RELATÓRIO - PRÁTICA 04 - DETERMINAÇÃO DE FERRO PELO MÉTODO DA 1,10 FENANTROLINA EM COMPRIMIDO DE SUPLEMENTO MINERAL

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
 CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS 
 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 ANÁLISE INSTRUMENTAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DE FERRO PELO MÉTODO DA 1,10 
FENANTROLINA EM COMPRIMIDO DE SUPLEMENTO 
MINERAL 
 
 
 
 
Acadêmicas: 
Kenia Elines Beck Ra:80115 
Sabrina dos S. R. Trombelli Ra:80118 
Prof. Dr. Willian Ferreira da Costa 
 
 
 
 
 
 
 
Maringá, março de 2021. 
1. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Foram preparadas uma série de soluções padrões de Ferro (II) de concentração 0;1,0; 
2,0; 3,0; 4,0; 5,0 mg/L, no qual utilizaram-se a 1,10 fenantrolina para formação do 
complexo [(C2H8N2)3Fe)
2+] , que apresenta cor vermelho-alaranjado. Em seguida, foi 
realizado um espectro de absorbância do composto, empregando uma das soluções 
padrões, no comprimento de onda na faixa de 700 a 350 nm com objetivo de determinar 
o comprimento de onda de máxima absorção, sendo ele 509 nm. 
 Foram lidas as absorbâncias de todas as soluções padrões e da amostra do 
comprimido no comprimento de onda de 509 nm. A tabela 1 mostra os valores de 
absorbância encontrados para cada padrão de Fe (II). 
Tabela 1– Absorbâncias e concentrações das soluções padrão de Fe2+. 
[Fe2+](mg/L) Abs (509 nm) 
0,0 0,0000 
1,0 0,0440 
2,0 0,1024 
3,0 0,1569 
4,0 0,1991 
5,0 0,2572 
Amostra 0,1266 
 
Segue abaixo a figura 1 que mostra a curva de calibração construída a partir dos 
dados obtidos acima. 
 
Figura 1: Curva de calibração 
A partir da equação da reta é possível calcular a concentração de ferro na amostra. 
A = a + b 
0,1266= -0,0024+ 0,0516 C 
C = 2,5 mg/L 
A concentração real, é dada pela solução do comprimido que foi diluída, sendo 
que se pegou 5,0 mL da solução e procedeu o mesmo procedimento dos padrões, e 
transferiu para um balão de 100 mL, assim: 
 C1 . V1 = C2 . V2 
2,5 mg/L x 100 mL = C2 x 5,00 mL 
C2 = 50,0 mg/L 
 
C1 . V1 = C2 . V2 
50,00 mg/L x 50,0 mL = C2 x 5,0 mL 
C2 = 500,0 mg/L 
y = 0,0516x - 0,0024
R² = 0,9982
A
b
so
rb
ân
ci
a
CURVA DE CALIBRAÇÃO
C (mg/L)
Entretanto, essa massa de 500,0 mg está em 1000 mL, e a nossa amostra estava 
em um balão de 100 mL, logo, a massa encontrada em 100 mL é dada por 
𝑚 =
500,0𝑚𝑔
1000 𝑚𝐿
 𝑥 100 𝑚𝐿 
m= 50,0 mg 
A massa de ferro encontrada, está abaixo do valor nominal fornecido pelo 
fabricante do suplemento, isto porque a massa de ferro deveria ser igual a 60 mg. Logo, 
podemos calcular o erro. 
𝐸𝑟𝑟𝑜 (%) = 
|𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝|
𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
 𝑥 100 
Erro (%) = 16,7%. 
A partir da curva de calibração determinamos o coeficiente de absortividade 
molar, temos que: 
A = a b C equação 1 
A = -0,0024+ 0,0516 C equação 2 
 
Comparando as duas equações acima, o coeficiente angular da equação 1, 
representa o “a b” da 2, como o caminho ótico (b) é 1 cm, logo o coeficiente de 
absortividade é 0,0516 L/mg cm, mas para encontrar o coeficiente de absortividade 
molar é preciso transformar para L/mol cm, que será obtido abaixo. 
 
0,0516 x 103 (
𝐿
𝑔 𝑐𝑚
) x 596,459 (
𝑔
𝑚𝑜𝑙
) 
ε = 3,078 x 104 L/mol cm 
 
A fenantrolina, 1,10-fenantrolina é um composto orgânico heterocíclico. É 
utilizado na química de coordenação, pois se comporta como um ligante bidentado, por 
isso, é comumente utilizado como um agente quelante para íons metálicos. O método 
usado nesta prática, a fenantrolina foi utilizada como ligante ou complexante para o 
ferro, assim, o complexo formado apresentou coloração com alta capacidade de 
absorver a radiação incidida (alta absortividade molar). 
A Hidroquinona é um composto orgânico aromático, e possui dois grupos 
hidroxilas ligados a um anel benzênico na posição para. Este composto apresenta uma 
variedade de usos isso devido a sua a ação como um agente redutor, a qual é solúvel em 
água. Desta forma, é preciso um excesso de um agente redutor, no caso a hidroquinona, 
para manter o ferro no estado de oxidação (II). O complexo, uma vez formado, é muito 
estável. 
 
2. CONCLUSÃO 
Concluímos que o uso de soluções padrões de ferro em diferentes concentrações 
permitiu obtermos o espectro de absorbância, consequentemente a construção da curva 
de calibração para análise do ferro que continha no comprimido. Por meio da curva 
obtém-se a equação da reta o qual possibilita por meio de cálculos a obtenção da 
concentração de ferro no comprimido, na qual obtivemos um valor com erro de 16,7% 
de acordo com o valor nominal. Este erro pode ter sido decorrente a erros aleatórios e 
sistemáticos, bem como de instrumentos descalibrados, evaporação dos solventes na 
preparação das soluções, tempo de reação entre o ferro e 1,10-fenantrolina e não ter 
ocorrido o controle da temperatura. 
 
3. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
Gonçalves, W. DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DE FERRO TOTAL 
(Fe2+ E Fe3+) PELO MÉTODO DA ORTO-FENANTROLINA. Disponível em : 
<https://www.ebah.com.br/content/ABAAAflgMAG/determinacao- 
espectrofotometrica-ferro-total-fe2-fe3-pelo-metodo-orto-fenantrolina>. Acesso em: 29 
de março de 2021. 
Brito, O. DETERMINAÇÃO DE HIDROQUINONA EM PRODUTOS 
DERMATOLÓGICOS POR ESPECTROFOTOMETRIA NO VISÍVEL. Disponível em 
:https://app.uff.br/riuff/bitstream/1/7174/1/Monografia%20Ol%C3%ADvia%20Brito.pd
f. Acesso em: 29 de março de 2021. 
https://www.bulas.med.br/p/bulas-de-medicamentos/bula/3621/anemifer+dragea.htm. 
Acesso em: 29 de março de 2021. 
https://www.ebah.com.br/content/ABAAAflgMAG/determinacao-espectrofotometrica-ferro-total-fe2-fe3-pelo-metodo-orto-fenantrolina
https://www.ebah.com.br/content/ABAAAflgMAG/determinacao-espectrofotometrica-ferro-total-fe2-fe3-pelo-metodo-orto-fenantrolina
https://app.uff.br/riuff/bitstream/1/7174/1/Monografia%20Ol%C3%ADvia%20Brito.pdf
https://app.uff.br/riuff/bitstream/1/7174/1/Monografia%20Ol%C3%ADvia%20Brito.pdf