Estudo da espontaneidade de uma reação

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RELATÓRIO DE PRÁTICAS - ACADÊMICO 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: Luiz augusto da cunha fortini 
2. Matrícula: 4042379 
3. Curso: ENGENHARIA ELÉTRICA 4. Turma: FLC9724EEA 
5. Disciplina: QUÍMICA GERAL 
6. Tutor(a) Externo(a): João Fabio Junior 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: Estudo da espontaneidade de uma reação 
2. Local: LABORATÓRIO VIRTUAL - VIRTUALAB 
3. Período: 16/02 À 16/03/2022 
4. Semestre: 01/2022 
5. Data: 10/07/2022 
 
 
1. Foi possível notar algum efeito nas placas após o uso das diferentes soluções? 
Descreva cada efeito observado, justificando através da reatividade dos elementos e 
explique, com base nos seus conhecimentos, o fenômeno ocorrido. 
 
Zinco 
• Em reação com a solução sulfato de ferro II FeSO4, não foi observado nenhuma reação 
na placa ou na solução. 
FOTOS 
 
Legenda Bancada 
 
 
 
 
 
 
• Em reação com a solução sulfato de cobre CuSO4, nos primeiros 2 minutos a solução 
não apresentou mudança de coloração já a placa teve uma mudança de coloração e 
apresentou um aspecto de ferrugem. 
FOTOS 
 
Legenda Bancada 
 
 
• Em reação com a solução sulfato de sulfato de zinco ZnSO4 não foi observado 
nenhuma reação na placa ou na solução. 
FOTOS 
 
Legenda Bancada 
 
 
 
Cobre 
• Em reação com a solução sulfato de ferro II FeSO4, não foi observado nenhuma reação 
na placa ou na solução. 
FOTOS 
 
Legenda Bancada 
 
 
 
• Em reação com a solução sulfato de cobre CuSO4, não foi observado nenhuma reação 
na placa ou na solução. 
FOTOS 
 
Legenda Bancada 
 
 
 
• Em reação com a solução sulfato de sulfato de zinco ZnSO4, não foi observado 
nenhuma reação na placa ou na solução. 
FOTOS 
 
Legenda Bancada 
 
Ferro 
 
• Em reação com a solução sulfato de ferro II FeSO4, não foi observado nenhuma reação 
na placa ou na solução. 
FOTOS 
 
Legenda Bancada 
 
 
 
• Em reação com a solução sulfato de cobre CuSO4, nos primeiros 2 minutos já foi 
possivel observar mudanças na placa a com um tom avermelhado de ferrugem já o 
liquido não obteve mudança. 
 
FOTOS 
 
Legenda Bancada 
 
 
 
 
 
 
• Em reação com a solução sulfato de sulfato de zinco ZnSO4, não foi observado 
nenhuma reação na placa ou na solução. 
FOTOS 
 
Legenda Bancada 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Abaixo segue a tabela periódica de como é dado a relação da reatividade 
conforme os elementos presentes na tabela: 
 
 
Além disso, existe também uma fileira de reatividade química dos elementos, 
que pode ser visualizada abaixo: 
 
A Figura 2 mostra que a reatividade química e a eletropositividade do ferro são 
maiores do que a do cobre, sendo o cobre um metal com nobreza maior. 
Outro modo de verificar se háreação de óxido-redução é através d as 
semirreações de oxidação e redução, obtendo uma diferença de potencial positiva. 
Utilizando o mesmo exemplo do ferro e cobre, é possível verificar que o potencial de 
oxidação do ferro (Fe(s) → Fe2+ 
+ 2é) é 0,44 V e o potencial de redução do cobre (Cu2+ 
+ 
2é → Cu(s)) é 0,34 V, acarretando em uma ddp (soma dos potenciais) igual a 0,78 V. Ou 
seja, ddp positiva indica que a reação é espontânea.