QUÍMICA BIOLÓGICA Sim 01

Prévia do material em texto

QUÍMICA BIOLÓGICA Sim. 01
Acertos: 10,0 de 10,0 	19/06/2022
1a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:
	
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.
A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura o ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K.
A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K.
A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.
Explicação:
O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água.
2a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
Os modelos atômicos surgiram como forma de tentar explicar como é formada a matéria e mais precisamente, os átomos que as compõem. Desde o século V a.C. a estrutura da matéria é estudada e desde então, muitos modelos distintos foram propostos.
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos conhecidos:
 Os elementos químicos são compostos de partes muito pequenas e indivisíveis chamadas átomos, que são todos iguais quando representam um mesmo elemento e que não podem ser criados ou destruídos, embora possam ser combinados para originar novos compostos.
 Os átomos são divisíveis em porções carregadas, e con­sistem em uma esfera maciça positiva uniforme de matéria na qual os elétrons estão incrustrados e distribuídos pela massa positiva.
 Grande parte da massa do átomo, assim como toda sua carga positiva, concentra-se em uma parte muito pequena chamada de núcleo, ao passo que a maior parte do volume atômico compreende o espaço ao redor do núcleo no qual as cargas negativas movem-se constantemente.
 A eletrosfera se subdivide em camadas eletrônicas distintas separadas por quantidades diferentes de energia, que por sua vez também são subdivididas em subcamadas ou níveis eletrônicos.
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV relacionam-se, respectivamente, aos cientistas:
Böhr, Rutherford, Thomson, Dalton.
Rutherford, Thomson, Dalton, Böhr.
Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr.
Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr.
Dalton, Böhr, Rutherford, Thomson.
Explicação:
Justificativa: A ordem correta da relação dos modelos atômicos descritos é: I-Dalton, II-Thomson, III-Rutherford, IV-Böhr.
3a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.
	
O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o princípio da construção (os blocos s, p, d e f).
No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.
Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
Explicação:
Todos os elementos do bloco s são metais reativos que formam óxidos básicos. 
4a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
138 kg
43 kg
64 kg
23 kg
74 kg
Explicação:
A resposta correta é: 138 kg
5a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o carbono. As substâncias químicas, de forma geral, possuem propriedades distintas, que nos levam a reconhecê-las e diferenciá-las. Assinale a resposta correta.
Os sais podem ser obtidos através de reações de hidrogenação, através da junção de água e óxido.
Óxidos ácidos são óxidos que quando são dissolvidos em água, formam bases.
De acordo com Lewis, ácidos são compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único ânion o íon hidrônio, H3O+.
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. 
Óxidos básicos são óxidos que quando dissolvidos em água formam ácidos.
Explicação:
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Pode ser um composto iônico ou molecular.
6a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
	
200g
180g
80g
75g
120g
Explicação:
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação das massas):
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O)
x = 106 + 18 ¿ 44
x = 80.
7a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
6 mols
4 mols
12 mols
2 mols
3 mols
Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
8a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
9a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocardanos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação:
-4 e +4
+4 e 0
0 e -4
-2 e +2
+4 e -4
Explicação:
-4 e +4
10a
 Questão 	Acerto: 1,0 / 1,0
Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão:
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
2,37 V
-2,37 V
- 3,17 V
0,80 V
3,17 V
Explicação:
Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg+2 (1mol/L) + 2e-
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s)
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo à + 0,80V - (-2,37V) = 3,17V