Estudo Dirigido de Química de Biossistemas 3 prova

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Estudo Dirigido de Química de Biossistemas
(Conceitos Fundamentais de Equilíbrio Químico e Solução tampão - 2022)
1. O que é Equilíbrio Químico? 
Existe um momento em que as taxas de desenvolvimento ou velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, esse é o estado de equilíbrio químico. Macroscopicamente parece que a reação acabou, porém, microscopicamente ela está ocorrendo nos dois sentidos. É, portanto, um equilíbrio dinâmico, e não estático.
Equilíbrio químico acontece quando a velocidade das duas reações, direta e inversa, permanecem as mesmas, fazendo com que o valor da concentração de produtos e reagentes sempre se mantenham constantes.
2. Quais são as quatro (4) características fundamentais do estado de Equilíbrio? 
· A velocidade da reação direta (V1) é igual à velocidade da reação inversa (V2) a A + b B c C + d D V1 V2 O que existe, na verdade, são duas reações opostas que ocorrem com a mesma velocidade. 
· O equilíbrio é dinâmico: ambas as reações continuam ocorrendo, só que com igual velocidade. O equilíbrio químico é mantido permanentemente pela igualdade das velocidades das reações químicas opostas (microscopicamente tudo continua).
· As propriedades macroscópicas (cor, estado físico, volume, densidade) permanecem constantes, ou seja, externamente não se percebe nenhuma alteração no sistema, apesar de seu caráter dinâmico.
· As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio permanecem constantes ao longo do tempo. Isto permite caracterizar o equilíbrio por meio de um número, a constante de equilíbrio, que indica a relação das concentrações entre reagentes e produtos.
3. O que é Princípio de Le Châtelier? Com qual característica do estado de equilíbrio este princípio estaria mais associado? Princípio de Le Chatelier: Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.
Está associado à quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação.
4. De exemplos de tipos de perturbação que o estado de equilíbrio pode sofrer. 
Segundo os estudos realizados por Le Chatelier, os únicos fatores capazes de promover o deslocamento/perturbação de um equilíbrio químico são:· Aumento da concentração: o equilíbrio desloca-se no sentido contrário ao do participante;
· Diminuição da concentração: o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido do participante.
· Concentração do participante;
· No aumento da temperatura: o equilíbrio desloca-se no sentido da reação endotérmica;
· Na diminuição da temperatura: o equilíbrio desloca-se no sentido da reação exotérmica.
· Temperatura; 
· Aumento da pressão: o equilíbrio desloca-se no sentido de menor volume;
· Diminuição da pressão: o equilíbrio desloca-se no sentido de maior volume.
· Pressão
5. O que é Constante de Equilíbrio (K)? 
A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada, em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio.
6. A concentração de um sólido contribui para a determinação da Constante de Equilíbrio (K)? Justifique 
7. O que é solução tampão? 
Trata-se de uma mistura formada por um ácido fraco ou uma base fraca juntamente a um sal, a qual não apresenta grandes alterações do pH.
8. Como uma solução tampão é constituída? 
Solução-tampão é formado por um ácido fraco misturado a um sal que possua o mesmo ânion ou por uma base fraca com um sal de mesmo cátion.
9. De que maneira uma solução tampão atua para atingir suas finalidades? 
10. O mecanismo de reação apresenta uma correlação direta com o conceito de Equilíbrio Químico? Justifique 
11. Explique resumidamente o conceito ácido-base do sistema solvente.
A definição pelo sistema de solvente considera que um ácido é uma substância que aumenta a concentração do cátion característico do solvente e base é uma substância que aumenta a concentração do ânion característico do solvente.
12. Explique resumidamente o conceito ácido-base de Pearson.
Pearson sugeriu os termos "duro" e "mole" para descrever os membros das classes (a) e (b). Assim, um ácido duro é um íon metálico do tipo (a) e uma base dura é um ligante como amônia ou o íon fluoreto. E vice-versa, um ácido mole é um íon metálico do tipo (b) e uma base mole é um ligante como fosfina ou o íon iodeto.