Titulação: Curva de Calibração e Conceitos

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23/05/2022 17:12 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777)
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Prova 47179501
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes
inferiores a 200mL.
B O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
C Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
D No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto
é 200mL.
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As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao 
se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA: 
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
B Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
C A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
D Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir: 
I- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. 
II- As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez. 
III- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-
químicas da solução. 
IV- A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe 
hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença IV está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças 
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verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes monodentados. 
( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos. 
( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. 
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da 
solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente 
desprotonado. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - F - V.
C V - V - F - F.
D F - F - V - F.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a 
seguir: 
I- A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo. 
II- A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de 
possuir pH alcalino considerável. 
III- É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. 
IV- Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que 
ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
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A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: 
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L. 
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00. 
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ 
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1. 
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem em anexo, assinale a alternativa CORRETA:
A Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador.
B Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando.
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C A vidraria B representa o béquer.
D A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Combase no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4.
B O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
C Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
D
Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no equilíbrio das
reações, portanto, para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação
condicional.
"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base. 
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na 
amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco 
solúveis. 
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes 
sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. 
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com 
nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A V - F - V - V.
B F - V - F - V.
C V - F - F - F.
D F - V - V - F.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
B A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a
concentração molar dos produtos.
C
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de
dissociação baixo.
D Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
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