Exercicios de Fixacao 2 - Etapa2_FQM-uemg

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Exercícios de Fixação 2 
 
 
PROFESSOR: Gilberto Fernandes Lima DISCIPLINA: FQM 
TURMA: Engenharia Metalúrgica PERÍODO: 6º DATA: 03/02/2021 
Grupo de alunos ( 4 ou 5 possoas): 
 
 CRÉDITOS OBTIDOS: 
Critérios para correção da prova: 
● expressão das equações na forma algébrica para depois substituir os valores numéricos 
● organização da prova 
● fundamentos e princípios 
● texto argumentativo 
● sequência: cabeçalho com nome, enunciado da questão, sua resolução em seguida e 
assim secessivamente para cada uma da demais questões 
● mandar um único arquivo em pdf no e-mail do discente da UEMG. E-mail do professor: 
gilberto.fernandes@uemg.br 
Questões 
1- A tabela abaixo especifica os tipos de solução metalúrgica. 
 
Dentre as informações responda a ou as falsas (F)e a ou as verdadeiras (V)e justifique: 
I- A pressão de vapor do componente puro é 340 mmHg. Em uma solução com fração molar igual a 0,5, 
sua pressão cai para 120 mmHg. Sabendo que o valor de atividade é ´positivo a solução é com desvio 
positivo da idealidade. 
 
II- O calor de formação da solução é de: HM = -2160 cal/mol liga e por isso seu VM é positivo. 
 
 
 
III- A variação de volume na formação da solução é : VM = 3 cm3/mol de liga , consequentemente HM, 
positivo. 
 
 
 
 
IV- A razão entre a atividade e a fração molar pode ser menor que um. 
 
 
V- A pressão de vapor de um constituinte de uma solução é 147 mmHg, quando sua fração molar na 
solução é 0,2. A pressão de vapor desse componente puro é 735 mmHg, o que informa solução com 
desvio negativo. 
 
 
VI- Na página 223 da apostila dos Dados Termodinâmicos para Metalurgista é fornecido o valor de 
o
Cu (valor de Cu para NCu = 0) a 1823 K. O modelo matemático para calcular o valor de 
o
Cu 
a 1873 K é: 
 
 
 
 
 
VII- Solução metalúrgica não ideal com desvio negativo da idealidade 
 
 
 
 
 
 
 
 
VIII- Solução metalúrgica não ideal com desvio positivo da idealidade 
 
 
 
 
IX-Valores positivo das atividades nas tabelas abaixo caracterizam solução metalúrgica não ideal com 
desvio positivo da idealidade 
 
 
 
 
X- Na página 223 da apostila dos Dados Termodinâmicos para Metalurgista é fornecido o valor de 
o
Cu 
(valor de Cu para NCu = 0) a 1823 K. O modelo matemático para calcular o valor de 
o
Cu a 1873 K é: 
 
 
 
 
2- Elabore um texto argumentativo com no máximo oito linhas apresentando a articulação lógica 
conceitual dos padrões alternativos dos solutos presentes em uma solução metalúrgica quando estes 
seguem a lei de Henry. 
 
 
 
3- Uma mistura gasosa contendo CH4 e H2 é equilibrada com uma liga Fe – C a 1000oC e com pressão 
parcial de CH4 de 0,045atm e a de H2, 0,955 atm. 
3.1- qual é o significado termodinâmico do enunciado: a mistura gasosa está em equilíbrio com a 
liga 
 
 
 
3.2- escreva a reação do sistema em análise a ser utilizado em 3.3 
 
COLAR RESPOSTA AQUI 
 
 
3.3- calcule atividade do carbono nessa liga; 
 
 
 
3.4- o valor de 2H
P
de modo a saturar o ferro em carbono a 1000oC, conservando a pressão total 
2atm. 
 
 
 
4- Tem-se um gás composto de CO e CO2 em equilíbrio com o carbono contido em um aço a 1600ºC e 
pressão total igual a 1 atm. A composição do gás: %CO = 80; %CO2 = 20. Calcular o teor de carbono no 
aço em equilíbrio com esse gás, considerando que o carbono siga a lei de Henry, isto é, o aço produzido é 
ultra baixo carbono, ou seja, como é dito na indústria: produção de aço efervecente. Faça o mesmo exercício 
nos dois padrões alternativos: 
4.1- padrão Raoutiano, equilíbrio químico com carbono sólido 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.2- padrãoHenryano, equilíbrio químico com carbono dissolvido 
 
 
 
 
4.3- compare os resultados de 4.1 com 4.2 
 
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