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LISTA DE REVISÃO DE CONTEÚDO QUIMICA ANALITICA QUANTITATIVA
1) Em relação ao padrão primário, responda às seguintes questões:
a) Qual é a função de um padrão primário? b) Quais são as características de um padrão
primário?
R: a) Substância utilizada na determinação da molaridade real de uma solução. b) Não ser
higroscópico; não ser volátil; não ser fotossensível; ter elevado peso molecular; ter pureza
elevada; de fácil aquisição.
2) Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade
desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar. Qual a
molaridade do hidróxido de sódio? 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O
R: 1 mol/L
3) Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 mL consumiu 25 mL
de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único
componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH3COOH), calcule a massa, em
gramas, do ácido contida em 1 L de vinagre. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
R: 60 g.
4) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L.
Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5
mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L.
Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do HCl. Qual a
concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação? NH3 + HCl →
NH4Cl R:
8,5 g/L
5) Uma pastilha antiácida, pesando 1,25 g, foi dissolvida em um balão volumétrico de 1,0 L
para permitir a determinação dos teores de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de
magnésio (MgCO3). Após o preparo da solução, uma alíquota de 10,0 mL foi transferida
para um erlenmeyer contendo uma solução tampão com pH = 10,3. Esta alíquota foi então
titulada com EDTA 4,0x10-3 mol/L e o volume gasto foi de 15,01 mL. Para dosar o cálcio,
após precipitação fracionada do magnésio, uma segunda alíquota de 10,00 mL da solução
estoque foi transferida para um erlenmeyer e o pH da solução presente foi ajustado para um
valor de aproximadamente 13. Na titulação com EDTA, o volume consumido para
observação do ponto final foi igual a 13,03 mL. Baseado nestas informações, calcule o teor
(%m/m) de CaCO3 e MgCO3 na pastilha.
R: 5,32% de MgCO3 e 41,6% de CaCO3
6) Calcule a porcentagem m/m de prata numa liga em uma amostra de 0,2025 g. que foi
pesada e dissolvida adequadamente. A amostra em solução foi transferida para o
erlenmeyer e titulada com uma solução padrão de KSCN 0,1000 mol/L. Foram gastos 15,25
mL deste padrão para atingir o ponto final da titulação. KSCN + AgNO3 AgSCN + KNO3
R: 81,23 % de Ag.
7) Para a titulação de uma solução de água de abastecimento, faz-se necessária à
preparação de 2,0 litros de uma solução de AgNO3 com uma concentração de 0,05 mol/L.
Determine a massa de AgNO3 necessária para o preparo desta solução e encontre a
concentração de cloreto presente em 10 mL de uma amostra de água sabendo-se que, na
titulação da amostra foram gastos 15,7 mL de AgNO3 Cl- + AgNO3 AgCl + NO3 -
R: 16,87 g de AgNO3; 27,8 mg de Cl- .
8) 30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de Iforam tratados com
50,00 mL de uma solução 0,365 mol/L de AgNO3. O excesso de AgNO3 foi titulado com
uma solução de KSCN 0,287 mol/L. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução
tornou-se vermelha (ponto de viragem). Quantos miligramas de I- estão presentes na
solução original?
R: 950 mg de I
9) Para a determinação de cloreto em soro, a uma amostra de 5,00 mL foi adicionado 8,45
mL de solução de AgNO3 0,1000 mol/L e o excesso de Ag+ foi titulado com 4,25 mL de
solução de KSCN 0,10 mol/L usando Fe3+ como indicador. Escreva as equações químicas
envolvidas e calcule a massa de cloreto por mL de soro. AgNO3 + Cl- AgCl + NO3 - R:
2,978x10-3 g/mL
10) Distúrbios relacionados com anemia podem ser corrigidos ingerindo-se comprimidos a
base de gluconato ferroso. Para avaliar a % de ferro nestes comprimidos, triturou-se 20
comprimidos, que foram misturados com uma solução de ácido sulfúrico e em seguida
titulado com dicromato de potássio de concentração 0,0245 mol/L e gastou-se um volume
de 15,42 mL. Qual a massa, em miligramas, de ferro em cada comprimido? K2CrO4 + 6
Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 Fe3+
R: 6,32 mg de ferro
11) O princípio ativo dissulfan (C10H20N2S4) pode ser dosado com tiossulfato de sódio em
meio ácido, de acordo com a seguinte reação: Na2S2O3 + 2C10H20N2S4 PRODUTOS
Uma massa de 4,55 g, equivalente a 8 comprimidos, foi triturada e colocada em um balão
de 500 mL (e completado o volume com água deionizada). Uma alíquota de 35 mL
consumiu 21,4 mL de titulante. Sabendo-se que a concentração de titulante é de 2,30x10-3
mol/L, encontre a quantidade em mg do princípio ativo por comprimido.
R: 51,70 mg de C10H20N2S4
12) Uma amostra de água oxigenada foi recolhida do mercado para controle de qualidade.
A amostra foi colocada em um balão de 500 mL e retirada uma alíquota de 50 mL para
titulação. Titulou-se com permanganato de potássio 0,0251 mol/L e gastou-se 16,1 mL. Qual
a massa de peróxido de hidrogênio (H2O2) presente na amostra de água oxigenada
analisada? 2KMnO4 + 5H2O2 2 Mn2+ + 5O2 + 8 H2O
R: 0,34 g
13) 1,4 g de iodo (I2) foi dissolvido em álcool. Em seguida, juntou-se água até o volume de
250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foram titulados com 5 mL de tiossulfato de
sódio 0,2 mol/L. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado? I2 + 2Na2S2O3 2NaI
+ Na2S4O6
R: 90,7% de pureza.
14) Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve uma
amostra de 0,8g da liga em ácido nítrico (HNO3). Isso causa a dissolução da prata como
íons Ag+ . A solução é diluída com água e titulada com uma solução 0,15 mol/L de
tiocianato de potássio (KSCN). É formado, então, um precipitado: Ag+ + SCN- AgSCN(s) O
analista descobre que são necessários 42 mL de solução de KSCN para a titulação. Qual é
a porcentagem m/m de prata na liga?
R: 85%
15) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 mL de ácido clorídrico de
molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL
do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, que foi completado com
água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para
um frasco Erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa
padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol/L. Sabendo-se que,
nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio, calcule
a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos 12 mL de solução usada para a
titulação do ácido;
R: 6,0x10-3 mol
16) A dipirona sódica monohidratada (massa molar = 351 g/mol) é um fármaco amplamente
utilizado como analgésico e antitérmico. De acordo com a Farmacopeia Brasileira, os
comprimidos desse medicamento devem conter de 95% a 105 % da quantidade do fármaco
declarada na bula pelo fabricante. A verificação desse grau de pureza é feita pela titulação
de uma solução aquosa do fármaco com solução de iodo (I2) a 0,050 mol/L, utilizando
amido como indicador, sendo que cada mol de iodo utilizado na titulação corresponde a um
mol de dipirona sódica monohidratada. Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução
de um comprimido de dipirona sódica monohidratada, cuja bula declara conter 500 mg
desse fármaco. Sabendo que a titulação dessa solução consumiu 28,45 mL de solução de
iodo 0,050 mol/L, calcule o valor da massa de dipirona sódica monohidratada presente
nesse comprimido e conclua se esse valor de massa está ou não dentro da faixa de
porcentagem estabelecida na Farmacopeia Brasileira.
R: 9,85 %. Conclusão: o valor está dentro do valor de porcentagem estabelecida