AVA II - Quimica Inorganica I

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Avaliação II - Individual (Cod.:741431) 
Código da prova: 50654352 
Disciplina: Química Inorgânica (QUI08) 
Período para responder: 05/07/2022 - 18/07/2022 
Peso: 1,50 
1 - O somatório de vários fatores e interações influem na estrutura final de compostos de coordenação. Entre
essas interações, pode-se destacar a regra de repulsão dos elétrons da camada de valência e o impedimento
estérico. Sobre a geometria dos compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F
para as falsas: ( ) Na geometria octaédrica, o metal deve se ligar covalentemente a seis ligantes. ( ) O átomo
central atua como ácido de Lewis, recebendo elétrons dos ligantes. ( ) O número de coordenação diz quantos
átomos estão ligados ao átomo central. ( ) No exemplo [Ti(H2O)6]Cl3 o cloro está atuando como
neutralizador de carga. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - V - V - V.
B ) F - F - F - F.
C ) V - V - V - F.
D ) V - F - V - V.
2 - Os metais de transição estão localizados na tabela periódica do grupo 3 ao 12, são elementos com elétrons
no subnível d incompleto e com a capacidade de formar cátions. Esses metais apresentam importantes
aplicações industriais,um exemplo é o níquel, que é empregado principalmente na fabricação de aço
inoxidável. Com relação a este elemento, analise as sentenças a seguir: I- Seus estados de oxidação são +1,
+2, +3 e +4. II- Na forma de substância simples, Ni(s) apresenta NOX = 0. III- Sua configuração eletrônica
de valência é 3d84s2. IV- O NOX do Níquel no composto NiO é +1. Assinale a alternativa CORRETA:
A ) Somente a sentença I está correta.
B ) As sentenças II, III e IV estão corretas.
C ) As sentenças I, II e III estão corretas.
D ) Somente a sentença IV está correta.
3 - Em 1883, Alfred Werner estudou os compostos de coordenação com a intenção de explicar as ligações
entre os metais e seus ligantes, realizou alguns experimentos e através deles postulou algumas explicações,
conhecidas como a teoria de Werner. De acordo com a teoria de Werner, assinale a alternativa CORRETA:
A ) O segundo postulado diz que os elementos tendem a satisfazer suas duas valências.
B ) As valências primárias estão dirigidas em posições fixas no espaço.
C ) A valência secundária está relacionada ao NOX.
D ) O número de coordenação para um mesmo elemento é sempre variável.
4 - A teoria da ligação de valência foi desenvolvida por Pauling, na década de 1930 e, é uma das teorias que
explicam as ligações entre o metal e os ligantes. Na formação dos compostos de coordenação, o ligante deve
ter um par de elétrons livre para doar ao metal, o qual deve ter um orbital vazio para receber esses elétrons.
Com relação à teoria da ligação de valência, analise as sentenças a seguir: I- O compartilhamento de elétrons
ocorre através da superposição dos orbitais. II- Na superposição dos orbitais, a densidade eletrônica não se
concentra entre os núcleos. III- A geometria da molécula é compreendida através dos orbitais híbridos. IV- O
orbital híbrido sp é formado por 1 orbital s e 2 orbitais p. Assinale a alternativa CORRETA:
A ) Somente a sentença I está correta.
B ) As sentenças II e III estão corretas.
C ) As sentenças I e III estão corretas.
D ) As sentenças I e IV estão corretas.
5 - O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns elementos
da tabela periódica possuem NOX definidos, como por exemplo os elementos do grupo dos alcalinos.
Entretanto, poucos metais de transição possuem NOX fixo. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: I-
Thiago
Realce
Thiago
Realce
Thiago
Realce
Thiago
Realce
O NOX do Oxigênio é -2. II- O NOX do Potássio é +1. III- O NOX do Cromo é +6. IV- O NOX do Cromo é
+12. Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças I, II e III estão corretas.
B ) Somente a sentença I está correta.
C ) As sentenças I e IV estão corretas.
D ) As sentenças I, II e IV estão corretas.
6 - O escurecimento dos objetos de prata ocorre com o passar do tempo, resultando na perda do seu brilho, o
qual é ocasionado pela formação de sulfeto de prata. Uma maneira para remover essas manchas escuras é
submergir os objetos de prata dentro de uma panela de alumínio contendo uma solução diluída de soda
cáustica, promovendo com isso a passagem do íon prata a prata metálica. A equação a seguir representa o
processo de "limpeza" do objeto de prata: 3 Ag2S(s) + 2 Al(s) + 2 H2O(l) --> 6 Ag(s) + 3H2S(aq) + 2
NaAlO2(aq) Com base nessa equação, classifique V para as opções verdadeiras e F para as falsas: ( ) Al é
oxidada. ( ) Ag é oxidada. ( ) Al é reduzida. ( ) Ag é reduzida. Assinale a alternativa que apresenta a
sequência CORRETA:
A ) F - V - F - V.
B ) F - F - F - V.
C ) F - F - V - F.
D ) V - F - F - V.
7 - O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns elementos
da tabela periódica possuem NOX definidos, como os elementos do grupo dos alcalinos. Entretanto, poucos
metais de transição possuem NOX fixo. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: I- O NOX do
Oxigênio será -2. II- O NOX do Hidrogênio será +1. III- O NOX do Nitrogênio será +5. IV- O NOX do
Nitrogênio será - 5. Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças I, II e III estão corretas.
B ) As sentenças I, II e IV estão corretas.
C ) Somente a sentença I está correta.
D ) As sentenças I e IV estão corretas.
8 -
O número de oxidação (NOX) de um elemento nos ajuda a entender quantos elétrons foram perdidos ou
ganhos em uma reação química. Dessa forma, quando ocorre uma reação de oxidação (elemento PERDE
elétrons) ocorre um AUMENTO no número de oxidação (o número fica mais POSITIVO). Quando ocorre
uma reação de redução (elemento GANHA elétrons) ocorre uma DIMINUIÇÃO do número de oxidação (o
número fica mais NEGATIVO).
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor para o número de oxidação do oxigênio na molécula
H2SO4:
A )
+3.
B )
-2.
C )
-3.
Thiago
Realce
Thiago
Realce
Thiago
Realce
Thiago
Realce
D )
+2.
9 - O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns elementos
da tabela periódica possuem NOX definidos, entretanto, poucos metais de transição possuem NOX fixo.
Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: I- O NOX do Oxigênio é -2. II- O NOX do Hidrogênio é +1.
III- O NOX do Oxigênio é -1. IV- O NOX do Hidrogênio é +2. Assinale a alternativa CORRETA:
A ) Somente a sentença I está correta.
B ) Somente a sentença IV está correta.
C ) As sentenças I e IV estão corretas.
D ) As sentenças II e III estão corretas.
10 - O somatório de vários fatores e interações influem na estrutura final de compostos de coordenação.
Entre essas interações, pode-se destacar a regra de repulsão dos elétrons da camada de valência e o
impedimento estérico. Sobre a geometria dos compostos de coordenação, V para as sentenças verdadeiras e F
para as falsas: ( ) Um exemplo de geometria linear é: [Ag(NH3)2]+. ( ) Um exemplo de geometria triginal
planar é: Au(PPh3)2Cl. ( ) Um exemplo de geometria bipiramidal pentagonal é: [Cu(Py)4]+. ( ) Um exemplo
de geometria dodecaédrica é: [Co(NO2)6]3-. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - F - F - V.
B ) V - F - V - V.
C ) V - V - F - F.
D ) V - V - V - F.
Thiago
Realce
Thiago
Realce