 
16. Uma amostra de 100,0 mL de água é analisada seguindo o método de Mohr, sendo gastos na 
titulação 7,2 mL de AgNO3 0,05 M. Calcule, em ppm, o teor de cloreto presente nesta água, sabendo 
que no teste em branco foram consumidos 0,3 mL do titulante. R-122,5 ppm 
 
17. 10,0 mL de AgNO3 0,20 M são adicionados a 10,0 mL de NaCl 0,10 M. Calcule a concentração de 
íons prata livre na solução e a solubilidade do AgCl (Kps = 1,6 x 10
-10). R-[Ag+] = 0,05 mol/L e S = 
1,26 x 10-5 mol/L 
 
18. Uma moeda de prata, de massa 2,80 g, é dissolvida em ácido nítrico e a solução resultante diluída a 
250,0 mL em um balão volumétrico. 25,0 mL da solução assim preparada foram titulados por 23,4 
mL de solução 0,1 M de tiocianato de potássio, usando-se alumen férrico como indicador. Calcule o 
teor de prata na moeda. R-90,3% 
 
19. Qual a molaridade de uma solução de AgNO3, de forma que cada mL desta solução reaja 
quantitativamente com 0,5 mg de Cl-. R-0,014 M 
 
20. 314 mg de uma amostra é analisada de acordo com o método de Volhard, na qual adicionou-se 40,0 
mL de AgNO3 0,1234 M. O excesso de AgNO3 foi titulado por 13,2 mL de KSCN 0,0930 M. 
Calcule a % Cl- presente na amostra. R-41,9% 
 
21. 25,0 mL de uma solução de NaBr foram tratados por 50,0 mL de solução de AgNO3 que contém 20,0 
g do sal por litro. O precipitado AgBr foi separado por filtração. O excesso de nitrato de prata foi 
titulado por 15,4 mL de solução de KSCN 0,1 M. Qual a concentração da solução de NaBr em g/L? 
R-17,9 g/L 
 
Massas atômicas (g/mol): H=1,0; Cl=35,5; Na=23,0; O=16,0; Ba=137,3; S=32,1; C=12,0; K=39,1; 
Ag=107,9; Br=79,9.