CONCENTRAÇÕES EM PORCENTAGEM

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Porcentagens
Química I
Profa. Giovanna Ciutti 
contato: glrciutti@unifesp.br
Objetivos da aula
Recordar os conceitos de solução, coeficiente de solubilidade, concentração comum e molaridade.
Entender o significado das concentrações expressas em porcentagens: porcentagem em massa e porcentagem em volume.
Realizar a conversão entre as unidades de concentração das soluções: g/L, mol/L, (% m/m) e (% v/v).
Revisando...
Soluções
Mistura homogênea formada por dois componentes: soluto e solvente.
Coeficiente de solubilidade
Grandeza que determina a quantidade máxima que uma substância (soluto) pode se dissolver em outra substância, geralmente, líquida (solvente), a determinada temperatura.
Exemplo: CSNaCl = 36g/100g H20, 20ºC
Revisando...
Concentração comum (g/L)
 Fórmula:
C = = 
Unidade: g/L
Molaridade (concentração em mol/L)
Fórmula:
ɱ = = 
Unidade: mol/L (M)
Mas qual é a diferença entre densidade e concentração comum?
Densidade
Grandeza que expressa a razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. 
Propriedade específica de cada material que serve para identificar uma substância. Exemplo: dAu = 19,3 g/cm3.
Fórmula:
d = = 
Concentração comum
Característica de determinada solução.
Varia de acordo com as quantidades de soluto e solvente.
Fórmula:
C = = 
Porcentagens
Porcentagem em massa (ou “em peso”):
Porcentagem em volume:
Cuidado: concentração em (% m/v) → massa de soluto (g) em 100 mL de solução
Em alguns casos, as concentrações das soluções são expressas em porcentagens, sendo elas: porcentagem em massa e porcentagem em volume.
Exercício proposto (apostila 2 – página 11):
8.) A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é intensamente usada pela indústria química. Uma fábrica de sabão necessita usar NaOH(aq) com 20% de massa do soluto e densidade igual a 1,20 g/mL. Dado: NaOH = 40 g/mol.
Determine:
a.) a concentração em g/L.
b.) a concentração molar.
Exercício proposto (apostila 2 – página 11):
9.) (Unifesp) Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se à sua ação antisséptica e bactericida. Determine a massa de I2(s) em gramas, necessária para preparar uma solução que contenha 0,50 mol de I2 por quilograma de etanol usando-se 5L de etanol (d = 0,8 g/mL). Dado: I2 = 254 g/mol.
Exercício proposto (apostila 2 – página 11):
10.) Ao comprar um frasco de vinagre, um estudante do segundo ano verificou que no rótulo estava escrito, entre outras informações, que a acidez desse vinagre era de 6,0%. Muito estudioso, o estudante sabia que isso se referia ao conteúdo percentual (% m/m) de ácido acético, CH3COOH, no vinagre. Como treinamento, o estudante, em casa, transformou essa concentração percentual de ácido acético em mol de ácido acético por litro de vinagre. A concentração aproximada de ácido acético no vinagre, em mol/L, é:
Dados: CH3COOH = 60 g/mol; considere a densidade do vinagre como sendo 1 g/cm3.
a.) 1
b.) 0,8
c.) 6
d.) 0,1
e.) 8
Exercício proposto (apostila 2 – página 11):
11.) (Fuvest) A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080g por 100mL de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0L e admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele deve ter tomado?
Dados: 1 dose de bebida alcoólica = 20 mL; porcentagem aproximada, em volume, de etanol na bebida = 50%; densidade do etanol = 0,80 g/mL.
Orientação de estudos
Leitura do capítulo “Soluções - concentrações”: apostila 2 – páginas 8 a 11.
Apostila 2 – página 28: exercícios escritos 23 a 28.
Apostila 2 – página 35: exercícios testes 30 a 42.
“Lista 6: Porcentagens”.
Obrigada a todos.
Bons estudos!