Relatorio_quimica_cinetica_quimica

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MINISTERIO DA EDUCAÇÃO
UNIFESP – DIADEMA
Departamento de Ciências Exatas e da Terra
CURSO: Ciências 
DISCIPLINAS: Química III
CINÉTICA QUÍMICA
Nome: Luna Clara de Jesus Pereira R.A.78002 
Nome: Natalia de Paula Araújo R.A.78045 
Diadema
 Agosto de 2013.
Introdução
A cinética química é um ramo da química que estuda a velocidade das reações e fatores que possam afetá-la. 
Dentre esses fatores estão: o estado físico dos reagentes, quanto maior a superfície de contato, mais rápida a reação tende a ser; conforme aumentamos a concentração dos reagentes, a reação química ocorre mais rapidamente, devido a maior frequência de choque entre as moléculas; a temperatura aumenta na mesma proporção que a velocidade da reação e a presença de um catalizador afeta os tipos de colisões que levam à reação, fazendo com que a reação ocorra mais rapidamente. 
Materiais
1) Desmanchando Bombril
· 2 tubos de ensaio;
· Estante para tubos de ensaio;
· Proveta de 25 mL;
· Solução de sulfato de cobre II, 0,2 mol/L; 
· Prego; 
· Pedaço de Bombril – com aproximadamente a mesma massa do prego.
2) Dissolvendo Sonrisal
· Béquer de 50 mL;
· Proveta de 25 mL;
· Comprimido efervescente;
· Água quente;
· Água gelada.
3) Produzindo espuma. 
· Proveta de 100 mL;
· Espátula;
· Detergente líquido comum;
· Água oxigenada 10 volumes;
· Água oxigenada 30 volumes; 
· Iodeto de potássio.
Procedimento experimental
1) Desmanchando Bombril
Colocou-se 5 mL de solução de CuSO4 em cada tubo de ensaio utilizando a proveta. Adicionou-se um pequeno pedaço de Bombril em um dos tubos de ensaio e no outro tubo adicionou-se um prego. Observou-se o tempo de reação em cada condição. 
2) Dissolvendo Sonrisal
Colocou-se 25 mL de água previamente aquecida em um béquer de 50 mL. Em outro béquer, colocou-se 25 mL de água gelada. Adicionou-se um comprimido efervescente em cada béquer ao mesmo tempo. Observou-se o tempo de reação em cada condição. 
3) Produzindo espuma
Colocou-se 15 mL de água oxigenada a 10 volumes em uma proveta de 100 mL; e 15 mL de água oxigenada a 30 volumes em outra proveta de 100 mL. Adicionou-se em cada proveta 5 gotas de detergente e agitou-se até completa homogeneização. Em seguida, adicionou-se em cada proveta um pouco de iodeto de potássio com a ajuda da espátula e agitou-se novamente. Observou-se o tempo de reação em cada condição. 
Resultados e discussões
1) Desmanchando Bombril
A área da superfície de contato influenciou a velocidade da reação, visto que, quanto mais rápido as moléculas de chocam, mais rapidamente elas reagem. Tratando-se de reagentes em fases diferentes, como no caso do experimento (prego e Bombril sólidos e a solução de sulfato de cobre II em meio aquoso), a reação está limitada à área de contato, logo, reações envolvendo sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a área superficial do sólido for aumentada. Devido a este fator, no tubo de ensaio que continha Bombril, houve uma oxidação mais rápida. 
a) Quais foram as evidências de reação química observadas?
Foram observadas: a oxidação do ferro e redução do cobre. 
b) Que tipo de reação ocorreu? Equacione.
Ocorreu uma óxido-redução. 
2 Fe(s) + 3 CuSO4(aq) → 3 Cu(s) + Fe2(SO4)3(aq)
c) Em qual forma o ferro e o cobre se encontravam antes da reação?
Ferro: sólido e o cobre: líquido
d) Em qual forma o ferro e o cobre se encontravam após a reação?
Ferro: sólido e o cobre: líquido
e) Em qual tubo de ensaio a velocidade da reação foi maior? Justifique.
No tubo de ensaio contendo Bombril, pois sua superfície de contato era maior. 
f) Que fator influenciou a velocidade da reação observada? 
A superfície de contato. 
2) Dissolvendo Sonrisal
Por meio deste experimento pode-se observar como a temperatura afeta a velocidade da reação. No béquer que continha água quente o comprimido efervescente se dissolveu mais rapidamente, devido ao aumento da energia cinética das moléculas. À proporção que as moléculas se movem mais rapidamente, elas se chocam mais frequentemente e também com energia mais alta, acarretando o aumento da velocidade. 
a) Em qual condição a dissolução foi mais rápida?
Na água quente. 
b) Qual é a influência da temperatura na velocidade da dissolução do Sonrisal?
À medida que a temperatura aumenta, ela faz com que as moléculas se movam mais rápido, se chocando com maior frequência e com energia mais alta, ocasionando o aumento da velocidade na reação. 
c) Qual é a causa da efervescência ao colocarmos o Sonrisal na água?
O efeito da efervescência é obtido ao reagir um ácido com um carbonato ou bicarbonato. Essa reação resulta no sal do ácido, água e libera CO2 para a solução. Como o gás é pouco solúvel em água, ele é liberado da solução em forma de bolhas. 
3) Produzindo espuma
Na experiência pode-se observar a decomposição da água oxigenada (H2O2) acelerada por um catalizador, o iodeto de potássio. 
A reação se deve ao fato das soluções de peróxido de hidrogênio serem instáveis, tendo uma velocidade de reação lenta à temperatura ambiente, havendo formação de água e oxigênio. Após a adição do catalizador, o peróxido de hidrogênio foi decomposto, liberando rapidamente o oxigênio (1). A adição do detergente líquido comum teve como finalidade evidenciar a espuma formada, destacando a velocidade da reação em cada proveta. 
(1) 2H2O2(aq) --> 2H2O(l) + O2(g)
A cinética da reação é dada pelas seguintes equações:
H2O2 (aq) + I- (aq) --> H2O (l) + IO- (aq)
H2O2 (aq) + IO- (aq) --> H2O (l) + O2 (g) + I- (l)
a) Qual é a causa da produção de espuma no experimento realizado?
A adição do iodeto de potássio (catalizador), fazendo com que o oxigênio liberado forme a espuma. 
b) Qual é a diferença entre a água oxigenada 10 volumes e 30 volumes?
A concentração de peróxido de hidrogênio na solução. 
c) Em qual condição a velocidade da reação foi maior? Por quê?
Na proveta que continha água oxigenada a 30 volumes. 
d) O que ocorre se não adicionarmos iodeto de potássio na água oxigenada?
A reação ocorrerá mais devagar. 
e) Qual é a função do iodeto de potássio?
Ele age como o catalizador, aumentando a velocidade da reação. 
f) A reação observada é endotérmica ou exotérmica? 
Exotérmica, pois libera energia em forma de calor. 
g) Que fator influenciou a velocidade na reação deste experimento? 
A adição de um catalizador (iodeto de potássio) afetou os tipos de colisões (os mecanismos) que levam à reação, aumentando a velocidade da reação. 
Conclusão
Referências
BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química, a Ciência Central – 9ª Edição, Pearson, São Paulo, 2007. 
http://www.allchemistry.com.br/newsletter_baseefervescente.php Acesso em: 22 de Agosto de 2013.
http://pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=146 Acesso em: 22 de Agosto de 2013.