Relatório Química Instrumental - DETERMINAÇÃO DO TEOR DE FERRO EM MEDICAMENTO EMPREGANDO ESPECTROFOTOMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR UVVis

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA– CCN 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALITÍCA INSTRUMENTAL 
CURSO: FARMÁCIA 
DOCENTE: PROF. DR. HERBERT DE SOUSA BARBOSA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE FERRO EM MEDICAMENTO EMPREGANDO 
ESPECTROFOTOMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR UV/Vis 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DISCENTES: 
LIANA SOUSA PERES 
CARLOS MATEUS DE SOUSA SOARES 
CINTIA REGIS DA SILVA REIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Teresina/PI, Novembro de 2021 
 
SUMÁRIO 
 
RESUMO------------------------------------------------------------------------------------------------------------3 
1.INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------------- 4 
2.Objetivos------------------------------------------------------------------------------------------------6 
2.1.Objetivo Geral --------------------------------------------------------------------------------------6 
2.2.Objetivos Específicos-----------------------------------------------------------------------------6 
3.PARTE EXPERIMENTAL--------------------------------------------------------------------------7 
3.1.Materiais e Reagentes----------------------------------------------------------------------------7 
3.2.Procedimento Experimental---------------------------------------------------------------------7 
4.RESULTADOS E DISCUSSÃO-------------------------------------------------------------------9 
5.CONCLUSÕES--------------------------------------------------------------------------------------16 
Referências bibliográficas---------------------------------------------------------------------------17 
Anexos----------------------------------------------------------------------------------------------------18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESUMO 
 
 
O ferro é um mineral indispensável para a saúde e detém uma dupla origem: a 
endógena e a exógena, adquirida por meio da dieta. Quando em baixas concentrações 
no organismo, pode ser necessário o uso de medicamentos para suplementar essa 
carência. Em uma amostra de medicamento, foi realizada a determinação do teor de 
ferro presente empregando espectrofotometria de Absorção Molecular UV/Vis. Foram 
obtidos 36,4 mg de ferro na amostra, enquanto que a concentração esperada do 
medicamento era de 40,07mg. Logo, o medicamento apresenta um teor de ferro de 
apenas 81,70% em relação ao determinado pelo fabricante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
1.INTRODUÇÃO 
 
 O ferro é um mineral importante para a saúde, aproximadamente 40mg de ferro 
por dia são necessários para a utilização interna do organismo humano, 
principalmente para substituição da hemoglobina. Parte desta quantidade é 
proveniente da reciclagem dos suplementos de ferro existentes no próprio organismo 
(Carpenter CE & Mahoney A.). No entanto, a deficiência nutricional desse mineral no 
organismo é bastante comum, na anemia ferropriva, condição na qual o conteúdo de 
hemoglobina (Hb) no sangue está abaixo dos níveis considerados normais para o 
sexo, faixa etária, estado fisiológico e altitude, segundo a Organização Mundial da 
Saúde (OMS). 
 A anemia é um problema de saúde mundial que atinge tanto os países 
desenvolvidos quanto os em desenvolvimento, possuindo uma maior prevalência 
neste último, com grandes resultados para a saúde humana, bem como sociais e 
econômicas, desenvolvimento (WHO, 2002). Está associada a inúmeras 
consequências para o indivíduo como palidez, anorexia, apatia, irritabilidade, 
diminuição da atenção e deficiências psicomotoras (CARVALHO et al, 2006). Essa 
deficiência pode estar associada a uma má absorção do organismo do ferro que é 
ingerido no estado ferroso e absorvido pelo organismo no estado férrico, ou, pode 
estar associada a uma insuficiente ingestão de ferro. Em certos casos é necessária a 
suplementação com medicamentos à base de ferro em forma de cápsula, comprimido, 
pó ou gel, sendo o sulfato ferroso ou sulfato ferro II, é o mais estudado. 
 O sulfato ferroso pode ser encontrado comercialmente na forma cristalizada e 
não cristalizada, apresentando as seguintes fórmulas monohidratadas (FeSO4 .H2O), 
bi ou dihidratada (FeSO4 .2H2O), heptahidratada (FeSO4 .7H2O) (MENDONÇA, 2006). 
Esse composto é solúvel em água, apresenta maior biodisponibilidade relativa dado 
que somente 10-20% do ferro consegue ser absorvido, e é um composto 
moderadamente instável, podendo reduzir a qualidade do alimento veículo (HUMA et 
al, 2007). 
 Como forma de analisar a concentração de ferro presente em medicamentos, 
como o sulfato ferroso em questão, é empregada a espectrofotometria de absorção 
molecular (UV-VIS), que se baseia na absorção de radiações de determinado 
comprimento de onda por moléculas e íons (SKOOG et al,2006). A análise de ferro 
por espectrofotometria de absorção molecular UV-Vis parte do princípio que o ferro 
não absorve radiação na região ultravioleta e na região visível e para que fosse 
possível ser feita essa análise é necessário fazer uma reação química do ferro com 
agente complexante (fenantrolina) e o complexo formado pela reação tem uma cor 
vermelho-alaranjado, que absorve na região visível do espectro eletromagnético, e 
com isso pode analisar o ferro visto que a proporção de Fe para o complexo formado 
Fe(II)-Fenantrolina é de 1:1. A partir das informações fornecidas no equipamento é 
possível construir um espectro de absorção, que é um gráfico da absorbância versus 
o comprimento de onda , e neste é possível identificar o comprimento de onda onde 
obteve a maior absorbância, desse modo é possível gerar a equação da reta e a partir 
do teste T, avaliar a exatidão do resultado por meio da determinação se concentração 
4 
 
do ferro presente informada pela bula em um determinado medicamento equivale com 
o valor da concentração na prática. 
 Essas determinações nas formulações farmacêuticas são importantes para 
garantir que os medicamentos apresentem as concentrações preconizadas para 
assegurar níveis séricos de ferro adequado ao restabelecimento da concentração 
normal de hemoglobina. Logo, é bastante relevante a realização de teste de 
determinação desse teor, já que em medicamentos que estejam fora dos padrões 
estabelecidos podem ser sugeridos cuidados na escolha da embalagem, locais 
apropriados, temperatura e umidade adequados, para que não venham a interferir na 
qualidade do medicamento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. OBJETIVOS 
 
2.1. OBJETIVO GERAL 
● Determinar o teor de ferro total presente em medicamento utilizando a 
Espectrofotometria de Absorção Molecular UV/Visível. 
 
2.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
● Interpretar o espectro de absorção e a curva de calibração; 
● Determinar a concentração de ferro utilizando a Espectrofotometria de 
Absorção Molecular UV-visível; 
● Verificar a lei de Beer e suas inferências a respeito da absorbância; 
● Analisar se a concentração final da amostra de ferro por comprimido possui a 
mesma concentração que apresenta na bula do medicamento, por meio do 
teste t. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
Materiais e Reagentes 
● Medicamento a base de ferro 
FeNH4(SO4)2.H2O ; 
● Cubeta de vidro; 
● Água Destilada; 
● Água Deionizada; 
● Papel absorvente macio; 
● Almofariz; 
● Pistilo; 
● Balão volumétrico de 50, 100 e 
250 mL; 
● Béquer de 100 mL; 
● Papel de filtro; 
● Pipeta; 
● Chapa aquecedora; 
● Espectrofotômetro de absorção 
UV-Vis; 
● Fenantrolina(0,25g); 
● Ácido Ascórbico(1g); 
● Ácido Sulfúrico (H2SO4) 
concentrado; 
● Tampão Acetatode Sódio/Ácido 
Acético; 
● Solução do branco (10 mL de 
tampão acetato, 2 mL de 
solução de 1,10 fenantrolina, 4 
mL de solução de ácido 
ascórbico).
 
Procedimento Experimental 
 
● Preparou-se 250 mL de solução padrão de ferro II (50 mg/L) a partir de 
FeNH4(SO4)2.H2O contendo 3 mL de H2SO4 concentrado; 
● Preparou-se 100 mL de solução de 1,10 fenantrolina 0,25% (m:v), dissolvido 
em H2O a quente; 
● Preparou-se 100 mL de solução de ácido ascórbico a 1 % (m:v); d) 100 mL de 
solução tampão acetato 0,5 mol/L, pH 4,7; 
● Calculou-se os volumes de solução padrão de ferro II (50 mg/L), por diluição, 
necessários para preparar 50 mL de soluções nas concentrações: 1, 2, 3, 4 e 
5 mg/L; 
● Adicionou-se o volume adequado ao preparo das soluções, em balões 
volumétricos de 50mL; 
● Foi adicionado a cada balão os seguintes reagentes, respectivamente, 10 mL 
de tampão acetato, 2 mL de solução de 1,10 fenantrolina, 4 mL de solução de 
ácido ascórbico e foi acertado o menisco com água destilada; 
● Preparou-se uma solução do branco contendo todos os reagentes 
mencionados no procedimento anterior com exceção do analito que é o Fe (II); 
● Lavou-se a cubeta de vidro, que é o compartimento que é colocada na amostra, 
com água deionizada, e posteriormente, lavou-se novamente 3 vezes, com 
pequenas porções da solução do branco; 
● Preencheu-se a cubeta com a solução do branco, fechou-se e foi enxugado 
com papel absorvente macio; 
● Ligou-se o espectrofotômetro para medidas, em 400 nm (comprimento de onda 
inicial a ser medido), para que fosse obtida a forma de leitura em absorbância; 
7 
 
● Colocou-se a cubeta contendo o branco no espectrofotômetro e ajustou-se o 
zero de absorbância, pressionando a tecla Cal, para que quando for colocada 
a solução de ferro considere apenas a absorbância devido a formação do 
complexo Fe (II)-Fenantrolina; 
● Repetiu-se o procedimento anterior substituindo a solução do branco pela 
solução padrão de ferro (II) a 3 mg/L em outra cubeta e foi anotado o valor da 
absorbância; 
● Mudou-se o comprimento de onda para 405 nm e foi ajustado novamente o 
zero de absorbância; 
● Colocou-se a cubeta com a solução de ferro (II) e foi anotado o valor da 
absorbância; 
● Repetiu-se o procedimento alterando-se os valores de comprimento de onda a 
intervalos de 5 nm, até chegar a 600 nm; 
● Obteve-se as leituras de absorbância dos comprimentos de ondas que vai de 
400 nm até 600 nm para o complexo Fe (II)- Fenantrolina; 
● Construiu-se um espectro de absorção no Excel, em que comprimento de onda 
corresponde ao eixo x e absorbância eixo y; 
● Obteve-se a curva analítica de calibração; 
● Determinou-se o teor de ferro no medicamento, através da amostra de um 
medicamento à base de (FeNH4(SO4)2H2O), com dose de Fe 40,07 
mg/comprimido, segundo o fabricante; 
● Pulverizou-se 3 comprimidos do medicamento com auxílio do almofariz e 
pistilo; 
● Utilizou-se um béquer de 100 mL e foi medido a massa de 12 mg de amostra 
suficiente para preparar 100 mL de uma solução, cuja concentração final de 
ferro foi de 120 mg/L; 
● Dissolveu-se a massa do medicamento no próprio béquer, por intermédio da 
adição de 10 gotas de H2SO4 concentrado, a fim que a concentração, em 100 
mL, fosse 0,1 mol/L; 
● Transferiu-se quantitativamente a solução para o balão filtrando-a em papel 
filtro; 
● Retirou-se uma alíquota desta solução da amostra para preparar uma solução 
de Fe cuja concentração estivesse na região central da faixa de concentração 
da curva de calibração (2,5 mg/L); 
● Adicionou-se a solução do procedimento anterior 10 mL de tampão acetato, 
2mL de solução de fenantrolina, 4 mL da solução de ácido ascórbico e acertou-
se o menisco com água destilada; 
● Preparou-se mais duas soluções a partir dos comprimidos triturados e repetiu-
se o procedimento descrito. 
 
 
 
 
 
8 
 
4.RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 Primeiramente foi preparada uma solução padrão de ferro II (50 mg/L), a partir 
FeNH4(SO4)2 .H2O contendo 3 mL de H2SO4 concentrado. Foi necessário calcular os 
volumes dessa solução, por diluição, necessários para o preparar padrões de 50 mL 
de soluções com as concentrações desejadas de 1, 2, 3, 4 e 5 mg/L, que foi 1, 2, 3, 4 
e 5 mL, respectivamente. Nesse sentido, foi necessário realizar cuidadosamente a 
preparação de padrões, pois esses necessitam ser preparados de forma exata e seu 
estado químico precisa ser idêntico àquele do analito na amostra e também devem 
ser estáveis com relação à sua concentração, pelo menos durante o processo de 
calibração. Caso esses padrões não venham a ser feitos certos um erro sistemático 
pode ocorrer se existir alguma tendência no modelo de calibração (SKOOG et al, 
2006). Foi preparado também a solução do branco, solução está contendo todos os 
reagentes, com exceção do ferro II. Como o equipamento utilizado foi um 
espectrofotômetro de feixe único, fez-se necessário colocar a solução do branco no 
espectrofotômetro para que esse possa aplicar radiação na solução e descontar 
qualquer sinal que seja referente a solução de branco, essa leitura do branco é um 
procedimento usado para tarar o equipamento. 
 Ademais, foi adicionado a cada balão de 50 mL, o volume adequado ao preparo 
das soluções, e foi adicionado os seguintes reagentes,respectivamente, 10 mL de 
tampão acetato; 2 mL de solução de 1,10 fenantrolina; 4 mL de solução de ácido 
ascórbico em cada uma das 5 soluções padrões.Tendo em vista isso, essas reações 
precisaram acontecer em meio tamponado, isso porque esse tampão é adequado 
para formação do complexo Fe(II)-fenantrolina(Figura I), pois se não tivesse tampão 
a reação aconteceria mas com o passar do tempo poderia ter perda de informação 
pois dependendo da variação do pH do meio pode desfavorecer a formação do 
complexo, dessa forma, é melhor tamponar o meio para que possa manter o complexo 
formado ao longo da análise, pois esse complexo formado pode sofrer perturbações 
do meio seja de temperatura, pH, dentre outros podendo a vir separar. A fenantrolina 
é o agente complexante e só consegue formar o complexo com Fe2+, então qualquer 
quantidade de Fe3+ que possa está presente na amostra foi reduzida pelo ácido 
ascórbico para Fe2+ e esse sim pode formar o complexo com a fenantrolina. Logo, o 
ácido ascórbico é utilizado para se comportar como agente redutor para que todo o 
Fe3+ presente seja reduzido para Fe2+ e assim após a emissão forma complexo com 
a fenantrolina. É necessário a formação desse complexo pois como a 
proporcionalmente é de 1:1 consegue-se determinar o teor de ferro a partir da resposta 
que o instrumento gera pelo complexo Fe2+-Fenantrolina que possui cor vermelho-
alaranjado. 
 
9 
 
 
Figura I. Ilustração da formação do complexo de Fe2+ com a o-fenantrolina. 
 
 Além disso, quando vai fazer estudo do analito na técnica de espectrofotometria 
a de absorção molecular UV/Vis é necessário primeiramente construir um gráfico 
chamado ‘’Espectro de Absorção’’ o qual é obtido pela emissão de luz branca através 
da amostra, e a absorção se dá justamente devido ao fato das moléculas poderem ser 
excitáveis, porque apresentam elétrons que podem ser promovidos a níveis de 
energia mais elevados mediante a absorção de luz. Então, quando um composto é 
submetido a leitura de absorbâncias ao longo de uma faixa de onda eletromagnética, 
podemos adquirir informações referentes a capacidade desse composto em absorver 
luz, onde no gráfico vai ser relacionada o sinal analítico da absorbância representada 
no eixo Y e o eixo X tem-se a variação comprimento de onda,ou seja, o espectro de 
absorção faz a leitura de absorbância em vários comprimentos de onda para saber 
em qual comprimento de onda obtém-se a maior resposta do analito no 
equipamento.Sendo que no maior comprimento de onda tem-se os menores desvios 
associados à lei de Beer, e com isso assim aplicar análise quantitativa,ou seja, ´´dizer 
concentração´´, e para dizer concentração do ferro na amostra faz a calibração do 
método vai seguir o mesmo princípio do método dos mínimos quadrados. De acordo 
com a lei de Beer para uma radiação monocromática, a absorbância é diretamente 
proporcional à concentração da espécie absorvente (SKOOG et al, 2006). Diante do 
gráfico de espectro de absorção feito no excel para os comprimentos de ondas e a 
respectiva absorbância analisadas a partir dos valores da tabela 1, o comprimento que 
teve maior resposta de absorbância foi de 510 nm, pois teve absorbância de 1,113 
(Figura II). 
 
Tabela 1 - Comprimento de onda X Absorbância para o Complexo Fe (II)-
Fenantrolina 
 
Comprimento de onda/ 
nm 
Absorbância 
400 0,330 
405 0,395 
410 0,420 
415 0,505 
10 
 
420 0,520 
425 0,570 
430 0,620 
435 0,655 
440 0,688 
445 0,720 
450 0,740 
455 0,772 
460 0,802 
465 0,839 
470 0,875 
475 0,920 
480 0,940 
485 0,960 
490 0,970 
495 0,985 
500 1,042 
505 1,095 
510 1,113 
515 1,093 
520 1,022 
525 0,970 
530 0,860 
535 0,742 
540 0,653 
545 0,554 
550 0,450 
555 0,330 
11 
 
560 0,233 
565 0,195 
570 0,163 
575 0,107 
580 0,098 
585 0,082 
590 0,044 
595 0,039 
600 0,030 
 
 
 
Figura II. Espectro de absorção para o complexo Fe (II)-Fenantrolina. 
 
 Posteriormente, foi feita a curva de calibração no Excel (Figura III) que possibilita 
determinar a quantidade de ferro na amostra do fármaco e para isso foi obtido os 
valores da absorbância para cada uma das soluções de Fe (II) no máximo de 
comprimento de onda encontrado que foi de 510 nm, utilizando como “branco” uma 
solução contendo todos os reagentes adicionados, menos o Fe (II). Com isso foi tirado 
a média das absorbâncias 1 e 2 obtidas (tabela 2), em que na concentração de 1 mg/L 
o valor da absorbância foi de 0,24; na concentração de 2 mg/L o valor da absorbância 
foi de 0,425; na concentração de 3 mg/L o valor da absorbância foi de 0,64; na 
concentração de 4 mg/L o valor da absorbância foi de 0,825 e por fim na concentração 
de 5 mg/L o valor da absorbância foi de 1,045. 
 
 
12 
 
Tabela 2 - Concentração de Ferro X absorbância 
Concentração 
(mg/L) 
Abs. 1 Abs. 2 Média das 
abs. 
1,0 0,25 0,23 0,240 
2,0 0,42 0,43 0,425 
3,0 0,65 0,63 0,640 
4,0 0,83 0,82 0,825 
5,0 1,05 1,04 1,045 
 
 A curva de calibração relaciona a concentração do analito no eixo X e no eixo Y 
o sinal analítico de resposta do equipamento que no caso da prática é a absorbância 
e é preparada colocando- se os dados em forma de gráfico ou ajustando-os por meio 
de uma equação matemática adequada que é y=ax + b, como a relação linear utilizada 
no método dos mínimos quadrado e essa relação matemática é denominada modelo 
de regressão (SKOOG et al, 2006). A equação da reta obtida no experimento em 
questão foi y= 0,201x + 0,032(Figura III). 
 
 
 
Figura III. Curva de Calibração 
 
 Além disso, foi obtido o coeficiente de correlação (R²) que é uma medida da fração 
da variação total em y e que pode ser explicada pela relação linear entre x e y, ou 
seja, é um parâmetro que mostra o quão os pontos observados estão em relação a 
reta e quanto mais próximo de 1 melhor o modelo linear explica as variações de y 
(SKOOG et al, 2006). Desse modo, o valor obtido de R² foi de 0,9992, com isso 
13 
 
percebemos que com esse valor de R² ele está bem próximo de 1 o modelo linear 
consegue explicar as variações de y. 
 Posteriormente, foi feita a determinação da quantidade de ferro na amostra do 
fármaco, por meio da utilização da equação da reta obtida pelo método de calibração 
e aplicação para cada sinal de absorbância de 0,566; 0,458 e 0,443, obteve-se 
concentração de 2,66 mg/L; 2,12 mg/L e 2,04 mg/L, respectivamente. 
 
Tabela 3 - Concentração de ferro total no medicamento 
Amostra (mg/L) Absorbância 
2,66 0,566 
2,12 0,458 
2,04 0,443 
 
 Em seguida, foi feita a média dessas concentrações que foi de 2,27 mg/L, dessa 
maneira a concentração de ferro presente na amostra é diferente se comparado com 
a do fabricante de 2,5 mg/L, que foi obtida por meio da diluição pois como o aparelho 
não faz a leitura do valor de 120 mg/L teria que fazer essa diluição e para isso foi 
utilizado 4,8 L até obter a concentração final de 2,5 mg/L. Tendo em vista o fator de 
diluição de 48(120/2,5), os valores da concentração anteriores seriam de 127,68 mg/L 
(2,66 x 48), de 101,76 mg/L (2,12 x 48) e de 97,92 mg/L (2,04 x 48), e diante dessas 
concentrações foi realizado o desvio padrão que foi de 16,19; para posterior aplicação 
na fórmula do teste t. 
 Foi feito também o desvio padrão da amostra que foi de 0,3373, para que assim 
fosse calculado o desvio padrão relativo, que é uma medida estatística que vai 
descrever a distribuição dos dados no que diz respeito à média e o resultado foi de 
0,1486. Bem como também foi calculado o erro relativo que é uma grandeza que 
relaciona o erro absoluto e o valor aproximado conforme os resultados apresentados 
na tabela 4. Adiante, realizou-se o teste t que é uma ferramenta estatística utilizada 
constantemente para expressar intervalos de confiança e para a comparação de 
médias para decidir se existe uma diferença com significado estatístico entre elas, 
dessa maneira, o teste t é utilizado para avaliar a exatidão do resultado. O t calculado 
foi de - 1,18 e o t tabelado - 4,30, com isso o valor do t calculado é maior que o t 
tabelado, logo, existe diferença significativa entre o valor médio (109 mg/L) obtido pela 
multiplicação da média obtida anteriormente de 2,27 mg/L x 48 (fator de diluição) e o 
valor de referência utilizado na comparação (120 mg/L), a um nível de confiança de 
95%. 
 Dessa maneira, foi possível ser feita a determinação do teor de ferro no 
medicamento, tendo em vista a dose de Fe2+ por comprimido de 40,07 mg e 
concentração da solução de 120 mg/L foi realizado uma relação com a média obtida 
da amostra que foi de 109 mg/L, com isso a massa de ferro encontrada foi de 36,4 
14 
 
mg, salientando assim diferença se comparada com a do fabricante. De modo que, o 
teor de ferro encontrado é de 81,70%. 
 
Tabela 4 - Erro relativo de cada amostra 
Amostra (mg/L) Erro relativo 
2,66 6,4% 
2,12 -15,2% 
2,04 -18,4% 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5.CONCLUSÕES 
 
 Conclui-se que a concentração final da amostra de ferro por comprimido, tendo em 
vista a concentração de ferro teórico que foi determinada mediante informações da 
massa do comprimido e do teor de ferro contido na bula possui diferente concentração 
se comparada a que apresenta na bula do medicamento. Isso porque por intermédio 
do teste T obtido que o t calculado é maior que o t tabelado, com isso há diferenças 
significativas das médias analisadas. A massa de ferro encontrada na amostra foi de 
36,4 mg enquanto a determinada pelo fabricante era de 40,07mg. Logo, o 
medicamento apresenta apenas 81,70% do teor de ferro esperado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
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ANEXOS 
 
 
 
 
 
 
 
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